【題目】某元素原子最外層只有1個電子，它跟氯元素相結合時，所形成的化學鍵是（ ）
A. 一定是共價鍵 B. 一定是離子鍵
C. 可能是共價鍵，也可能是離子鍵 D. 可能不形成化學鍵
期末金牌卷系列答案
輕松課堂標準練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列推斷正確的是
A、N2、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩定存在
B、向AlCl3溶液中滴加過量的氨水能看到先產生白色沉淀，后沉淀溶解
C、可用濃硫酸或者濃硝酸除去鍍在鋁表面的銅鍍層
D、在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固體，銅粉就會溶解
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于物質的量濃度表述正確的是
A. 0.2mol·L－1Na2SO4溶液中含有Na+和SO42—總物質的量為0.6mol
B. 50mL 2mol·L－1的NaCl溶液和100 mL L 0.5mol·L－1MgCl2溶液中，Cl－的物質的量濃度相等
C. 用1L水吸收22.4L氯化氫（標況下）所得鹽酸的濃度是1mol·L－1
D. 10g 98%的硫酸（密度為1.84g·cm—3）與10mL 18.4mol·L—1的硫酸的濃度是相同的
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【題目】某酸性溶液X可能含有Na+、Al3+、NH4+、I-、SO32-、SO42-離子，為探究該溶液的成分，進行了如下實驗：
(1)操作①用到的玻璃儀器是________；操作②的名稱為______________。
(2)實驗室中檢驗氣體B的方法是_____________________________。
(3)寫出生成氣體A的離子反應方程式____________________________。
(4)該實驗能否說明一定存在Al3+_________(填“能”或“否”)，依據是_____________。
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【題目】設
表示阿伏加德羅常數值。下列說法正確的是
A. 標準狀況下,2.24 LNO2與N204的混合氣體中含有氮原子的數目為0.1
B. 若1 L 0.2 mol/L的FeCl3溶液完全水解形成膠體，則膠體粒子數為0.2
C. 標準狀況下,22.4L SO2中含有的氧原子數為3.0
D. 常溫下,Na202與H20反應生成lmol02時，轉移電子數是2
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【題目】水煤氣的主要成分是氫氣和一氧化碳，由水蒸氣和熾熱的無煙煤或焦炭作用而得.是重要的化工原料，可用于合成甲醇和甲醚等有機化合物，已知：
(1)△H1= ______(用△H2、△H3、△H4）。
(2)反應②的存在，可大大提高CH30CH3的產率，原因是: ________。
C0(g)和H2(g)以物質的量之比1:2混合，一定條件下在1L固定容積內發生反應①，下圖表示溫度分別為300℃、500℃的密閉容器中，甲醇的物質的量與時間的關系。回答下列問題：
①C、D兩點平衡常數KC _____KD(填>、<、= )。
②在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2下列有關該體系的說法正確的是 _______。
a. 正反應速率加快，逆反應速率也加快
b.甲醇的物質的量增加
c.重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大
(4)溫度為T時，向容積1L的密閉容器甲、乙中分別充入一定量的CO(g)和H20(g),發生反應②，相關數據如下：
①甲容器中，反應在t1min內的平均速率v(H2)= ____mol/(Lmin)。
②乙容器中，a=_____mol。
③解釋降低溫度使C02平衡濃度增大的原因___________。
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【題目】在眾多的新能源中，氫氣將會成為21世紀最理想的能源。如圖所示，硫酸工業中產生的S02通過下列過程既能制得H2O,又能制得H2。
請回答：
(1)該過程中X 是_____________(寫化學式）。
(2)寫出該過程反應的化學方程式：I _________ ,II ______________ 。
(3)尾氣中的S02可用NaOH溶液吸收，同時可得含Na2S03的樣品，為測定樣品中 Na2SO3的質量分數，甲同學設計實驗如下(夾持及加熱裝置略):
①A裝置發生反應的化學方程式 __________。
②裝置D的作用是 _______________ 。
③持續通入氮氣的目的_______________ 。
④甜定樣品中的質量分數所需的數據除含Na2SO3的樣品質量外，還需要測 _______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列過程或現象與鹽類水解無關的是 ( )
A. 純堿溶液去油污 B. 小蘇打溶液與AlCl3溶液混合產生氣體和沉淀
C. 加熱稀醋酸溶液其pH稍有減小 D. 濃的硫化鈉溶液有臭味
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