【題目】設
表示阿伏加德羅常數值。下列說法正確的是
A. 標準狀況下,2.24 LNO2與N204的混合氣體中含有氮原子的數目為0.1
B. 若1 L 0.2 mol/L的FeCl3溶液完全水解形成膠體，則膠體粒子數為0.2
C. 標準狀況下,22.4L SO2中含有的氧原子數為3.0
D. 常溫下,Na202與H20反應生成lmol02時，轉移電子數是2
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL3mol/L的NaOH溶液(密度為1.12 g/mL)恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質的量為0.05 mol。
（1）求原NaOH溶液的質量分數。
（2）求所得溶液中Cl-的物質的量。
（3）所用氯氣和參加反應的氫氣的物質的量之比n(Cl2)：n(H2)。
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【題目】A、B、C、D、E、F為六種短周期元素，它們核電荷數依次遞增。已知：B原子核外最外層電子數是次外層電子數的兩倍，電子總數是E原子總數的1/2，F是同周期元素中原子半徑最小的元素；D2﹣與E2+的電子層結構相同。B與D可以形成三原子化合物甲。A是非金屬元素，且A、C、F可形成離子化合物乙。請回答：
（1）C單質的電子式_____，F元素原子的電子排布式_____，E元素的原子結構示意圖是_____；
（2）化合物乙中含有的化學鍵是_____；
（3）化合物甲的結構式_____，固體時屬于_____晶體。
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【題目】下表列出了除去物質中所含雜質的方法，其中錯誤的是（ ）
選項 | 物質 | 所含雜質 | 除去雜質的方法 |
A | CO | CO2 | 通過足量的NaOH溶液，干燥 |
B | NaCl | 泥沙 | 溶解、過濾、蒸發結晶 |
C | NaOH溶液 | Na2CO3 | 加入稀鹽酸至不再產生氣泡 |
D | Cu(NO3)2 | AgNO3 | 加入過量的銅粉，過濾 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】實驗室里要配制400mL0.2mol/L的硫酸鈉溶液。實驗步驟如下：
A．在天平上稱出_______g硫酸鈉固體，把它放在燒杯里，用適量的蒸餾水溶解。
B．把得到的溶液冷卻后小心地沿著__________注入_______________ 中。
C．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌液也小心轉入容量瓶中。
D．繼續向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度l~2cm處，改用________小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線水平相切。
E．將瓶塞塞緊，充分搖勻。
F．將配好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標簽，并洗滌容量瓶。
(1) 請填寫上述空白處。
(2) 下列情況會使所配溶液濃度偏低的是___________(填序號)。
a．某同學定容時觀察液面的情況如圖所示
b．沒有進行上述的操作步驟C
c．搖勻后發現液面低于刻度線
d．B操作時將少量液體灑到外面
e．容量瓶用前內壁沾有水珠
(3) 如果實驗室用18mol/L的濃硫酸配制3. 6mol·L-1的稀硫酸250mL。計算所需濃硫酸的體積為___________mL，在實驗時應用_________量取濃硫酸。
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【題目】某元素原子最外層只有1個電子，它跟氯元素相結合時，所形成的化學鍵是（ ）
A. 一定是共價鍵 B. 一定是離子鍵
C. 可能是共價鍵，也可能是離子鍵 D. 可能不形成化學鍵
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【題目】下列圖象所表示的化學知識中不正確的是
A. 分散系的分類
B. 稀釋濃氫氧化鈉溶液的過程
C. 向碳酸鈉溶液中逐滴滴加鹽酸
D. 向鹽酸和氯化鎂混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液
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【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是一種重要的工業鹽，也常用于魚類、肉類等食品的染色和防腐。易溶于水，微溶于乙醇。某化學興趣小組對亞硝酸鈉進行多角度探究：
I.亞硝酸鈉的制備
（1）實驗中用恒壓滴液漏斗，相比于普通分液漏斗，其顯著優點是___________。
（2）D中澄清石灰水變渾濁，則C中制備NaNO2的化學反應方程式__________________。
Ⅱ.探究亞硝酸鈉與硫酸反應氣體產物的成分
已知：①NO＋NO2＋2OH-＝2NO2-＋2H2O ②氣體液化的溫度：NO2 為21℃、NO為 －152℃
（3）反應前應打開彈簧夾，先通入一段時間的氮氣，目的是___________________。
（4）為了檢驗裝置A中生成的氣體產物，儀器的連接順序為（按左→右連接）為A、C、_______、_______、_______。
（5）在關閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，滴入70％的硫酸后, A中產生紅棕色氣體。
①確認A中產生氣體含有NO，依據的現象是____________________________。
②裝置E的作用是__________________________________________________。
（6）如果沒有裝置C，對實驗結論造成的影響是________________________。
（7）通過上述實驗探究過程，可得出裝置A中反應的離子方程式是__________________。
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