Question

【題目】葡萄酒中的酒精是葡萄果實中的糖發酵后的產物（C6H12O62CH3CH2OH+2CO2↑）。

Ⅰ、已知：實驗室制乙烯原理為CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O，產生的氣體能使Br2的四氯化碳溶液褪色，甲、乙同學用下列實驗驗證。（氣密性已檢驗，部分夾持裝置略）。

實驗操作和現象：

操 作	現 象
點燃酒精燈，加熱至170℃	Ⅰ：A中燒瓶內液體漸漸變黑 Ⅱ：B內氣泡連續冒出，溶液逐漸褪色
……
實驗完畢，清洗燒瓶	Ⅲ：A中燒瓶內附著少量黑色顆粒狀物，有刺激性氣味逸出

（1）溶液“漸漸變黑”，說明濃硫酸具有 性。

（2）分析，甲認為是C2H4，乙認為不能排除SO2的作用。

①根據甲的觀點，使B中溶液褪色反應的化學方程式是 ；

②乙根據現象認為實驗中產生的SO2和 ，使B中有色物質反應褪色。

③為證實各自觀點，甲、乙重新實驗，設計與現象如下：

甲：在A、B間增加一個裝有某種試劑的洗氣瓶；現象：Br2的CCl4溶液褪色。

乙：用下列裝置按一定順序與A連接：（尾氣處理裝置略）

現象：C中溶液由紅棕色變為淺紅棕色時，E中溶液褪色。

請回答下列問題：

a．甲設計實驗中A、B間洗氣瓶中盛放的試劑是 ；乙設計的實驗D中盛放的試劑是 ，裝置連接順序為 。

b．能說明確實是SO2使E中溶液褪色的實驗是 。

c．乙為進一步驗證其觀點，取少量C中溶液，加入幾滴BaCl2溶液，振蕩，產生大量白色沉淀，淺紅棕色消失，發生反應的離子方程式是 。由此可得出的干燥的SO2不能使Br2的四氯化碳溶液褪色

Ⅱ、葡萄酒中常用Na2S2O5做抗氧化劑。

（3）0.5molNa2S2O5溶于水配成1L溶液，該溶液的pH=4.5。溶液中部分微粒濃度隨溶液酸堿性變化如圖所示。寫出Na2S2O5溶于水時發生的化學方程式 。

（4）已知：Ksp［BaSO4］=1×10-10，Ksp［BaSO3］=5×10-7。把部分被空氣氧化的該溶液的pH調為10，向溶液中滴加BaCl2溶液使SO42-沉淀完全［c（SO42-）≤1×10-5mol·L-1］，此時溶液中c（SO32-）≤ mol·L-1。

Answer 1

【答案】（1）脫水性（1分）（2）①CH2=CH2+ Br2→ CH2Br—CH2Br（1分）②H2O （1分）③a．NaOH 溶液（1分）濃硫酸（1分）（d）cabe（f）（2分）b．加熱已經褪色的品紅溶液，若紅色恢復，證明是SO2使品紅溶液褪色而不是Br2（2分）c．SO2+ 2H2O +Br2="=" 4H++2Br-+ SO42- 、SO42- + Ba2+="=" BaSO4↓或SO2+ 2H2O +Br2+ Ba2+="=" 4H++ 2Br-+ BaSO4↓（2分）（3）Na2S2O5+H2O=2NaHSO3（1分） 0.05（2分）

【解析】

試題（1）溶液慢慢變黑是因為濃硫酸將物質中的C和H以1:2的比例脫掉，所以表現濃硫酸的脫水性。

（2）①甲認為是C2H4，使B中溶液褪色是因為發生加成反應，反應的化學方程式是CH2=CH2+ Br2→ CH2Br—CH2Br；②乙根據現象認為濃硫酸同時可能被還原生成SO2和水；③a．甲設計實驗中A、B間洗氣瓶中盛放NaOH 溶液，將二氧化硫吸收，再通過Br2的CCl4溶液如若褪色，則說明是乙烯加成；將A中出來的氣體通過濃硫酸除去水，再通過溴的四氯化碳，不褪色，再通過品紅褪色，故連接為cabe（f）；b．利用二氧化硫漂白的不穩定性，加熱已經褪色的品紅溶液，若紅色恢復，證明是SO2使品紅溶液褪色而不是Br2；c. ，取少量C中溶液，加入幾滴BaCl2溶液，振蕩，產生大量白色沉淀，淺紅棕色消失，發生反應的離子方程式是SO2+ 2H2O +Br2="=" 4H++2Br-+ SO42- 、SO42- + Ba2+="=" BaSO4↓。

（3）溶液的pH=4.5時，溶液中主要存在HSO3-，故Na2S2O5溶于水時發生的化學方程式：Na2S2O5+H2O=2NaHSO3。

（4）因為Ksp［BaSO4］=1×10-10，c（SO42-）≤1×10-5mol·L-1，故c（Ba2+）≥1×10-5mol·L-1，Ksp［BaSO3］=5×10-7,故c（SO32-）≤0.05 mol·L-1。