Question

【題目】（1）用雙線橋法表示下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4_________________________。

在上述反應(yīng)中，若反應(yīng)消耗35.5 g Cl2，同時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2的體積約為______L，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。

（2）實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置快速制備少量氯氣，可利用以下反應(yīng)：2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。此反應(yīng)不需要加熱，常溫下就可以迅速進(jìn)行，而且對(duì)鹽酸的濃度要求不高。

①寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______________________________。

②該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物是________。

③當(dāng)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為6.02×1023時(shí)，生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________，被氧化的Cl－個(gè)數(shù)為________。

（3）實(shí)驗(yàn)室也可以利用如圖裝置制備氯氣，反應(yīng)方程式為：2MnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑＋2H2O。

在上述反應(yīng)中，還原劑是_____，若有1 mol氧化劑參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____mol。

Answer 1

【答案】 11.2 1 2MnO4－＋16H＋＋10Cl－=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O Cl2 11.2L 6.02×1023 HCl 2

【解析】（1）反應(yīng)中氯元素化合價(jià)從0價(jià)降低到－1價(jià)，失去1個(gè)電子，硫元素化合價(jià)從+4價(jià)升高到+6價(jià)，失去2個(gè)電子，則用雙線橋法表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為；反應(yīng)消耗35.5 g Cl2，氯氣的物質(zhì)的量是35.5g÷71g/mol＝0.5mol，根據(jù)方程式可知同時(shí)消耗二氧化硫是0.5mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2的體積約為0.5mol×22.4L/mol＝11.2L，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5mol×2＝1.0mol。（2）①根據(jù)化學(xué)方程式可知該反應(yīng)的離子方程式為2MnO4－＋16H＋＋10Cl－=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O。②該反應(yīng)中氯元素化合價(jià)升高，被氧化，氧化產(chǎn)物是氯氣。③每生成1mol氯氣，轉(zhuǎn)移2mol電子，因此當(dāng)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為6.02×1023即1mol時(shí)，生成的氯氣是0.5mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.5mol×22.4L/mol＝11.2L，被氧化的Cl－的物質(zhì)的量是1mol，個(gè)數(shù)為6.02×1023。（3）反應(yīng)中氯元素化合價(jià)升高，被氧化，還原劑是HCl。Mn元素化合價(jià)從+4價(jià)降低到+2價(jià)，得到2個(gè)電子，因此若有1 mol氧化劑參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol。