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【題目】2.0molPCl3和1.0molCl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發生下述反應：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)達平衡時，PCl5為0.4mol，如果此時移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質的量是（）

A. 0.4mol

B. 0.2mol

C. 小于0.2mol

D. 大于0.2mol，小于0.4mol

【答案】C

【解析】

達平衡后移走1mol PCl3 和0.5mol C12，重新到達的平衡，可以等效為開始加入1molmol PC13和0.5mol C12到達的平衡，與原平衡相比壓強減小，該反應為氣體體積縮小的反應，則平衡向逆反應移動，反應物的轉化率減小，達新平衡時PC15的物質的量小于原平衡的，即在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質的量＜0.4mol×=0.2mol，故答案為C。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溴乙烷在不同溶劑中與NaOH發生不同類型的反應，生成不同的反應產物。某同學依據溴乙烷的性質，用如圖實驗裝置(鐵架臺、酒精燈略)驗證取代反應和消去反應的產物，請你一起參與探究。

實驗操作Ⅰ：在試管中加入5 mL 1 mol/L NaOH溶液和5 mL溴乙烷，振蕩。

實驗操作Ⅱ：將試管如圖固定后，水浴加熱。

(1)用水浴加熱而不直接用酒精燈加熱的原因是_________；試管口安裝一長導管的作用是________________________。

(2)觀察到________________現象時，表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應。

(3)鑒定生成物中乙醇的結構，可用的波譜是_____________________。

(4)為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發生的是消去反應，在你設計的實驗方案中，需要檢驗的是________________，檢驗的方法是______________________________說明所用的試劑、簡單的實驗操作及預測產生的實驗現象)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外興趣小組設計利用廢舊干電池中的鋅皮和未知濃度的稀鹽酸制取純凈、干燥的氫氣，并驗證氣體中是否含有雜質。實驗裝置圖如圖：

(1)裝置A中儀器①的名稱是_____；寫出發生反應的離子反應方程式：_____。

(2)裝置B中無水硫酸銅的作用是___。為了檢驗氣體中還可能存在的雜質，可將E裝置連接到上述裝置___(填序號)之間。

(3)D裝置中的試劑是_______(寫出名稱)。

(4)下列收集氫氣的方法中符合題意的是_____。

A．排水法 B．向下排空氣法 C．干癟的塑料袋 D．塑料瓶

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，對于可逆反應X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.08mol·L-1，則下列判斷正確的是（）

A. c1∶c2＝3∶1

B. X、Y的轉化率不相等

C. 平衡時，Y和Z的生成速率之比為2∶3

D. c1的取值范圍為0 mol·L-1<c1<0.14 mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應的平衡常數和溫度的關系如下：

溫度/ ℃	700	800	830	1000	1200
平衡常數	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

830℃時，向一個2 L的密閉容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反應初始4 s內A的平均反應速率v(A)=0.005mol/(L·s)。下列說法正確的是

A．4 s時c(B)為0.76mol/L

B．830℃達平衡時，A的轉化率為80%

C．反應達平衡后，升高溫度，平衡正向移動

D．1200℃時反應C(g)+D(g）A(g)+B(g)的平衡常數的值為0.4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】火山爆發產生的氣體中含有少量的羰基硫（分子式是：COS），已知羰基硫分子結構與CO2類似，有關說法正確的是（）

A.羰基硫是電解質

B.羰基硫分子的電子式為：

C.C、O、S三個原子中半徑最小的是C

D.羰基硫分子為非極性分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，可用于合成甲醚(CH3OCH3)等清潔燃料。由天然氣獲得該合成氣過程中可能發生的反應有：

①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH1＝+206.1 kJ·mol-1

②CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH2＝+247.3 kJ·mol-1

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3

請回答下列問題：

（1）在一密閉容器中進行反應①，測得CH4的物質的量濃度隨反應時間的變化如圖所示，則在10 min時，改變的外界條件可能是__________________________。

（2）反應③中ΔH3＝_____________。800 ℃時，反應③的平衡常數K＝1，測得該溫度下密閉容器中某時刻各物質的物質的量見下表：

CO	H2O	CO2	H2
0.5 mol	8.5 mol	2.0 mol	2.0 mol

此時反應③中正、逆反應速率的關系式是_________(填代號)。

a．v正>v逆 b．v正<逆 c．v正＝v逆 d．無法判斷

（3）如圖2所示，在甲、乙兩容器中分別充入等物質的量的CH4和CO2，使甲、乙兩容器初始容積相等。在相同溫度下發生反應②，并維持反應過程中溫度不變。已知甲容器中CH4的轉化率隨時間的變化如圖3所示，請在圖3中畫出乙容器中CH4的轉化率隨時間變化的圖像。___________

（4）某合成氣的主要成分中的一氧化碳，在一定條件下也可用NaOH溶液與CO反應生成甲酸鈉(HCOONa)，進一步反應生成甲酸來消除CO污染。常溫下將a mol的CO通入2 L b mol·L-1NaOH溶液中，恰好完全反應生成甲酸鈉和含少量甲酸的混合溶液(假設溶液體積不變)，測得溶液中c(Na+)=c(HCOO-)，則該混合溶液中甲酸的電離平衡常數Ka=_________(用含a和b的代數式表示)。