【題目】下列實驗事實能用平衡移動原理解釋的是（ ）
A. 反應I2（g）+H2（g）
2HI（g） 達平衡后，壓縮體積體系顏色變深
B. H2O2中加入二氧化錳，生成氧氣的速率加快
C. 棕黃色的FeCl3溶液中加入鐵粉顏色逐漸變為淺綠色
D. 反應CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）△H＜0，達平衡后，升高溫度體系顏色變深
【答案】D
【解析】
勒夏特列原理：對于可逆反應，在一個已經達到平衡的可逆反應中，如果改變影響平衡的條件之一（如溫度、壓強，以及參加反應的化學物質的濃度），平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。
A、對于反應I2（g）+H2（g）
2HI（g），增大平衡體系的壓強平衡不移動，不能用化學平衡移動原理解釋，故A不符合；
B、加入催化劑可以加快化學反應速率，但平衡不移動，不能用化學平衡移動原理解釋，故B不符合；
C、棕黃色的FeCl3溶液中加入鐵粉會發生反應生成氯化亞鐵溶液，是一種淺綠色的溶液，和化學平衡移動原理無關，故C不符合；
D、反應CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）△H＜0，達平衡后，升高溫度平衡逆向移動，體系顏色變深，可以用化學平衡移動原理解釋，故D符合；
答案D。
黃岡天天練口算題卡系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列能用勒夏特列原理解釋的是( ）
A．H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深
B．工業上由氫氣和氮氣合成氨是在較高溫度下進行的
C．Fe(SCN）3溶液中加入固體KSCN后顏色變深
D．SO2催化氧化成SO3的反應，往往需要使用催化劑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上通常利用SiO2 和碳反應來制取硅，寫出反應的化學方程式___________________。
工業上還可以利用鎂制取硅，反應為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同時會發生副反應：2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進行Mg與SiO2反應的實驗裝置，試回答下列問題：
（1）由于O2和H2O（g）的存在對該實驗有較大影響，實驗中應通入氣體X作為保護氣，試管中的固體藥品可選用________(填序號)。
a．石灰石 b．鋅粒 c．純堿
（2）實驗開始時，必須先通一段時間X氣體，再加熱反應物，其理由是 ___________________________；當反應引發后，移走酒精燈，反應能繼續進行，其原因是______________________。
（3）反應結束后，待冷卻至常溫時，往反應后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產生此現象的原因是副產物Mg2Si遇鹽酸迅速反應生成SiH4（硅烷）氣體，然后SiH4自燃．用化學方程式表示這兩個反應①________________________②___________________．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知某化學反應的平衡常數表達式為K=
，在不同的溫度下該反應的平衡常數如表所示：
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 1.67 | 1.11 | 1.00 | 0.60 | 0.38 |
下列有關敘述不正確的是（ ）
A. 該反應的化學方程式是CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）
B. 上述反應的正反應是放熱反應
C. 若在1L的密閉容器中通入CO2和H2各1mol，5min后溫度升高到830℃，此時測得CO2為0.4mol時，該反應達到平衡狀態
D. 若平衡濃度符合下列關系式：
，則此時的溫度為1000℃
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】元素周期表直觀地映了元素的性質隨著核電荷數的遞增呈周期性變化的規律。下圖是元素周期表的一部分，請用“A、B、C、D”及“＞、＜、＝”描述元素性質的相關變化關系：
⑴______； ⑵______；⑶______； ⑷______； ⑸______；⑹______；
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式中，只能表示一個化學反應的是（ ）
①Ag++Cl﹣=AgCl↓ ②Ba2++2OH﹣+2H++
=BaSO4↓+2H2O③
+2H+===CO2↑+H2O ④Fe+Cu2+===Fe2++Cu
A.①③B.②④C.②③D.沒有
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】通常人們把拆開1 mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能，鍵能的大小可用于估算化學反應的反應熱(ΔH)，已知如下化學鍵的鍵能：
化學鍵 | H—H | Cl—Cl | H—Cl |
生成1 mol化學鍵時放出的能量 | 436kJ/mol | 243kJ/mol | 431kJ/mol |
則下列熱化學方程式不正確的是
A.
H2(g)＋Cl2(g)=HCl(g) ΔH=－91.5kJ/mol
B.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=－183kJ/mol
C.2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g) ΔH=＋183kJ/mol
D.H2(g)+Cl2(g)=HCl(g) ΔH=＋91.5kJ/mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海帶中提取碘單質，成熟的工藝流程如下
下列關于海水制碘的說法，正確的是
A. 實驗室在蒸發皿中灼燒干海帶，并且用玻璃棒攪拌
B. 可用酒精萃取碘水中的I2
C. 沸水浸泡海帶灰的目的是為了加快I-的溶解，并使之溶解更充分
D. 含I-的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后，碘元素發生還原反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】溴水中存在著如下的平衡：Br2＋H2O
HBr＋HBrO，下列措施，不能使溶液顏色變淺的是
A. 通入乙烯氣體B. 通入SO2氣體C. 加入NaF晶體D. 加入NaI晶體
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