Question

【題目】化合物KxFe(C2O4)yzH2O是一種重要的光化學試劑，其中鐵為價。分別取該樣品0.491g兩份，其中一份在110℃干燥脫水，至質量恒定為0.437g。另一份置于錐形瓶中，加入足量的3molL-1 H2SO4和適量的蒸餾水，加熱到，趁熱加入0.0500molL-1KMnO4溶液24.0mL恰好完全反應；再向溶液中加入適量的某種還原劑，將Fe3+ 完全轉化為Fe2+，該溶液中Fe2+剛好與4.0mL0.0500molL-1 KMnO4溶液完全反應。下列分析結果錯誤的是( )

A.0.491g樣品中結晶水的物質的量0.003mol

B.向溶液中加入適量NaBr溶液，可將Fe3+完全轉化為Fe2+

C.化合物中草酸根的質量分數

D.化合物的化學式K3Fe(C2O4)33H2O

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．準確稱取A樣品0.491g，干燥脫水至恒重，減少的質量為結晶水的質量，其中一份在110℃干燥脫水，至質量恒定為0.437g，n(H2O)==0.003mol，故A正確；

B．向溶液中加入適量的某種還原劑，將Fe3+ 完全轉化為Fe2+，說明該還原劑的還原性比Fe2+強，而實際上還原性Fe2+＞Br-，故該還原劑不可能為NaBr，故B錯誤；

C．另取A樣品0.491g置于錐形瓶中，加入足量的3mol/L的H2SO4溶液和適量蒸餾水，再加入0.050mol/L的KMnO4溶液24.0mL，微熱，恰好完全反應：

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O可知：n(C2O42-)=n(KMnO4)=×0.05mol/L×0.024L=0.003mol，草酸根的質量分數為×100%=53.8%，故C正確；

D．化合物KxFe(C2O4)yzH2O是一種重要的光化學試劑，其中鐵為+3價，n(C2O42-)=0.003mol；根據MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O，n(Fe2+)=5n(KMnO4)=5×0.05mol/L×0.004L=0.001mol，由離子守恒知n(K+)=0.003mol，樣品[KxFe(C2O4)yzH2O中x∶1∶y∶z=n(K+)∶n(Fe3+)∶n(C2O42-)∶n(H2O)=3∶1∶3∶3，故化學式為K3Fe(C2O4)33H2O，故D正確；

故選B。