【題目】下列曲線中，可以描述乙酸（甲， Ka=1.8×10-5）和一氯乙酸（乙， Ka=1.4×10-3）在水中的電離度與濃度關系的是（）
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】A、根據題給電離常數分析醋酸和一氯醋酸均為弱電解質且在相同溫度、相同濃度時，醋酸的電離度小于一氯醋酸，即甲的電離度小于乙；弱電解質的濃度越大，電離度越小，與圖像不符，錯誤；B、根據題給電離常數分析醋酸和一氯醋酸均為弱電解質且在相同溫度、相同濃度時，醋酸的電離度小于一氯醋酸，即甲的電離度小于乙；弱電解質的濃度越大，電離度越小，與圖像相符，正確；C、根據題給電離常數分析醋酸和一氯醋酸均為弱電解質且在相同溫度、相同濃度時，醋酸的電離度小于一氯醋酸，即甲的電離度小于乙；弱電解質的濃度越大，電離度越小，與圖像不符，錯誤；D、根據題給電離常數分析醋酸和一氯醋酸均為弱電解質且在相同溫度、相同濃度時，醋酸的電離度小于一氯醋酸，即甲的電離度小于乙；弱電解質的濃度越大，電離度越小，與圖像不符，錯誤。
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【題目】一定條件下，充分燃燒一定量的丁烷放出熱量161.9kJ，經測定完全吸收生成的CO2需消耗5mol/L的KOH溶液100ml，恰好生成正鹽，則此條件下熱化學方程式：C4H10（g）+
O2（g）→4CO2（g）+5H2O（g）的△H為（ ）
A. +2590.4kJ/mol B. ﹣2590.4kJ/mol C. +1295.2kJ/mol D. ﹣1295.2kJ/mol
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【題目】已知：C（s）+O2（g）=CO2（g） △H1 CO2（g）+C（s）=2CO（g） △H2
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H3 4Fe（s）+3O3（g）=2Fe2O3（s）△H4
3CO（g）+Fe2O3（s）=3CO2（g）+2Fe（s）△H5
下列關于上述反應焓變的判斷正確的是
A.△H1＞0，△H3＜0B.△H1＞△H2
C.△H1=△H2+△H3D.△H3=△H4+△H5
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【題目】氮氧化物(用NOx表示)是大氣污染的重要因素，根據NOx的來源和性質特點，已開發出多種化學治理其污染的方法。
（1）汽車尾氣中的NO2是城市大氣污染的主要污染物之一。在日光照射下，NO2發生一系列光化學煙霧的循環反應，從而不斷產生O3，加重空氣污染。反應過程為①2NO2→2NO＋2O，②2NO＋O2→2NO2，③O＋O2→O3。下列關于該反應過程及生成物的敘述正確的是____(填序號)。
A．NO2起催化作用
B．NO起催化作用
C．NO2只起氧化作用
D．O3與O2互為同素異形體
（2）汽車尾氣中的CO來自于____，NO來自于____。
（3）汽車尾氣中的CO、NOx可在適宜溫度下采用催化轉化法處理，使它們相互反應生成參與大氣循環的無毒氣體。寫出NO被CO還原的化學方程式：_____。
（4）工業尾氣中氮氧化物常采用堿液吸收法處理。NO2被燒堿溶液吸收時，生成兩種鈉鹽，其物質的量之比為1∶1，該反應的離子方程式為____；1molNO2被完全吸收時，轉移電子的物質的量為____。NO與NO2按物質的量之比1∶1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一種鈉鹽，該鈉鹽的化學式為____。
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【題目】亞硝酰氯(NOCl)是有機合成中的重要試劑， 可由NO與Cl2在通常條件下反應得到。某學習小組在實驗室用如圖所示裝置制備NOCl。
已知：亞硝酰氯(NOCl)的熔點為-64.5℃、沸點為-5.5℃， 氣態呈黃色，液態時呈紅褐色，易與水反應。
請回答下列問題：
(1)裝置A中儀器a的名稱是____________。
(2)實驗開始時，應先打開K2，再打開____________（填K1”或K3”），通入一段時間氣體，其目的是____________。
(3)實驗時利用裝置B除去某些雜質氣體并通過觀察B中的氣泡來判斷反應速率，裝置B中的長直玻璃管還具有的作用是____________。
(4)裝置C中應選用的試劑為____________(填試劑名稱)。
(5)裝置F的作用是____________。
(6)工業上可用間接電化學法除去NO，其原理如圖所示，吸收塔中發生的反應為：NO+S2O42-+H 2O——N2+HSO3-(未配平)
①吸收塔內發生反應的氧化劑與還原劑物質的量之比為________。
②陰極的電極反應式為_______。
(7)NOCl與H2O反應生成HNO2和HCl。請設計實驗證明HNO2是弱酸：_______。
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【題目】25 ℃，兩種酸的電離平衡常數如下表。
Ka1 | Ka2 | |
H2SO3 | 1.3×10－2 | 6.3×10－8 |
H2CO3 | 4.2×10－7 | 5.6×10－11 |
(1)HSO
的電離平衡常數表達式K＝______________________________。
(2)H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應的主要離子方程式為_______________。
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【題目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，它們的原子最外層電子數為互不相等的奇數。X與Y位于不同周期，X與W的最高化合價之和為8，元素Z的單質是目前使用量最大的主族金屬元素單質。下列說法中正確的是
A. 化合物YX4W溶于水后，得到的溶液呈堿性
B. 化合物YW3為共價化合物，電子式為
C. Y、Z形成的一種化合物強度高，熱膨脹系數小，是良好的耐熱沖擊材料
D. 原子半徑大小：W＞Z＞Y＞X
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【題目】CO和H2被稱為合成氣，用合成氣可以合成乙酸。回答下列問題：
(1)已知CO、H2、CH3COOH的燃燒熱ΔH分別為-283.0kJ/mol、-285.8kJ/mol、-1255.0kJ/mol，則用合成氣合成CH3COOH(l)的可逆過程的熱化學反應方程式為___________________________________________；
(2)在密閉容器中發生合成乙酸的反應，下列可以提高CH3COOH產率的措施有________。
A．恒溫恒容，通入少量氦氣 B.及時分離出產物乙酸
C．加入高效催化劑 D．壓縮容器體積
(3)在150℃時，2L的密閉容器中發生反應：
2H2(g)+2CO(g)
CH3COOH(g) ΔH>0，起始通入4molH2和4molCO，CH3COOH蒸汽的濃度數據隨時間變化如下表所示：
時刻/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 |
c(CH3COOH)/mol/L | 0 | 0.3 | 0.5 | 0.6 | 0.6 |
①0~2min內用CO表示該反應的速率為_________________，隨著反應的進行速率逐漸減慢的可能原因是____________________________________________________；
②150℃時該反應的平衡常數的數值約為_________；（計算結果保留一位小數）
③平衡后再通入1molH2，則CH3COOH(g)的體積分數________，若再次通入1molH2和1molCO，則CH3COOH(g)的體積分數_________。（填“增大”“減小”或者“不變”）
(4)一定溫度下，容積恒為1L的兩個密閉容器之中進行如下實驗：
實驗編號 | 起始投料 |
① | 2molH2和2molCO |
② | 1molCH3COOH(g) |
則實驗①中H2和實驗②中CH3COOH的轉化率隨時間變化圖示如下：
則a+b=_______，達到平衡的時間大小關系為t1__________t2。（填“>”“<”“不確定”）
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【題目】三氯化六氨合鈷[Co(NH3)6]Cl3 是橙黃色、微溶于水的配合物，是合成其它一些含鈷配合物的原料。下圖是某科研小組以含鈷廢料（含少量Fe、Al 等雜質）制取[Co(NH3)6]Cl3 的工藝流程：
回答下列問題：
（1）寫出加“適量NaClO3”發生反應的離子方程式______________。
（2）“加Na2CO3 調pH至a”會生成兩種沉淀，分別為_______________________（填化學式）。
（3）操作Ⅰ的步驟包括_____________________________、冷卻結晶、減壓過濾。
（4）流程中NH4Cl除作反應物外，還可防止加氨水時c(OH－) 過大，其原理是_________________。
（5）“氧化”步驟，甲同學認為應先加入氨水再加入H2O2，乙同學認為試劑添加順序對產物無影響。你認為___________（填“甲”或“乙”）同學觀點正確，理由是_________________________________。寫出該步驟的化學方程式：________________________________
（6）通過碘量法可測定產品中鈷的含量。將 [Co(NH3)6]Cl3 轉化成Co3＋后，加入過量KI 溶液，再用Na2S2O3標準液滴定(淀粉溶液做指示劑)，反應原理：2Co3＋＋2I－＝2Co2＋＋I2，I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－，實驗過程中，下列操作會導致所測鈷含量數值偏高的是_______。
a．用久置于空氣中的 KI 固體配制溶液
b．盛裝Na2S2O3標準液的堿式滴定管未潤洗
c．滴定結束后，發現滴定管內有氣泡
d．溶液藍色退去，立即讀數
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