Question

【題目】某酸性溶液X可能含有Na+、Al3+、NH4+、I-、SO32-、SO42-離子，為探究該溶液的成分，進行了如下實驗：

(1)操作①用到的玻璃儀器是________；操作②的名稱為______________。

(2)實驗室中檢驗氣體B的方法是_____________________________。

(3)寫出生成氣體A的離子反應方程式____________________________。

(4)該實驗能否說明一定存在Al3+_________(填“能”或“否”)，依據是_____________。

Answer 1

【答案】 漏斗、燒杯、玻璃棒 分液 用濕潤的紅色石蕊試紙靠近氣體，試紙變藍 6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O 能 溶液E中通入過量CO2產生沉淀

【解析】向X中加入硝酸鋇溶液，有氣體生成，在酸性溶液中，可能是硝酸將I-或SO32-氧化，本身被還原為一氧化氮，因此A為NO；同時生成沉淀，沉淀A只能是硫酸鋇，因此X中含有SO32-、SO42-中的一種或2種；溶液B中加入苯萃取后，上層為紫色溶液，說明溶液B中含有碘單質，因此溶液X中含有I-；下層溶液D中加入過量NaOH溶液并加熱，有氣體生成，說明X中含有NH4+，生成的溶液E中通入二氧化碳生成沉淀B，說明溶液E中含有偏鋁酸根離子，則X中含有Al3+，不可能含有SO32-，則一定含有SO42-，因此X中含有Al3+、NH4+、I-、SO42-，可能含有Na+。

(1)操作①為過濾，用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒；操作②為分液，故答案為：漏斗、燒杯、玻璃棒；分液；

(2)實驗室中檢驗氣體氨氣的方法為：用濕潤的紅色石蕊試紙靠近氣體，試紙變藍，故答案為：用濕潤的紅色石蕊試紙靠近氣體，試紙變藍；

(3)硝酸將I-氧化生成氣體NO的離子反應方程式為6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O，故答案為：6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O；

(4)根據上述分析，X中一定存在Al3+，是因為溶液E中通入過量CO2產生沉淀，故答案為：能；溶液E中通入過量CO2產生沉淀。