【題目】請用序號填空：
①13C與14C ②正丁烷與異丁烷
③CH3CH3與CH3CH2CH3 ④
(1)屬于同位素的是______；
(2)屬于同系物的是______；
(3)屬于同分異構體的是______。
【答案】① ③ ②
【解析】
根據(jù)同位素是質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子，同系物是物質結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的化合物；同分異構體是分子式相同，結構不同的化合物分析判斷。
①13C與14C質子數(shù)都是6個，中子數(shù)分別是7、8，因此二者互為同位素；
②正丁烷與異丁烷分子式都是C4H10，分子式相同，結構不同，因此二者互為同分異構體；
③CH3CH3與CH3CH2CH3結構相似，在分子組成上相差一個CH2原子團，二者互為同系物；
④由于甲烷是正四面體結構，分子中任何兩個化學鍵都相鄰，因此
是同一物質，故(1)屬于同位素的是①；(2)屬于同系物的是③；(3)屬于同分異構體的是②。
千里馬走向假期期末仿真試卷寒假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，水的電離可達到平衡：H2O 
H＋+OH－ △H＞0，下列敘述正確的是（ ）
A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH－)降低
B. 將水加熱，Kw增大，pH不變
C. 向水中加入少量稀硫酸，c(H＋)增大，Kw不變
D. 向水中加入少量冰醋酸，平衡逆向移動，c(H＋)降低
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】葡萄酒中的酒精是葡萄果實中的糖發(fā)酵后的產物（C6H12O6
2CH3CH2OH+2CO2↑）。
Ⅰ、已知：實驗室制乙烯原理為CH3CH2OH
CH2=CH2↑＋H2O，產生的氣體能使Br2的四氯化碳溶液褪色，甲、乙同學用下列實驗驗證。（氣密性已檢驗，部分夾持裝置略）。
實驗操作和現(xiàn)象：
操 作 | 現(xiàn) 象 |
點燃酒精燈，加熱至170℃ | Ⅰ：A中燒瓶內液體漸漸變黑 |
…… | |
實驗完畢，清洗燒瓶 | Ⅲ：A中燒瓶內附著少量黑色顆粒狀物，有刺激性氣味逸出 |
（1）溶液“漸漸變黑”，說明濃硫酸具有 性。
（2）分析，甲認為是C2H4，乙認為不能排除SO2的作用。
①根據(jù)甲的觀點，使B中溶液褪色反應的化學方程式是 ；
②乙根據(jù)現(xiàn)象認為實驗中產生的SO2和 ，使B中有色物質反應褪色。
③為證實各自觀點，甲、乙重新實驗，設計與現(xiàn)象如下：
甲：在A、B間增加一個裝有某種試劑的洗氣瓶；現(xiàn)象：Br2的CCl4溶液褪色。
乙：用下列裝置按一定順序與A連接：（尾氣處理裝置略）
現(xiàn)象：C中溶液由紅棕色變?yōu)闇\紅棕色時，E中溶液褪色。
請回答下列問題：
a．甲設計實驗中A、B間洗氣瓶中盛放的試劑是 ；乙設計的實驗D中盛放的試劑是 ，裝置連接順序為 。
b．能說明確實是SO2使E中溶液褪色的實驗是 。
c．乙為進一步驗證其觀點，取少量C中溶液，加入幾滴BaCl2溶液，振蕩，產生大量白色沉淀，淺紅棕色消失，發(fā)生反應的離子方程式是 。由此可得出的干燥的SO2不能使Br2的四氯化碳溶液褪色
Ⅱ、葡萄酒中常用Na2S2O5做抗氧化劑。
（3）0.5molNa2S2O5溶于水配成1L溶液，該溶液的pH=4.5。溶液中部分微粒濃度隨溶液酸堿性變化如圖所示。寫出Na2S2O5溶于水時發(fā)生的化學方程式 。
（4）已知：Ksp［BaSO4］=1×10-10，Ksp［BaSO3］=5×10-7。把部分被空氣氧化的該溶液的pH調為10，向溶液中滴加BaCl2溶液使SO42-沉淀完全［c（SO42-）≤1×10-5mol·L-1］，此時溶液中c（SO32-）≤ mol·L-1。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）鑒別KCl溶液和K2CO3的試劑是____________，離子方程式為____________________。
（2）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質用______________________方法，化學方程式為_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知有以下物質相互轉化，試回答：
（1）寫出B的化學式_______________，D的化學式_______________________。
（2）寫出由B轉變成E的化學方程式_____________________________。
（3）寫出用KSCN鑒別G溶液的離子方程式______________；向G溶液加入A的有關離子反應方程式___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論正確的是
A. 等量固態(tài)硫燃燒比氣態(tài)硫燃燒放熱多
B. 已知2H2(g)+O2(g)
2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1,則氫氣的燃燒熱為 241.8 kJ·mol-1
C. 已知2C(s)+2O2(g)2CO2(g) ΔH=a 2C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH=b,則a>b
D. 已知 NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,則含 40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和,放出小于57.3 kJ 的熱量
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】汽車尾氣中含有CO、NO等有害氣體，某新型催化劑能促使NO、CO轉化為2種無毒氣體。T℃時，將0.8 mol NO和0.8 mol CO充入容積為2 L的密閉容器中，模擬尾氣轉化，容器中NO物質的量隨時間變化如圖。
(1)將NO、CO轉化為2種無毒氣體的化學方程式是______。
(2)反應開始至10 min，v(NO)=______mol/(Lmin）。
(3)下列說法正確的是______。
a.新型催化劑可以加快NO、CO的轉化
b.該反應進行到10 min時達到化學平衡狀態(tài)
c.平衡時CO的濃度是0.4 mol/ L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下，二氧化氮和四氧化二氮之間存在下列平衡2NO2(g)
N2O4(g)(放熱反應)在測定NO2的相對分子質量時，下列條件中，測定結果誤差最小的是( )
A. 溫度130℃，壓強3.03×105PaB. 溫度25℃，壓強1.01×105Pa
C. 溫度130℃，壓強5.05×104PaD. 溫度0℃，壓強5.05×104Pa
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