【題目】下列變化需要克服相同類型作用力的是
A. 溴和汞的氣化
B. 氯化氫和氯化鈉的溶解
C. 晶體硅和C60的熔化
D. 碘和干冰的升華
開心快樂假期作業暑假作業西安出版社系列答案
名題訓練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，將0.1L0.2mol/LKMnO4酸性溶液與一定量pH=3的草酸（HOOC-COOH）溶液混合，放出VL氣體。NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. pH=3的草酸溶液含有H+數目為0.001NA
B. 當1molKMnO4被還原時強酸提供H+數目為NA
C. 1molHOOC-COOH含共用電子對數目為9NA
D. 該反應釋放CO2分子數目為
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】銅、磷及其化合物是非常重要的物質。
（1）Cu＋的電子排布式____；
（2）在硫酸銅溶液中加入過量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2－。[Cu(CN)4]2－的配體為____，[Cu(CN)4]2－中C的雜化方式為____，則1個[Cu(CN)4]2－中含有的σ鍵的數目為____個；
（3）鋰—磷酸氧銅電池正極的活性物質是Cu4O(PO4)2，不溶于水，可通過Na3PO4、CuSO4和NH3·H2O反應制取。制取Cu4O(PO4)2的化學方程式為____；
（4）PCl5中P-Cl鍵長有198pm和206pm兩種。PCl5是非極性分子，可作為導電熔體，其原理為PCl5電離為一個陰離子和一個陽離子，其中陰離子為正八面體，陽離子為正四面體，寫出一種陽離子的等電子體的化學式____，PCl5的立體構型為____；
（5）金屬銅屬于面心立方晶體，銅的密度為ag·cm3，NA表示阿伏伽德羅常數，則銅的配位數____，銅的金屬半徑為___pm。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上制汞的過程是：焙燒辰砂(主要含HgS)，發生反應：HgS＋O2
Hg＋SO2 還原出的汞呈氣態，冷凝得液態汞。其流程如下圖：
下列說法中，不正確的是
A. HgS＋O2Hg＋SO2 屬于置換反應
B. 含汞煙氣必須處理達標后才能排放
C. 流程中加入氧化鈣的目的是減少SO2的排放
D. 洗滌粗汞時可用5%的鹽酸代替5%的硝酸
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【題目】室溫下，用0.10 mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL濃度均為0.10 mol/L的CH3COOH 溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是
A. 室溫下，電離平衡常數：K(HCN)>K(CH3COOH)
B. 點①和點②所示溶液中：c(CH3COO-)>c(CN-)
C. 點③所示的溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
D. 點④所示的溶液中：c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
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【題目】水的電離平衡曲線如圖所示。
（1）若以A點表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度， 當溫度升到100℃時，水的電離平衡狀態到B點，則此時水的離子積從_____________增加到_____________。
（2）保持100℃的恒溫，將pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，欲使混合溶液pH=7，則Ba(OH)2與鹽酸的體積比為____________________。
（3）物質的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈________（填“酸性”，“中性”或“堿性”），醋酸體積____________氫氧化鈉溶液體積。（填“ >” 或“＝”或“<” ）。
（4）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關系：
A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)
C．c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-) D．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)
①若溶液中只溶解了一種溶質，上述離子濃度大小關系中正確的是（選填字母）________。
②若上述關系中D是正確的，則溶液中的溶質為____________________；
③若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此時c(NH4+)=a mol/L，則c(SO42-)= _____
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【題目】利用下列物質間的反應，能夠說明“反應條件（如溫度、濃度、用量等）不同得到產物不同”的觀點的是（ ）
A.金屬鈉與水B.鐵粉與鹽酸
C.氫氣與氯氣D.二氧化碳和澄清石灰水
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【題目】如圖所示，將儀器A中的濃鹽酸滴加到盛有MnO2的燒瓶中，加熱后產生的氣體依次通過裝置B和C，然后再通過加熱的石英玻璃管D（放置有鐵粉）。請回答：
（1）儀器A的名稱是________，燒瓶中反應的化學方程式是_____________________。
（2）裝置B中盛放液體是___，氣體通過裝置B的目的是__________________，裝置C中盛放的液體是_________。
（3）D中反應的化學方程式是__________________________________________。
（4）燒杯E中盛放的液體是_____，反應的離子方程式是___________。
（5）資料表明D中產物有以下性質：①受熱易升華，冷卻后易凝華；②遇H2O（g）劇烈反應．為收集D中產物，在D與E之間，除增加收集裝置外，還需要增加__裝置。
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【題目】常溫下，將0.1000mol/L的NaOH溶液分別滴加到20.00mL濃度均為0.1000mol/L的一元酸HX和HY溶液中，溶液的pH與所加NaOH體積的關系如圖所示，下列敘述錯誤的是
A. N點溶液中c(Y－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)
B. 常溫下，0.1000mol/LHY溶液的電離度約為1%
C. Ka(HX)數量級為10－9
D. 用NaOH溶液滴定HY可用酚酞做指示劑
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