【題目】貝諾酯是解熱鎮痛抗炎藥，其結構如圖所示。下列有關說法正確的是
A. 分子式為C17H14O5N
B. 貝諾酯能發生銀鏡反應
C. 1 mol貝諾酯與H2發生加成反應最多消耗8mol H2
D. 在氫氧化鈉水溶液中水解可以得到3種有機物鈉鹽
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【題目】元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加。p、q、r是由這些元素組成的二元化合物。m、n分別是元素Y、Z的單質，n通常為深紅棕色液體，0.01 mol/L r溶液的pH為2，p被英國科學家法拉第稱為“氫的重碳化合物”，s通常是難溶于水、比水重的油狀液體。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法錯誤的是
A. q的溶液顯酸性
B. W的氧化物常溫常壓下為液態
C. p不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D. Z的氧化物的水化物一定為強酸
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【題目】室溫下，向0.01 mol/L的醋酸溶液中，滴入1.00 mol/L、pH＝7的醋酸銨溶液，溶液pH隨滴入醋酸銨溶液體積變化如圖所示。下列分析正確的是
A. a點，pH＝2
B. b點，c（CH3COO－）＞c（NH
）
C. c點，pH可能大于7
D. ab段，醋酸溶液的稀釋是溶液pH增大的主要原因
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【題目】有機玻璃的單體甲基丙烯酸甲酯(MMA) 的合成原理如下：
(MMA)
下列說法正確的是
A. 若反應①的原子利用率為100%，則物質X為CO2
B. 可用分液漏斗分離MMA和甲醇
C. 
、
均可發生加成反應、氧化反應、取代反應
D. MMA與H2反應生成Y，能與NaHCO3溶液反應的Y的同分異構體有3種
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【題目】下列反應所得產物一定不存在同分異構體的是
A. 異戊二烯與（
）等物質的量的Br2反應
B. 2-氯丁烷與（
）NaOH乙醇溶液共熱
C. 甲苯與Cl2在一定條件下發生取代反應
D. 鄰羥基苯甲酸（
）與NaHCO3溶液反應
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【題目】煤的主要組成元素是碳、氫、氧、硫、氮，還有極少量的磷、砷、鍺、鎵、銦等元素， 燃煤產生CxHy、SO2、NOX等大氣污染物，研究NO2、NO、CO、SO2等大氣污染物和水污染物的處理對建設美麗中國具有重要意義。
(1)鍺是第四周期第ⅣA元素，其原子結構示意圖為_______________。
(2)利用煤的氣化獲得的水煤氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑作用下可以合成綠色燃料甲醇。
已知：H2O(l)=H2O(g) △H1=+44.0kJ/mol
CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(l) △H2=-3.0 kJ/mol
CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H3=-58.7 kJ/mol
寫出由CO與H2制備CH3OH氣體的熱化學方程式_________________。
(3)甲醇和CO2可直接合成碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3，簡稱DMC)：
2CH3OH(g)+CO2(g)
CH3OCOOCH3(g)+H2O(g) △H4<0
①該化學反應的平衡常數表達式為K=________________。
②在恒溫恒容密閉容器中發生上述反應，能說明反應達到平衡狀態的是_______(填標號)。
A．v正(CH3OH)= 2v逆(H2O) B．容器內氣體的密度不變
C．容器內壓強不變 D．CH3OH與CO2的物質的量之比保持不變
③一定條件下分別向甲、乙、丙三個恒容密閉容器中加入一定量的初始物質發生該反應，各容器中溫度、反應物的起始量如下表，反應過程中DMC的物質的量濃度隨時間變化如下圖所示：
甲容器中，在5-15min中的平均反應速率v(CO2) =__________。乙容器中，若平衡時n(CO2) =0.2mol，則T1__________T2(填“>”“<"或”=”)。甲、丙兩容器的反應達平衡時CO2的轉化率：甲__________丙(填“>”“<"或”=”)。
(4)直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環境。可用NaOH吸收，所得含硫各微粒(H2SO3、HSO3-和SO32-)存在于反應后的溶液中，它們的物質的量分數X(ⅰ)與溶液pH的關系如圖所示。
①若是0.1mol/LNaOH 反應后的溶液，測得溶液的pH=8時，溶液中各離子濃度由大到小的順序是__________________。
②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2 溶液，溶液中出現渾濁，pH降為2，用化學平衡移動原理解釋溶液pH降低的原因_________________________________。
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【題目】已知：pKa=-lgKa，25℃時，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。用0.1000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL-1H2SO3溶液過程中的pH變化如圖所示。下列說法錯誤的是
A. a點所得溶液中：3c(H2SO3)+3c(HSO3-)+3c(SO32-)=0.2000molL-1
B. b點所得溶液中：c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32-)+c(OH-)
C. c點所得溶液中：c(SO32-)=c(HSO3)
D. d點所得溶液中：c(Na+)＞c(SO32-)＞c(HSO3-)
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【題目】利用電化學原理還原CO2制取ZnC2O4的裝置如圖所示(電解液不參加反應)，下列說法正確的是
A. 可用H2SO4溶液作電解液
B. 陽離子交換膜的主要作用是増強導電性
C. Pb電極的電極反應式是2CO2-2e-==C2O42-
D. 工作電路中毎流過0.02mol電子，Zn電極質量減重0.65g
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【題目】依據下圖中氮元素及其化合物的轉化關系，回答問題：
（1）圖1中，X的化學式為___，從化合價上看，X具有___性（“氧化”、“還原”）。
（2）回答下列關于NH3的問題：
①實驗室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣，該反應的化學方程式為________。
②下列試劑不能用于干燥NH3的是___（填字母）。
A．濃硫酸 B．堿石灰 C．NaOH固體
③若要收集一瓶氨氣，請將上述裝置補充完整，在圖2虛框內畫出連接圖___。
④氨氣是重要的化工原料，可以合成多種物質，寫出其催化氧化的化學方程式__________________________ 。
（3）回答下列關于NO、NO2的問題：
①汽車排氣管上裝有催化轉化器可減少尾氣對環境的污染，汽車尾氣中的有害氣體CO和NO反應可轉化為無害氣體排放，寫出相關反應的化學方程式：___________________
②NO和NO2按一定比例混合可以被NaOH溶液完全吸收，寫出相關化學方程式_____________。
工業生產中利用氨水吸收SO2和NO2，原理如下圖所示：
NO2被吸收過程的離子方程式是____________。
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