【題目】火山爆發產生的氣體中含有少量的羰基硫（分子式是：COS），已知羰基硫分子結構與CO2類似，有關說法正確的是（ ）
A.羰基硫是電解質
B.羰基硫分子的電子式為：
C.C、O、S三個原子中半徑最小的是C
D.羰基硫分子為非極性分子
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【題目】下列各組物質中，互為同位素的是___（填寫序號，下同），互為同素異形體的是__，互為同分異構體的是___，是同一種物質的是____，屬于同系物的是__。
①H-O-C≡N與H-N=C=O
②CuSO4與CuSO45H2O
③H2O與D2O
④H、D與T
⑤O2與O3
⑥CH3CH2CH3與CH3CH2CH2CH3
⑦CH3CH2CHO與
⑧CH3-CH2-CH=CH2與CH3-CH=CH-CH3
⑨
與
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【題目】三草酸合鐵（III）酸鉀K3[Fe
(C
2O4)3]3H2O（其相對分子質量為491），為綠色晶體，易溶于水，難溶于酒精。110℃下可完全失去結晶水，230℃時分解。它還具有光敏性,光照下即發生分解，是制備活性鐵催化劑的原料。某化學小組制備該晶體，并測定其中鐵的含量，進行如下實驗：
Ⅰ．三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀的制備；
①稱取5g硫酸亞鐵固體，放入到100mL的燒杯中，然后加15mL餾水和5～6滴稀硫酸，加熱溶解后，再加入25mL飽和草酸溶液，攪拌加熱至沸。停止加熱，靜置，待析出固體后，抽濾、洗滌、干燥，得到FeC2O42H2O；
②向草酸亞鐵固體中加入飽和K2C2O4溶液10mL，40oC水浴加熱，邊攪拌邊緩慢滴加20mL3%H2O2溶液，變為深棕色，檢驗Fe2+是否完全轉化為Fe3+，若氧化不完全，再補加適量的H2O2溶液；
③將溶液加熱至沸，然后加入20mL飽和草酸溶液，沉淀立即溶解，溶液轉為綠色。趁熱抽濾，濾液轉入100mL燒杯中，加入95%乙醇25mL，混勻后冷卻，可以看到燒杯底部有晶體析出。晶體完全析出后，抽濾，用乙醇-丙酮混合液洗滌，置于暗處晾干即可。
（1）寫出步驟①中，生成FeC2O42H2O晶體的化學方程式___。檢驗FeC2O42H2O晶體是否洗滌干凈的方法是___。
（2）步驟②中檢驗Fe2+是否完全轉化的操作為___。
（3）步驟③用乙醇-丙酮混合液洗滌，而不是用蒸餾水洗滌的原因是___。
Ⅱ．鐵含量的測定：
步驟一：稱量5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250mL溶液。
步驟二：取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化，MnO4-被還原成Mn2+，向反應后的溶液中逐漸加入鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾、洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時溶液仍呈酸性。
步驟三：用0.0100mol/LKMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點，消耗KMnO4溶液20.02mL，滴定中MnO4-被還原成Mn2+。
步驟四：重復步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.0100mol/LKMnO4溶液19.98mL。
（4）配制三草酸合鐵酸鉀溶液中用到的玻璃儀器有燒杯____，___，___。
（5）寫出步驟三中發生反應的離子方程式____。
（6）實驗測得該晶體中鐵的質量分數為____（結果保留3位有效數字）。
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【題目】有機物F是合成多種藥物的重要中間體，一種合成路線如下：
回答下列問題：
(1)寫出反應類型。反應①是__________反應，反應④是__________反應。
(2)化合物A中有________種官能團，寫出含氧官能團的結構式_____________。
(3)化合物C的俗名是肉桂醛，其分子式是____________。寫出肉桂醛跟新制Cu(OH)2在煮沸條件下發生反應的化學方程式______________________。
(4)由肉桂醛（ 
）和乙酸制備
的合成路線如下：
請將該合成路線補充完整（無機試劑任選）。________________
（合成路線常用的表示方式為：
）
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【題目】2.0molPCl3和1.0molCl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發生下述反應：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)達平衡時，PCl5為0.4mol，如果此時移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質的量是（ ）
A. 0.4mol
B. 0.2mol
C. 小于0.2mol
D. 大于0.2mol，小于0.4mol
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【題目】在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導線連接的電極X、Y，外電路中電子流向如圖所示。關于該裝置，下列說法正確的是（ ）
A.外電路中電流方向為：X→
→Y
B.若兩電極分別為鐵棒和碳棒，則X為碳棒，Y為鐵棒
C.X極上發生的是還原反應，Y極上發生的是氧化反應
D.若兩電極都是金屬單質，則它們的活動性順序為X＞Y
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【題目】一定溫度下在體積為5L的密閉容器中發生某可逆反應，其化學平衡常數表達式為：K=
。
（1）請寫出該反應的化學方程式：___。
（2）恒溫恒容條件下容器中氣體的平均相對分子質量、氣體的分子總數或混合氣體的___不再隨時間變化，都可說明該反應已達平衡狀態。
（3）該反應的逆反應速率隨時間變化的關系如圖，t1時的突變一定是因為某種條件的改變，該改變不可能是___；
a．減小H2濃度 b．使用催化劑 c．升高溫度
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【題目】瑞香素具有消炎殺菌作用，結構如圖所示，下列敘述正確的是
A.與稀H2SO4混合加熱不反應
B.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C.1mol 瑞香素最多能與3mol Br2發生反應
D.1mol瑞香素與足量的NaOH溶液發生反應時，消耗NaOH 3mol
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【題目】某化學小組以苯甲酸和異丙醇為原料，制取苯甲酸異丙酯（
）。
已知有關物質的沸點如下表：
物質 | 異丙醇 | 苯甲酸 | 苯甲酸甲酯 |
沸點/℃ | 82．4 | 249 | 218 |
Ⅰ．合成苯甲酸異丙酯粗產品：
在如圖的三頸燒瓶加入12.2g苯甲酸和30mL異丙醇(密度約為0.79g/cm3)，再小心加入3mL濃硫酸，混勻后，加入幾塊碎瓷片，維持溫度85-90℃，加熱30分鐘，使反應充分，得苯甲酸異丙酯粗產品。
（1）儀器A的名稱是_______，加入碎瓷片的作用是_______。
（2）制備苯甲酸異丙酯的化學方程式是______。
（3）合成過程中最適合的加熱方式是____。
A．酒精燈直接加熱 B．油浴
C．水浴 D．砂浴
Ⅱ．粗產品的精制：
（4）苯甲酸異丙酯粗產品中往往含有少量異丙醇、苯甲酸和水等，現擬用下列流程圖進行精制，操作①中用到的一種重要玻璃儀器是_______；操作②的名稱是_____。
（5）結合上述相關數據進行計算，苯甲酸異丙酯的產率為______%。
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