Question

【題目】A、B、C、D、E、F為六種短周期元素，它們核電荷數依次遞增。已知：B原子核外最外層電子數是次外層電子數的兩倍，電子總數是E原子總數的1/2，F是同周期元素中原子半徑最小的元素；D2﹣與E2+的電子層結構相同。B與D可以形成三原子化合物甲。A是非金屬元素，且A、C、F可形成離子化合物乙。請回答：

（1）C單質的電子式_____，F元素原子的電子排布式_____，E元素的原子結構示意圖是_____；

（2）化合物乙中含有的化學鍵是_____；

（3）化合物甲的結構式_____，固體時屬于_____晶體。

Answer 1

【答案】 1s22s22p63s23p5 離子鍵、極性共價鍵、配位鍵 O=C=O 分子

【解析】B原子核外最外層電子數是次外層電子數的兩倍，應為C元素，電子總數是E原子總數的12，則E的原子序數為12，應為Mg元素，F是同周期元素中原子半徑最小的元素，位于第三周期，應為Cl元素，D2-與E2+的電子層結構相同，則D應為O，由此可知C為N元素，A是非金屬元素，且A、C、F可形成離子化合物乙，可知A為H元素，乙為氯化銨。（1）由以上分析可知C為N元素，單質的電子式為，F為Cl元素，電子排布式為1s22s22p63s23p5，E為Mg元素，原子核外有3個電子層，最外層電子數為2，原子結構示意圖為；（2）乙為氯化銨，為離子化合物，含有離子鍵、共價鍵和配位鍵；（3）C與O可以形成三原子化合物甲，為CO2，其結構式為O＝C＝O，固體時屬于分子晶體。