【題目】聯合國將2019年定為“國際化學元素周期表年”，2018年中國化學會制作了新版周期表，包含118種元素。回答下列問題：
X | |||||||||||||||||
(1)碳元素在周期表中的位置是______。
(2)將硅的元素符號填寫在上述周期表相應的空格中_______。
(3)在上述周期表中，用實線畫出周期表的上方邊界________。
(4)從原子結構角度解釋碳化硅中碳元素顯負價的原因______。
(5)第118號元素為Og(中文名“
”，ào)，下列說法不正確的是______。
a．Og是第七周期0族元素 b．Og原子的核外有118個電子
c．Og在同周期元素中非金屬性最強 d．中子數為179的Og核素符號是
(6)已知X與Y是位于相鄰周期的同主族元素。某溫度下，X、Y的單質與H2化合生成氣態氫化物的平衡常數分別為KX =9.7×1012、KY =5.6×107。Y是______(填元素符號)，判斷理由是______。
【答案】第二周期第IVA族
Si | x | ||||||||||||||||
Si | x | ||||||||||||||||
C、Si位于同一主族，從上到下隨核電荷數遞增，原子半徑逐漸增大，原子核吸引電子的能力逐漸減弱，C、Si之間形成的共用電子對偏向C，所以碳元素顯負價 c、d Br 理由：由KY < KX，可知Y的氣態氫化物的穩定性弱于X，Y位于X的下方，為Br
【解析】
（1）碳元素的原子序數為6，電子層數為2，最外層電子數為4；
（2）硅元素的原子序數為14，位于元素周期表第三周期IVA族；
（3）周期表的左上方邊界在第一周期ⅠA族H元素上方，左上方邊界在第一周期0族He元素上方，左中間邊界在第四周期的過渡元素上方，右中間邊界在ⅢA族—ⅦA族的上方；
（4）碳元素和硅元素均為ⅣA族元素，原子半徑逐漸增大，同主族元素從上到下非金屬性依次減弱，原子核吸引電子的能力逐漸減弱；
（5）118號元素的原子結構中有7個電子層、最外層電子數為8，則118號元素在周期表中位于第七周期0族；
（6）生成氣態氫化物的平衡常數越大，氫化物穩定性越強，非金屬性越強。
（1）碳元素的原子序數為6，電子層數為2，最外層電子數為4，所以在周期表中的位置是第二周期IVA族，故答案為：第二周期IVA族；
（2）硅元素的原子序數為14，位于元素周期表第三周期IVA族，故答案為：
Si | x | ||||||||||||||||
（3）周期表的左上方邊界在第一周期ⅠA族H元素上方，左上方邊界在第一周期0族He元素上方，左中間邊界在第四周期的過渡元素上方，右中間邊界在ⅢA族—ⅦA族的上方，故答案為：
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