Question

【題目】某實驗小組利用下圖所示裝置在實驗室欲制備乙酸乙酯。

（1）B裝置中，導管口略高于液面的目的是________________________

（2）為了改善反應過程中混合溶液變黑的現象，甲同學采用NaHSO4代替濃硫酸做催化劑（其他試劑及用量不變）來制備乙酸乙酯，NaHSO4可代替濃硫酸做催化劑的原因是__________________________________________________________

（3）下圖是甲同學采用NaHSO4做催化劑，其他條件不變（其中乙酸用量為2 mL）不同質量的NaHSO4來制備乙酸乙酯的催化效果圖，其中NaHSO4的質量為_______g時催化效果最好。

（4）乙同學實驗時,在飽和NaCO3中滴加兩滴酚酞，實驗結束，取下試管B振蕩，紅色褪去。為探究褪色的原因，進行如下實驗。

編號	①	②	③
實驗
操作	充分振蕩、靜置	充分振蕩、靜置	充分振蕩、靜置、分液。取下層溶液，加入飽和Na2CO3溶液
現象	上層液體變薄，冒氣泡，下層溶液紅色褪去	上層液體不變薄，無氣泡，下層溶液紅色褪去

a試管①中產生氣泡的原因是（用化學方程式解釋）____________________________。

b對比實驗①和②可得出的結論是___________________________________。

c針對實驗②中現象，乙同學提出猜想：酚酞更易溶于乙酸乙酯。實驗③中觀察到__________________________________，證實乙的猜想正確。

Answer 1

【答案】防止倒吸 NaHSO4也可以電離出H+和SO42- 0.1 a. 2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O b.下層溶液紅色褪去的原因與乙酸無關 C. 溶液不變紅或無明顯現象

【解析】

（1）B裝置中，導管口略高于液面的目的是防止倒吸。

（2）濃硫酸做催化劑，濃硫酸利用的濃硫酸的酸性和吸水性，采用NaHSO4代替濃硫酸做催化劑，是因為NaHSO4也可以電離出H+和SO42-。

（3）從圖中乙酸乙酯的高度最高值讀出；

（4）a、試管①中有末反應的醋酸，碳酸鈉被反應消耗，酚酞紅色褪去。

b、乙酸乙酯能將酚酞從碳酸鈉溶液中萃取出去。

c、乙酸乙酯能將酚酞從水中萃取出去，在水層中再加碳酸鈉，沒有酚酞與之作用。

（1）B裝置中，導管口略高于液面的目的是防止倒吸。

（2）濃硫酸具有脫水性，為了改善反應過程中混合溶液變黑的現象，用NaHSO4代替濃硫酸做催化劑（其他試劑及用量不變）來制備乙酸乙酯，濃硫酸作催化劑利用的濃硫酸的酸性和吸水性，采用NaHSO4代替濃硫酸做催化劑，是因為NaHSO4也可以電離出H+和SO42-。

（3）從圖中乙酸乙酯的高度最高值讀出：其中NaHSO4的質量為0.1g時催化效果最好。；

（4）a、試管①中有末反應的醋酸，產生氣泡的原因是（用化學方程式解釋）2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O，碳酸鈉被反應消耗，酚酞紅色褪去。

b、對比實驗①和②可得出的結論是下層溶液紅色褪去的原因與乙酸無關，乙酸乙酯能將酚酞從碳酸鈉溶液中萃取出去。

c、針對實驗②中現象，乙同學提出猜想：酚酞更易溶于乙酸乙酯。實驗③中觀察到溶液不變紅或無明顯現象，證實乙的猜想正確。乙酸乙酯能將酚酞從水中萃取出去，在水層中再加碳酸鈉，沒有酚酞與之作用。