Question

【題目】向100mL含HCl的AlCl3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積V（mL）與產生Al(OH)3沉淀的物質的量n（mol）的關系如圖：

試計算：（請寫出運算過程）

（1）原溶液中HCl的物質的量濃度。____________

（2）原溶液中AlCl3的物質的量濃度。____________

Answer 1

【答案】0.05mol/L 0.05mol/L

【解析】

（1）由圖知：加入NaOH溶液50mL時，HCl被完全中和，發生反應：NaOH+Cl=NaCl+H2O，可知n(HCl)=n(NaOH)，再根據c=計算；
（2）由圖知：加入NaOH溶液(200-50)mL═150mL時，Al3+離子被全部沉淀，發生反應Al3++3OH-=Al(OH)3↓，據此計算n(AlCl3)，再根據c=計算。

(1)由圖知：加入NaOH溶液50mL時，HCl被完全中和，發生反應：NaOH+HCl=NaCl+H2O，可知n(HCl)=n(NaOH)，所以c(HCl)═=0.05mol/L；

(2)由圖知：加入NaOH溶液(20050)mL═150mL時，Al3+離子被全部沉淀，發生反應：Al3++3OH=Al(OH)3↓，可知n(AlCl3)=3n(NaOH)，所以：c(AlCl3)= =0.05mol/L。