【題目】某有機物的結構簡式如圖所示，下列關于該有機物的性質說法錯誤的是（ ）
A. 1mol該物質可與4mol氫氧化鈉溶液反應
B. 與NaHCO3溶液反應可以產生CO2氣體
C. 該物質與H2反應，1mol該物質最多消耗3mol H2
D. 該物質可以使酸性KMnO4溶液褪色，也可發生消去反應
靈星計算小達人系列答案
孟建平錯題本系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫元素在自然界中通常以硫化物、硫酸鹽或單質的形式存在，其單質和化合物在工農業生產中有著重要的作用。
（1）硫元素在周期表中的位置為___________，其最簡單氣態氫化物的電子式為_________。
（2）在工業上SO2可以用于制備H2SO4。
已知SO2(g)＋
O2(g)＋H2O(g)=H2SO4(l) △H1=－272.5kJ·mol－1
H2O(g)=H2O(l) △H2=－44kJ·mol－1
SO3(g)＋H2O(l)=H2SO4(l) △H3=－130kJ·mol－1
則2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g) △H=_____________kJ·mol－1
(3)某興趣小組同學探究SO2的還原性，使用的藥品和裝置如圖所示:
A瓶中發生反應的離子方程式為_______________________。B瓶中出現的現象為________。若要證明A、B的反應中SO2均顯現還原性被氧化為SO42—，可以采取的操作和現象是_______________________________________。
（4）硫的氧化物排放到大氣中會造成空氣污染，常溫常壓下用如圖所示傳感器可以檢測空氣中SO2的含量。下列關于該傳感器的敘述正確的是__________(填序號)。
A. a為電源的正極
B. Pt電極網上發生氧化反應
C.當電路中電子轉移0.5mol時，進入傳感器的SO2為11.2L
D.陰極的電極反應是2HSO3—+2H+-2e—=S2O42—+2H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，工業上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。
（1）干法制備高鐵酸鈉的主要反應為：2FeSO4 + 6 Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑，該反應中Na2O2 是___________（填氧化劑、還原劑）
（2）濕法制備高鐵酸鉀的反應體系中有六種微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。
①堿性條件下，氧化劑和還原劑的物質的量的比為3:2發生反應，寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應方程式：__________________。
②若反應過程中轉移了0.3mol電子，則還原產物的物質的量為__________mol。
Ⅱ．已知：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－。
（1）含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，此時被氧化的離子是______。
（2）若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2，當I－、Fe2＋、Br－完全被氧化時，c=__________（用含a、b的代數式表示）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】寫出化學方程式
（1）硫在氧氣中燃燒的化學方程式____
（2）碳粉和氧氣的化學反應方程式____
（3）水蒸氣與灼熱的炭發生氧化還原反應的化學方程式____
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】東晉《華陽國志南中志》卷四中已有關于白銅的記載，云南鎳白銅（銅鎳合金）聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品。回答下列問題：
(1)鎳元素的基態價電子排布式為_____________，3d能級上的未成對的電子數為______。
(2)硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍色溶液。
①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構型是___________。
②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學鍵稱為______________，提供孤電子對的成鍵原子是_____________。
③氨的沸點_________（填“高于”或“低于”）膦(PH3)，原因是__________________；氨是_________分子（填“極性”或“非極性”），中心原子的軌道雜化類型為_______。
(3)單質銅及鎳都是由______________鍵形成的晶體。
(4)某鎳白銅合金的立方晶胞結構如圖所示。
①晶胞中銅原子與鎳原子的數量比為___________。
②若合金的密度為dg/cm3，晶胞邊長a=______________nm。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應既屬于化合反應，又屬于氧化還原反應的是（ ）
A.Fe＋2HCl=H2↑＋FeCl2B.2FeCl2＋Cl2=2FeCl3
C.CaO＋H2O=Ca(OH)2D.2Fe(OH)3
Fe2O3＋3H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某實驗小組利用下圖所示裝置在實驗室欲制備乙酸乙酯。
（1）B裝置中，導管口略高于液面的目的是________________________
（2）為了改善反應過程中混合溶液變黑的現象，甲同學采用NaHSO4代替濃硫酸做催化劑（其他試劑及用量不變）來制備乙酸乙酯，NaHSO4可代替濃硫酸做催化劑的原因是__________________________________________________________
（3）下圖是甲同學采用NaHSO4做催化劑，其他條件不變（其中乙酸用量為2 mL）不同質量的NaHSO4來制備乙酸乙酯的催化效果圖，其中NaHSO4的質量為_______g時催化效果最好。
（4）乙同學實驗時,在飽和NaCO3中滴加兩滴酚酞，實驗結束，取下試管B振蕩，紅色褪去。為探究褪色的原因，進行如下實驗。
編號 | ① | ② | ③ |
實驗 |
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操作 | 充分振蕩、靜置 | 充分振蕩、靜置 | 充分振蕩、靜置、分液。取下層溶液，加入飽和Na2CO3溶液 |
現象 | 上層液體變薄，冒氣泡，下層溶液紅色褪去 | 上層液體不變薄，無氣泡，下層溶液紅色褪去 |
a試管①中產生氣泡的原因是（用化學方程式解釋）____________________________。
b對比實驗①和②可得出的結論是___________________________________。
c針對實驗②中現象，乙同學提出猜想：酚酞更易溶于乙酸乙酯。實驗③中觀察到__________________________________，證實乙的猜想正確。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯化亞砜(SOCl2)是一種液態化合物，在農藥、制藥行業中用途廣泛。實驗室合成原理為：SO2＋Cl2＋SCl2＝2SOCl2，部分裝置如圖所示，回答以下問題：
已知：①SOCl2沸點為78.8℃，SCl2 的沸點為50℃，且兩種液體可互溶。
②SOCl2遇水劇烈反應，液面上產生白霧，并帶有刺激性氣味的有氣體產生。
（1）實驗室制取SOCl2在三頸燒瓶中進行，整個裝置所選儀器的連接順序是:⑥→__________→①，②←______________(某些儀器可以多次使用)。
（2）儀器a的名稱是________，儀器b的作用是____________。
（3）本實驗中制Cl2的離子方程式為___________________，本實驗中制SO2的化學方程式為______________________，SOCl2與水反應的化學方程式為___________。
（4）實驗結束后，從三頸燒瓶分離出SOCl2的實驗操作名稱是_________________。若反應中消耗Cl2的體積為896 mL(標準狀況，SO2足量)，最后得到純凈的SOCl2 7.14 g，則SOCl2的產率為_________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】請按指定要求完成下列問題。
（1）在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑的反應中，3mol的BrF3參加反應時，被水還原的BrF3的物質的量是___。
（2）已知砒霜As2O3與Zn可發生如下反應：As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O
①請用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目___。
②若生成0.2molAsH3，則轉移的電子數為___。
（3）二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑，制備ClO2有以下兩種方法：
方法一：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O
①方法一中氧化劑與還原劑的物質的量之比為___。
②若兩種方法制備得到相同條件下相同體積的ClO2氣體，則兩種方法中消耗的還原劑質量之比是___。
③Cl2與ClO2均用作水處理劑，若它們中的氯元素均被還原為Cl-，則相同質量的ClO2是Cl2消毒效率的___倍（消毒效率：等質量兩種物質所轉移電子的物質的量之比）。
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