【題目】從碘水中提取碘可以采用的方法是( )
A. 萃取 B. 沉淀 C. 蒸餾 D. 過濾
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的銅鹽。請(qǐng)回答下列問題：
(1)CuSO4和Cu(NO3)2中陽離子的核外價(jià)電子排布式為____________，S、O、N三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>________________。
(2)NO3-的立體構(gòu)型是____________，與NO3-互為等電子體的一種非極性分子為__________(填化學(xué)式)。
(3)CuSO4的熔點(diǎn)為560°C，Cu(NO3)2的熔點(diǎn)為115℃，CuSO4熔點(diǎn)更高的原因是___________。
(4)往CuSO4溶液中加人過量NaOH能生成配合物[Cu(OH)4]2-。不考慮空間構(gòu)型，[Cu(OH)4]2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_________________（用箭頭表示出配位鍵的位置）
(5)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常利用新制氫氧化銅檢驗(yàn)醛基的存在，乙醛分子中碳原子的雜化方式為____________。
(6)利用新制的Cu(OH)2檢驗(yàn)醛基時(shí)，生成紅色的Cu2O,其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。
①該晶胞原子坐標(biāo)參數(shù)A為（0,0,0)；B為（1,0,0）；C為（
，，）。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為_____，它代表___________________原子。
②若Cu2O晶體的密度為d g ·cm-3，Cu和O的原子半徑分別為rCu pm和rO pm，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，列式表示Cu2O晶胞中原子的空間利用率為_________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】織物漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等,其中HClO2和ClO2都只有漂白作用，但ClO2是有毒氣體。25℃時(shí),各組分濃度隨pH變化情況如圖所示(Cl-沒有畫出）。下列說法不正確的是（ ）
A. 25℃時(shí)， ClO2-的水解平衡常數(shù)Kh=10-6
B. 在pH約為4.0~4.5范圍內(nèi)使用該漂白劑較好
C. 25℃時(shí)，等濃度的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合后，混合溶液中：c(HClO2)+c(H+)+c(Na+)=c(ClO2-)+2c(OH-)
D. 當(dāng)pH=5時(shí)往NaClO2溶液中滴入稀氫氧化鈉溶液，溶液中主要反應(yīng)的離子方程式是：HClO2+OH-=H2O+ClO2-
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有A、B兩種原子，A原子的M層比B原子的M層少3個(gè)電子，B原子的L層電子數(shù)恰好為A原子L層電子數(shù)的2倍。A和B分別是
A. Si和Na B. C和Al C. Cl和O D. B和He
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】關(guān)于材料的下列說法中正確的是
A. 廢舊輪胎均可直接在室外焚燒處理
B. 具有網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的酚醛樹脂可溶于酒精
C. 復(fù)合材料玻璃鋼具有強(qiáng)度高、質(zhì)量輕等優(yōu)點(diǎn)
D. 合成纖維、人造纖維和光導(dǎo)纖維均為有機(jī)高分子材料
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有 Al2(SO4)3 ，FeSO4，CuCl2， NaOH四種溶液，將其兩兩反應(yīng)，若有一種溶液滴入另兩種溶液中均產(chǎn)生了白色沉淀，繼續(xù)滴加該溶液，原白色沉淀或消失或發(fā)生顏色變化，則可推斷這一種溶液是 （ ）
A. Al2(SO4)3 B. FeSO4 C. BaCl2 D. NaOH
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（Ⅰ） 下列敘述正確的有________
A．第四周期元素中，錳原子價(jià)電子層中未成對(duì)電子數(shù)最多
B．第二周期主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)增大依次減小
C．鹵素氫化物中，HCl的沸點(diǎn)最低的原因是其分子間的范德華力最小
D．價(jià)層電子對(duì)相斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)
（Ⅱ）M是第四周期元素，最外層只有1個(gè)電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子。元素Y的負(fù)一價(jià)離子的最外層電子數(shù)與次外層的相同。回答下列問題：
（1）單質(zhì)M的晶體類型為_______，晶體中原子間通過_______ 作用形成面心立方密堆積，其中M原子的配位數(shù)為______。
（2）元素Y基態(tài)原子的核外電子排布式為________，其同周期元素中，第一電離能最大的是______（寫元素符號(hào)）。元素Y的含氧酸中，酸性最強(qiáng)的是________（寫化學(xué)式），該酸根離子的立體構(gòu)型為________。
（3）M與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示。
①該化合物的化學(xué)式為_______，已知晶胞參數(shù)a=0.542 nm，此晶體的密度為_______g·cm–3。（寫出計(jì)算式，不要求計(jì)算結(jié)果。阿伏加德羅常數(shù)為NA）
②該化合物難溶于水但易溶于氨水，其原因是________。此化合物的氨水溶液遇到空氣則被氧化為深藍(lán)色，深藍(lán)色溶液中陽離子的化學(xué)式為_______。
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