【題目】25 ℃，兩種酸的電離平衡常數如下表。
Ka1 | Ka2 | |
H2SO3 | 1.3×10－2 | 6.3×10－8 |
H2CO3 | 4.2×10－7 | 5.6×10－11 |
(1)HSO
的電離平衡常數表達式K＝______________________________。
(2)H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應的主要離子方程式為_______________。
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【題目】如下圖所示，X、Y、Q、W 都是惰性電極，將電源接通后，W極附近顏色逐漸加深。下列說法中不正確的是
A.電源的M 極為正極
B.甲裝置中溶液的pH 減小
C.甲裝置的兩個電極上都有單質生成且物質的量之比為1︰1
D.欲用乙裝置給銅鍍銀，U 極應該是Ag，電鍍液選擇AgNO3溶液
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【題目】(1)實驗測得16g甲醇[CH3OH(l)]在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態水時釋放出363.25kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒熱的熱化學方程式：_______________________．
(2)從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵被破壞和生成物的化學鍵的形成過程．已知反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=a kJmol﹣1．有關鍵能數據如表：
化學鍵 | H-H | N-H | N≡N |
鍵能(kJ/mol) | 436 | 391 | 945 |
試根據表中所列鍵能數據估算a的數值_______________．
(3)依據蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的反應熱進行推算．已知：
C(s，石墨)+O2(g)═CO2(g) △H1=﹣393.5kJmol﹣1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) △H2=﹣571.6kJmol﹣1
2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l) △H3=﹣2599kJmol﹣1
根據蓋斯定律，計算298K時由C(s，石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反應的反應熱為：△H=____________________．
(4)在微生物作用下，NH4+經過兩步反應被氧化成NO3﹣。兩步反應的能量變化示意圖如圖：
第一步反應是________反應(填“放熱”或“吸熱”)，原因是_________________________
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【題目】我國歷史悠久，有燦爛的青銅文明，出土大量的青銅器。研究青銅器中(含Cu、Sn等)在潮濕環境中發生的腐蝕對于文物保護和修復有重要意義。下圖為青銅器在潮濕環境中發生電化學腐蝕的原理示意圖。下列說法不正確的是( )
A.青銅器發生電化學腐蝕，圖中c作負極，被氧化
B.正極發生的電極反應為O2+4e-+2H2O=4OH-
C.環境中的C1-與正、負兩極反應的產物作用生成a的離子方程式為2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓
D.若生成2 mol Cu2(OH)3Cl， 則理論上消耗標準狀況下O2的體積為22.4 L
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【題目】下列曲線中，可以描述乙酸（甲， Ka=1.8×10-5）和一氯乙酸（乙， Ka=1.4×10-3）在水中的電離度與濃度關系的是（）
A. A B. B C. C D. D
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【題目】以二氧化錳為原料制取高錳酸鉀晶體的實驗流程如下：
下列說法正確的是
A. “灼燒”可在石英坩堝中進行
B. 母液中的溶質是K2CO3、KHCO3、KCl
C. “結晶”環節采用加熱蒸發結晶的方法
D. “轉化”反應中，生成的KMnO4和MnO2的物質的量之比為2︰1
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【題目】國家實施“青山綠水工程”，大力研究脫硝和脫硫技術。
（1）H2在催化劑作用下可將NO還原為N2。如圖是該反應生成1 mol水蒸氣的能量變化示意圖。寫出該反應的熱化學方程式__________。
（2）2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g)的反應歷程如下：
反應Ⅰ：2NO(g)N2O2(g)(快) ΔH1＜0，v1正＝k1正·c2(NO)、v1逆＝k1逆·c(N2O2)；
反應Ⅱ：N2O2(g)＋O2(g)2NO2(g）（慢）ΔH2＜0，v2正＝k2正·c(N2O2)·c(O2)、v2逆＝k2逆·c2(NO2)。
①一定條件下，反應2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)達到平衡狀態，平衡常數K＝___________（用含k1正、k1逆、k2正、k2逆的代數式表示）。反應Ⅰ的活化能EⅠ___________（填“>”“<”或“＝”）反應Ⅱ的活化能EⅡ。
②已知反應速率常數k隨溫度升高而增大，則升高溫度后k2正增大的倍數__________（填“大于”“小于”或“等于”）k2逆增大的倍數。
（3）我國科學家在天然氣脫硫研究方面取得了新進展，利用如圖裝置可發生反應：H2S＋O2=H2O2＋S↓。
①裝置中H＋向_______池遷移。
②乙池溶液中發生反應的離子方程式：_______。
（4）廢水處理時，通H2S(或加S2－)能使某些金屬離子生成極難溶的硫化物而除去。25 ℃，某廢液中c(Mn2＋)＝0.02 mol·L－1，調節廢液的pH使Mn2＋開始沉淀為MnS時，廢液中c(H2S)＝0.1 mol·L－1，此時pH約為_______（已知：Ksp（MnS）＝5.0×10－14，H2S的電離常數：Ka1＝1.5×10－7，Ka2＝6.0×10－15，lg 6＝0.8）。
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【題目】已知t ℃時AgCl的Ksp＝4×10－10，在t ℃時，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A. 在t ℃時，Ag2CrO4的Ksp為1×10－11
B. 在飽和溶液中加入K2CrO4(s)可使溶液由Y點到Z點
C. 在t ℃，Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq) 
2AgCl(s)＋CrO
(aq)平衡常數K＝6.25×107
D. 在t ℃時，以0.001 mol·L－1 AgNO3溶液滴定20 mL 0.001 mol·L－1 KCl和0.001 mol·L－1的K2CrO4的混合溶液，CrO先沉淀
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【題目】為測定某樣品中氟元素的質量分數進行如下實驗，利用高氯酸(高沸點酸)將樣品中的氟元素轉化為氟化氫(氫氟酸為低沸點酸，含量低，不考慮對玻璃儀器的腐蝕)，用水蒸氣蒸出，再通過滴定測量。實驗裝置如下圖所示，加熱裝置省略。
(1)A的名稱是___________，長導管用于平衡壓強，實驗過程中其下端___________(填“能”或“不能”)在液面以上。
(2)儀器C是直形冷凝管，實驗過程中，冷卻水應從___________口出。(填“a”或“b")
(3)實驗時，首先打開活塞K，待水沸騰時，關閉活塞K，開始蒸餾：若蒸餾時因反應裝置局部堵塞造成長導管水位急劇上升，應立即______________________。
(4)連接水蒸氣發生裝置和反應裝置之間的玻璃管常裹以石棉繩，其作用是___________。
(5)B中加入一定體積高氯酸和1.00g氟化稀土礦樣，D中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加熱A、B，使A中產生的水蒸氣進入B。
①下列物質不可代替高氯酸的是___________(填標號)
a.醋酸 b.硝酸 c.磷酸 d.硫酸
②D中主要反應的離子方程式為_________________________________。
(6)向餾出液中加入25.00mL0.100mol·L－1La(NO3)3溶液，得到LaF3沉淀，再用0.100 mol·L －1EDTA標準溶液滴定剩余La3+(La3+與EDTA按1︰1絡合)，消耗EDTA標準溶液20.00mL，則氟化稀土樣品中氟的質量分數為______________________。
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