【題目】證明溶液中是否有Fe2＋，其正確的操作順序是（）
①加少許酸化的KMnO4溶液 ②加少許氯水 ③滴加少許KSCN溶液
A.①②B.②③
C.①②③D.③②
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【題目】100℃時，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH=2。下列敘述中不正確的是：
A. 此時水的離子積Kw=1×10-14 B. 水電離出的c(H+)=1×10-10molL-1
C. 水的電離程度隨溫度升高而增大 D. c(Na+)=c(SO42-)
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【題目】一定條件下，可逆反應N2+3H2
2NH3（正反應為放熱反應）達到平衡，當單獨改變下述條件后，有關敘述錯誤的是
A. 加催化劑，V正、V逆都發生變化，且變化的倍數相等
B. 加壓，V正、V逆都增大，且V正增大的倍數大于V逆增大的倍數
C. 降溫，V正、V逆都減小，且V正減小的倍數大于V逆減小的倍數
D. 增大氮氣的濃度，V正、V逆都增大，且V正增大倍數大于V逆 增大倍數
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【題目】“C1化學”是指以碳單質或分子中含1個碳原子的物質（如CO、CO2、CH4、CH3OH等）為原料合成工業產品的化學工藝，對開發新能源和控制環境污染有重要意義。
（1）一定溫度下，在兩個容積均為2L的密閉容器中，分別發生反應：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJ/mol。相關數據如下：
容器 | 甲 | 乙 |
反應物投入量 | 1mol CO2(g)和3mol H2(g) | 1mol CH3OH(g)和1mol H2O(g) |
平衡時c(CH3OH) | c1 | c2 |
平衡時能量變化 | 放出29.4kJ | 吸收akJ |
請回答：
①c1_____c2（填“>”、“<”或“＝”）；a=__________。
②若甲中反應10s時達到平衡，則用CO2來表示甲中反應從開始到平衡過程中的平均反應速率是__________mol/(L·s)。
（2）壓強為P1時，向體積為1L的密閉容器中充入bmol CO和2bmol H2，CO和氫氣發生反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。平衡時CO的轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。請回答：
①該反應屬于__________（填“吸”或“放”）熱反應；P1__________P2（填“>”、“<”或“＝”）。
②100℃時，該反應的平衡常數K=__________（用含b的代數式表示）。
（3）治理汽車尾氣的反應是2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H<0。在恒溫恒容的密閉容器中通入n(NO):n(CO)=1:2的混合氣體，發生上述反應。下列圖像正確且能說明反應在進行到t1時刻一定達到平衡狀態的是__________（選填字母）。
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【題目】1807年化學家戴維電解熔融氫氧化鈉制得鈉：4NaOH(熔融)
O2↑+4Na+2H2O；后來蓋·呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉：3Fe+4NaOH===== Fe3O4+2H2↑+4Na↑。下列有關說法正確的是
A. 戴維法制鈉，陽極的電極反應式為：2OH－+2e－===H2↑+O2↑
B. 蓋·呂薩克法制鈉原理是利用鐵的金屬性比鈉的強
C. 若用戴維法與蓋·呂薩克法制得等量的鈉，兩方法轉移電子總數相等
D. 還可以用電解熔融氯化鈉法制鈉
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【題目】常壓下羰基化法精煉鎳是工業上提純鎳的主要方法，其原理為：Ni(s)+4CO(g) 
Ni(CO)4(g) △H<0。已知：Ni(CO)4的沸點為42.2℃，230℃時該反應的平衡常數K＝2×10—5，固體雜質不參與反應。
第一階段：調控溫度使粗鎳與CO反應，轉化成氣態Ni(CO)4；
第二階段：將第一階段反應后的氣體分離出來，調控溫度制得高純鎳。
下列判斷正確的是
A. 第一階段將粗鎳粉碎有利于平衡正向移動
B. 第二階段可以選擇230℃
C. 第一階段的溫度高于第二階段的溫度
D. 該反應達到平衡時，v生成[Ni(CO)4]＝4v生成(CO)
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【題目】下列是三種有機物的結構簡式，下列說法正確的是（ ）
A. 三種有機物都能發生水解反應
B. 三種有機物苯環上的氫原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2種
C. 三種物質中，其中有兩種互為同分異構體
D. 三種物質在一定條件下，均可以被氧化
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【題目】已知反應CH4(g)+CO2(g) 
2CO(g)+2H2(g) ΔH>0,有利于提高CH4平衡轉化率的條件是
A. 高溫低壓 B. 低溫高壓 C. 高溫高壓 D. 低溫低壓
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