Question

【題目】通常人們把拆開1 mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能，鍵能的大小可用于估算化學反應的反應熱(ΔH)，已知如下化學鍵的鍵能：

化學鍵	H—H	Cl—Cl	H—Cl
生成1 mol化學鍵時放出的能量	436kJ/mol	243kJ/mol	431kJ/mol

則下列熱化學方程式不正確的是

A.H2(g)＋Cl2(g)=HCl(g) ΔH=－91.5kJ/mol

B.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=－183kJ/mol

C.2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g) ΔH=＋183kJ/mol

D.H2(g)+Cl2(g)=HCl(g) ΔH=＋91.5kJ/mol

Answer 1

【答案】D

【解析】

反應熱ΔH=反應物總鍵能－生成物總鍵能，反應H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的 ΔH=436kJ/mol +243 kJ/mol－431 kJ/mol×2=－183 kJ/mol。

A.熱化學方程式的焓變與方程式中計量數(shù)成正比，則H2(g)＋Cl2(g)=HCl(g) ΔH=－91.5kJ/mol ，A正確；

B.反應熱ΔH=反應物總鍵能－生成物總鍵能，反應H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的 ΔH=436kJ/mol +243 kJ/mol－431 kJ/mol×2=－183 kJ/mol，B正確，

C. 反應H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的 ΔH=436kJ/mol +243 kJ/mol－431 kJ/mol×2=－183 kJ/mol，則2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)的反應熱ΔH=＋183kJ/mol，C正確；

D.由于該反應為放熱反應，焓變小于零，D錯誤；

答案選D。