Question

【題目】偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進(jìn)劑，二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l)＝2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g) (Ⅰ)

（1）反應(yīng)(Ⅰ)中氧化劑是_________。

（2）火箭殘骸中常出現(xiàn)紅棕色氣體，是因為：N2O4(g)2NO2(g)(Ⅱ)。當(dāng)溫度升高時，氣體顏色變深，則反應(yīng)(Ⅱ)為____________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

（3）550℃時，將2.0molSO2和1.0molO2置于5L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)增大的是_____________。

A.升高溫度

B.充入He(g)，使體系總壓強(qiáng)增大

C.再充入2.0molSO2和1.0molO2

Answer 1

【答案】N2O4 吸熱 C

【解析】

(1)已知在反應(yīng) (CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l)＝2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)中，C元素從-2價升高到+4價，偏二甲肼中的N元素從-2價升高到0價，所以(CH3)2NNH2作還原劑，而N2O4中的N元素從+4價降低到0價，故N2O4作氧化劑；

(2)對于反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g)，當(dāng)溫度升高時，氣體顏色變深，說明反應(yīng)生成NO2的量多了，即升溫向正向移動，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；

(3)根據(jù)反應(yīng)方程式2SO2+ O2 2SO3 ΔH＜0。分析如下：A、升高溫度，平衡逆向移動，使n(SO3)減小，n(SO2)增大，則n(SO3)/n(SO2)是減小的，故A錯誤；B、充入He(g)，使體系總壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)體系的分壓不變，所以平衡不移動，故n(SO3)/n(SO2)是不變的，B錯誤；C、再充入2.0 mol SO2和1.0 mol O2，相當(dāng)于加壓，則平衡正向移動，使n(SO3) 增大，n(SO2) 減小，則n(SO3)/n(SO2)是增大的，故C正確。本題正確答案為C。