【題目】下列反應中，是吸熱反應，也是氧化還原反應的是（ ）
A. Ba(OH)2﹒8H2O與NH4Cl晶體混合 B. 醋酸與NaOH溶液混合
C. 熾熱的碳與水蒸氣反應 D. 高溫煅燒石灰石
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】文獻報道：利用氯化氫氧化反應一脫水耦合工藝，可用有機氯化工藝的副產品氯化氫為原料制備氯氣，實現氯的循環利用，原理為4HCl（g）+O2（g）
2Cl2（g）+2H2O（g）．將HC1和O2分別以5種物質的量比：①1：1 ②2：1 ③4：1 ④6：1 ⑤8：1，向五個容積可變的容器中投料時，反應溫度對HCl平衡轉化率影響的曲線如圖．
請回答下列問題：
（1）可以判斷該反應已經達到化學平衡的是__． （填字母）．
A．密閉容器中總壓強不變 B．密閉容器中混合氣體的密度不變
C．v（HCl）=2v（Cl2） D．密閉容器中氯氣的體積分數不變
（2）d曲線對應的投料比是__（填比值，從題干中選擇，下同）．有機工業需要含O2量低的氧氣和氯化氫混合氣體，可控制n（HCl）：n（O2）=_______制備．
（3）該反應的平衡常數表達式為________．
（4）若按b曲線對應的投料比進行反應，且溫度為415℃，反應達到平衡時Cl2的體積分數為_______．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）用雙線橋法表示下列反應中電子轉移的方向和數目：Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4_________________________。
在上述反應中，若反應消耗35.5 g Cl2，同時消耗標準狀況下SO2的體積約為______L，轉移電子的物質的量為________mol。
（2）實驗室利用如圖裝置快速制備少量氯氣，可利用以下反應：2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。此反應不需要加熱，常溫下就可以迅速進行，而且對鹽酸的濃度要求不高。
①寫出該反應的離子方程式：_______________________________。
②該反應中，氧化產物是________。
③當電子轉移的數目為6.02×1023時，生成的氯氣在標準狀況下的體積為________，被氧化的Cl－個數為________。
（3）實驗室也可以利用如圖裝置制備氯氣，反應方程式為：2MnO2＋4HCl
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
在上述反應中，還原劑是_____，若有1 mol氧化劑參與反應，轉移電子的物質的量為____mol。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）從樟科植物枝葉提取的精油中含有甲、乙兩種成分：
①請寫出甲的一種能同時滿足下列3個條件的同分異構體的結構簡式________。
a．苯環上有兩個不同的取代基
b．能與Br2的CCl4溶液發生加成反應
c．遇FeCl3溶液顯呈現紫色
②由甲轉化為乙的過程為(已略去無關產物)：
反應Ⅰ的反應類型為________，Y的結構簡式__________。
（2）寫出下圖高聚物所對應的單體：
____________________，_______________________。
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【題目】下列關于物質的量濃度表述正確的是
A. 0.2mol·L－1Na2SO4溶液中含有Na+和SO42—總物質的量為0.6mol
B. 50mL 2mol·L－1的NaCl溶液和100 mL L 0.5mol·L－1MgCl2溶液中，Cl－的物質的量濃度相等
C. 用1L水吸收22.4L氯化氫（標況下）所得鹽酸的濃度是1mol·L－1
D. 10g 98%的硫酸（密度為1.84g·cm—3）與10mL 18.4mol·L—1的硫酸的濃度是相同的
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【題目】在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，能延長鮮花的壽命。下表是1 L“鮮花保鮮劑”中含有的成分，閱讀后回答下列問題：
成分 | 質量（g） | 摩爾質量（g ·mol-1） |
蔗糖 | 50．00 | 342 |
硫酸鉀 | 0．87 | 174 |
阿司匹林 | 0．35 | 180 |
高錳酸鉀 | 0．158 | 158 |
硝酸銀 | 0．04 | 170 |
⑴下列“鮮花保鮮劑”的成分中，屬于非電解質的是_______。
A、蔗糖 B、硫酸鉀 C、高錳酸鉀 D、硝酸銀
⑵“鮮花保鮮劑”中K+（阿司匹林中不含K+）的物質的量濃度為___________molL-1。
⑶配制上述1 L“鮮花保鮮劑”所需的儀器有：燒杯、玻璃棒、藥匙、____________、__________、________________。（在橫線上填寫所缺儀器的名稱）
⑷在溶液配制過程中，下列操作正確且對配制結果沒有影響的是__________。
A．將藥品放入容量瓶中加蒸餾水溶解
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水
C．容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質的量濃度的NaCl溶液而未洗凈
D．定容搖勻后發現液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理
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【題目】某酸性溶液X可能含有Na+、Al3+、NH4+、I-、SO32-、SO42-離子，為探究該溶液的成分，進行了如下實驗：
(1)操作①用到的玻璃儀器是________；操作②的名稱為______________。
(2)實驗室中檢驗氣體B的方法是_____________________________。
(3)寫出生成氣體A的離子反應方程式____________________________。
(4)該實驗能否說明一定存在Al3+_________(填“能”或“否”)，依據是_____________。
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【題目】水煤氣的主要成分是氫氣和一氧化碳，由水蒸氣和熾熱的無煙煤或焦炭作用而得.是重要的化工原料，可用于合成甲醇和甲醚等有機化合物，已知：
(1)△H1= ______(用△H2、△H3、△H4）。
(2)反應②的存在，可大大提高CH30CH3的產率，原因是: ________。
C0(g)和H2(g)以物質的量之比1:2混合，一定條件下在1L固定容積內發生反應①，下圖表示溫度分別為300℃、500℃的密閉容器中，甲醇的物質的量與時間的關系。回答下列問題：
①C、D兩點平衡常數KC _____KD(填>、<、= )。
②在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2下列有關該體系的說法正確的是 _______。
a. 正反應速率加快，逆反應速率也加快
b.甲醇的物質的量增加
c.重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大
(4)溫度為T時，向容積1L的密閉容器甲、乙中分別充入一定量的CO(g)和H20(g),發生反應②，相關數據如下：
①甲容器中，反應在t1min內的平均速率v(H2)= ____mol/(Lmin)。
②乙容器中，a=_____mol。
③解釋降低溫度使C02平衡濃度增大的原因___________。
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【題目】由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Ba2+、Fe3+、C1-、SO42-、CO32-，將該混合物溶于水后得澄清溶液，現取3份100 mL該溶液分別進行如下實驗：
序號 | 實驗內容 | 實驗結果 |
1 | 加過量鹽酸 | 無氣體產生 |
2 | 加足量NaOH溶液并加熱 | 收集到氣體2.24 L(標準狀況)，并有紅褐色沉淀生成，將沉淀過濾洗滌、干燥、灼燒至質量不再變化，稱重得1.60 g固體。 |
3 | 加足量BaCl2溶液時，對所得沉淀進行洗滌、干燥、稱量 | 稱量讀數為2.33g |
試確定溶液中一定存在的離子及其物質的量濃度（可不填滿）：
離子符號 | 物質的量濃度(mol·L-1) |
_____ | _____ |
_____ | _____ |
_____ | _____ |
_____ | _____ |
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