【題目】下列能用勒夏特列原理解釋的是( ）
A．H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深
B．工業(yè)上由氫氣和氮氣合成氨是在較高溫度下進行的
C．Fe(SCN）3溶液中加入固體KSCN后顏色變深
D．SO2催化氧化成SO3的反應，往往需要使用催化劑
【答案】A
【解析】
試題分析：A．可逆反應為H2(g）+I2(g）
2HI(g），增大壓強I2的濃度增大，顏色加深，反應前后氣體的體積不發(fā)生變化，增大壓強平衡不移動，顏色加深是體積改變的原因，不能用用勒夏特列原理解釋，故A選；B．合成氨的正反應是放熱反應，升高溫度平衡逆向元素，不利于合成氨生產，但在較高溫度下反應速率較大，則合成氨在較高溫度下進行不能用平衡移動原理解釋，故B不選；C．Fe(SCN）3溶液中存在Fe(SCN）3Fe3++3SCN-，加入固體KSCN，SCN-濃度增大，平衡逆向移動，顏色加深，能用勒夏特列原理解釋，故C不選；D．催化劑只改變反應速率不影響平衡移動，所以不能用平衡移動原理解釋，故D不選；故選A。
名校通行證有效作業(yè)系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據物質轉化的框圖答題：
（1）按官能團分類，X所屬類別是_________________________。
（2）反應①所屬反應類型為___________________________。
（3）寫出反應①、②的化學反應方程式：①______________________；②_____________。
（4）有機物Y核磁共振氫譜顯示有兩組峰，其結構簡式為_______________。
（5）已知：乙烯和1,3—丁二烯在催化劑作用下可發(fā)生反應：
。現以X和1,3－丁二烯為原料在催化劑作用下反應，生成的有機物的結構簡式為（用鍵線式表示）_______________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某100mL溶液中含有的部分離子濃度大小如圖所示，該溶液可能還含有Fe2+、Ba2+、H+、SO42-、CO32-。為了進一步確認，對該溶液進行實驗檢測：
步驟一：仔細觀察，該溶液呈無色、透明、均一狀態(tài)。
步驟二：加入足量BaCl2溶液，生成23.3g 白色沉淀，再加稀硝酸,沉淀不消失。
（1）原溶液中除上圖中的離子以外，肯定還含有的離子是________,肯定不含有的離子是________。
（2）實驗操作的步驟二中稱量沉淀前的實驗操作步驟有：過濾、洗滌、______________、檢驗沉淀已洗干凈的方法是____________。
（3）原溶液中H+物質的量濃度為_________mol/L。
（4）向原溶液中加入NaHCO3溶液，反應的離子方程式為_____________。
（5）若向100 mL原溶液中加入1mo/L 的Ba(OH)2溶液，當生成的沉淀質量剛好最大時，則加入的Ba(OH)2溶液體積為_________L。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物X是某種藥物的主要成分，工業(yè)上合成該化合物的一種路線如下(部分反應物、反應條件略去)：
已知：酯與含羥基的化合物可發(fā)生如下酯交換反應：RCOO R′＋R″OH
RCOOR″＋R′OH(R、R′、R″均代表烴基)。
（1）反應①所需的試劑是_______，反應②的反應類型是_________。
（2）B中含氧官能團的名稱是________；反應④的產物除了X以外，另一種產物的名稱是________。
（3）D在一定條件下能發(fā)生縮聚反應生成高分子化合物，該高分子化合物的結構簡式為____________。
（4）反應③的化學方程式為_______________________。
（5）E的同分異構體有多種，寫出符合下列條件的有機物結構簡式________。
Ⅰ.苯環(huán)上一氯代物只有一種
Ⅱ.與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應
Ⅲ.能與碳酸氫鈉溶液反應放出CO2
（6）已知：①
；②當苯環(huán)上已有一個“—CH3”或“—Cl”時，新引入的取代基一般在它的鄰位或對位；當苯環(huán)上已有一個“—NO2”或“—COOH”時，新引入的取代基一般在它的間位。請寫出以甲苯、乙醇為原料制備
的合成路線圖(無機試劑任用)____________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碘化鉀是一種無色晶體，易溶于水，實驗室制備KI晶體的步驟如下：
①在如圖所示的三頸燒瓶中加入12.7g研細的單質碘和100mL1.5mol/L的KOH溶液，攪拌(已知：I2與KOH反應產物之一是KIO3)
②碘完全反應后，打開分液漏斗中的活塞和彈簧夾1、2.向裝置C中通入足量的H2S；
③反應結束后，向裝置C中加入稀H2SO4酸化，水浴加熱
④冷卻，過濾得KI粗溶液。
(1)儀器a的名稱_________；
(2)A中制取H2S氣體的化學方程式___________；
(3)B裝置中飽和NaHS溶液的作用是_________(填序號)；
①干燥H2S氣體 ②除HCl氣體
(4)D中盛放的試劑是__________；
(5)步驟①中發(fā)生反應的離子方程式是_____________；
(6)由步驟④所得的KI粗溶液(含SO42-)，制備KI晶體的實驗方案：邊攪拌邊向溶液中加入足量的BaCO3，充分攪拌、過濾、洗滌并檢驗后，將濾液和洗滌液合并，加入HI溶液調至弱酸性，在不斷攪拌下蒸發(fā)至較多固體析出，停止加熱，用余熱蒸干，得到KI晶體，理論上，得到KI晶體的質量為________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數、投料比及產率等問題。已知CO(g)＋H2O(g)
H2(g)＋CO2(g)的平衡常數隨溫度的變化如下表：
溫度/℃ | 400 | 500 | 830 | 1000 |
平衡常數/K | 10 | 9 | 1 | 0.6 |
試回答下列問題：
（1）上述反應的正反應是________反應(填“放熱”或“吸熱”)。
（2）某溫度下，上述反應達到平衡后，保持容器體積不變升高溫度，逆反應速率________(填“增大”、“減小”或“不變”)，容器內混合氣體的壓強________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
（3）830℃時，在恒容反應器中發(fā)生上述反應，按下表中的物質的量投入反應混合物，其中向逆反應方向進行的有______(選填字母).
A | B | C | D | |
n(CO2)/mol | 3 | 2.4 | 3.2 | 1 |
n(H2)/mol | 2 | 1.5 | 2.5 | 1 |
n(CO)/mol | 1 | 2 | 3.5 | 0.5 |
n(H2O)/mol | 5 | 2 | 2 | 2 |
（4）在830℃時，在2 L的密閉容器中加入4 mol CO(g)和6 mol H2O(g)達到平衡時，H2(g)的體積分數是__________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究CO2的利用對促進低碳社會的構建具有重要的意義。
I．已知某些化學鍵的鍵能數據如下
化學鍵 | C=O | C—O | C—H | H—H | O—H |
鍵能/kJ·mol-1 | 745 | 351 | 415 | 436 | 462 |
則CO2(g) + 3H2(g)
CH3OH(g) + H2O(g) ΔH = __________ kJ·mol-1
II．將燃煤廢氣中的CO2轉化為二甲醚的反應原理為：2CO2(g) + 6H2(g)
CH3OCH3(g) + 3H2O(l)
（1）該反應化學平衡常數表達式K = __________。
（2）已知在某壓強下，該反應在不同溫度、不同投料比時，達平衡時CO2的轉化率如圖所示：
①該反應的ΔH __________ 0（填“>"或“<”）。
②若溫度不變，減小反應投料比[n(H2)/n(CO2)]，K值將____（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（3）某溫度下，向體積一定的密閉容器中通入CO2(g)與H2(g)發(fā)生上述反應，下列物理量不再發(fā)生變化時，能說明反應達到平衡狀態(tài)的是__________。
A．二氧化碳的濃度 B．容器中的壓強
C．氣體的密度 D．CH3OCH3與H2O的物質的量之比
（4）某溫度下，在體積可變的密閉容器中，改變起始時加入各物質的量，在不同的壓強下，平衡時CH3OCH3(g)的物質的量如下表所示：
P1 | P2 | P3 | |
I．2.0 mol CO2 6.0 mol H2 | 0.10 mol | 0.04 mol | 0.02 mol |
II．1.0 mol CO22 | X1 | Y1 | Z1 |
III．1.0 mol CH3OCH3 3.0 mol H2O | X2 | Y2 | Z2 |
①P1 __________ P3（填“>”“<”或“=”）；
②P2下，III中CH3OCH3的平衡轉化率為__________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究電化學腐蝕及防護的裝置如下圖所示。下列有關說法錯誤的是
A. d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕
B. d為鋅塊，鐵片上電極反應為2H＋＋2e－==H2↑
C. d為石墨，鐵片腐蝕加快
D. d為石墨，石墨上電極反應為O2＋2H2O＋4e－==4OH－
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】物質發(fā)生化學變化時，下列認識錯誤的是
A.一定有新的物質生成B.必然發(fā)生舊化學鍵斷裂，新化學鍵形成
C.原子的數目可能有變化D.必然伴隨著能量的變化
查看答案和解析>>
國際學校優(yōu)選 - 練習冊列表 - 試題列表
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com