【題目】下列微粒中，互為同位素的是
A. 12C和14C B. O2和O3 C. H2和H+ D. 冰和干冰
中考利劍中考試卷匯編系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關鹵族元素與0族元素的說法正確的是
A. 鹵族元素易與第ⅠA族元素形成鹽
B. 0族元素可統稱為稀有氣體元素
C. XeF6中Xe的化合價為0，因為Xe是0族元素
D. 砹(At)是第ⅦA元素，其固體單質的分子式為At
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【題目】下列說法正確的是
A. 化學反應一定伴隨著物質變化和能量變化 B. 化合反應都是放熱反應
C. 綠色新能源是目前能源的主要形態 D. 生物質能是不可再生能源
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【題目】科學家在－100 ℃的低溫下合成一種烴X，此分子的結構如圖所示(圖中的連線表示化學鍵)。下列說法正確的是
A．X既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色
B．X是一種常溫下能穩定存在的液態烴
C．X和乙烷類似，都容易發生取代反應
D．充分燃燒等質量的X和甲烷，X消耗氧氣較多
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【題目】常溫下，向20 mL 0.01 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol/L 的NaOH溶液，溶液中水所電離出的c(H+)隨加入NaOH溶液的體積變化示意圖如下，下列說法正確的是
A. 從a到c，對醋酸的電離既有促進作用也有抑制作用
B. b、d兩點溶液的pH相同
C. e點所示溶液中，c(Na+)=2c(CH3COO-)＋2c(CH3COOH) = 0.01mol/L
D. 從b→d的過程中，既存在pH=7的點也存在水電離的c(H+)=10-7的點
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【題目】已知硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]（俗稱莫爾鹽）可溶于水，在100℃-110℃時分解。為探究其化學性質，甲、乙量同學設計了如下實驗。
Ⅰ.探究莫爾鹽晶體加熱時的分解產物。
(1)甲同學設計如圖所示的裝置進行實驗，裝置C中可觀察到的現象是_____，由此可知分解產物中有_______。
(2)乙同學認為莫爾鹽晶體分解的產物中還可能含有SO3(g)、SO2(g)及N2(g)。為驗證產物的存在，用下列裝置進行實驗。
①乙同學的實驗中，裝置依次連接的合理順序為: __________A→H→（_____）→（_____）→E→G。
②證明含有SO3的實驗現象是__________;安全瓶H的作用是____________。
Ⅱ.為測定硫酸亞鐵銨純度，稱取mg莫爾鹽樣品，配成500mL溶液。甲、乙兩位同學設計了如下兩個實驗方案。（已知硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]的分子量為392）
甲方案:取25.00mL樣品溶液用0.1000 mol/L的酸性K2Cr2O7溶液分三次進行滴定。
乙方案:(通過NH4+ 測定)實驗設計裝置如下圖所示。取25.00 mL樣品溶液進行該實驗。
請回答:
(1)甲方案中的離子方程式為:_____________。
(2)乙方案中量氣管中最佳試劑是_____________。
a.水 b.飽和NaHCO3溶液 c.CCl4
(3)乙方案中收集完氣體并恢復至室溫，讀數前應進行的操作是______________。
(4)若測得NH3（已折算為標準狀況下）為V L，則硫酸亞鐵銨純度為______。
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