Question

【題目】常溫下，將0.1000mol/L的NaOH溶液分別滴加到20.00mL濃度均為0.1000mol/L的一元酸HX和HY溶液中，溶液的pH與所加NaOH體積的關系如圖所示，下列敘述錯誤的是

A. N點溶液中c(Y－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)

B. 常溫下，0.1000mol/LHY溶液的電離度約為1%

C. Ka(HX)數量級為10－9

D. 用NaOH溶液滴定HY可用酚酞做指示劑

Answer 1

【答案】A

【解析】

A、N點時所得溶液為含有等物質的量的HY和NaY的混合溶液，溶液呈酸性，HY電離大于Y-的水解，c(Y－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)，故A錯誤；

B、由圖可知，常溫下，0.1000mol/LHY溶液的pH=3，HY溶液的電離度約為10-3mol/L÷0.1000mol/L×100%=1%，故B正確；

C、由圖可知，常溫下，0.1000mol/LHX溶液的pH=5，HX電離平衡常數Ka=c(H+)c(X－)/c(HX)=10-5×10-5/0.1000=10-9，故C正確；

D、NaY為強堿弱酸鹽，水解使溶液呈堿性，應選用堿性范圍變色的指示劑，所以用NaOH溶液滴定HY時可用酚酞做指示劑，故D正確；

故選A。