Question

【題目】1807年化學家戴維電解熔融氫氧化鈉制得鈉：4NaOH(熔融)O2↑+4Na+2H2O；后來蓋·呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉：3Fe+4NaOH===== Fe3O4+2H2↑+4Na↑。下列有關說法正確的是

A. 戴維法制鈉，陽極的電極反應式為：2OH－+2e－===H2↑+O2↑

B. 蓋·呂薩克法制鈉原理是利用鐵的金屬性比鈉的強

C. 若用戴維法與蓋·呂薩克法制得等量的鈉，兩方法轉移電子總數相等

D. 還可以用電解熔融氯化鈉法制鈉

Answer 1

【答案】D

【解析】

由電解方程式可知，戴維法制鈉時，陽極上氫氧根放電，陰極上鈉離子放電，制得生成4molNa轉移4mol電子；由化學方程式可知，反應能夠進行的原因是高溫時生成Na蒸氣，Na蒸氣揮發有利于反應正向移動，反應中鐵做還原劑，氫氧化鈉做氧化劑，生成4molNa轉移8mol電子。

A項、由電解方程式可知，電解過程中，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣和水，電極反應式為4OH--4e-=2H2O+O2↑，故A正確；

B項、鈉的溶沸點低，高溫時生成Na蒸氣，Na蒸氣揮發有利于反應正向移動，但Na的還原性大于Fe，故B錯誤；

C項、戴維法生成4molNa轉移4mol電子，但蓋呂薩克法生成4molNa轉移8mol電子，則轉移電子不等，故C錯誤；

D項、工業上用電解熔融氯化鈉法制金屬鈉，故D正確。

故選D。