Question

【題目】室溫下，向0.01 mol/L的醋酸溶液中，滴入1.00 mol/L、pH＝7的醋酸銨溶液，溶液pH隨滴入醋酸銨溶液體積變化如圖所示。下列分析正確的是

A. a點，pH＝2

B. b點，c（CH3COO－）＞c（NH）

C. c點，pH可能大于7

D. ab段，醋酸溶液的稀釋是溶液pH增大的主要原因

Answer 1

【答案】B

【解析】A．醋酸是弱酸，0.01 mol/L的醋酸溶液的pH ＞ 2，選項A錯誤；B．b點為醋酸和醋酸銨的混合溶液，溶液顯酸性，pH逐漸接近7，根據電荷守恒，c(CH3COO-) + c(OH-)= c(NH4+)+ c(H+)，因此c(CH3COO-) > c(NH4+)，選項B正確；C．酸性溶液和中性溶液混合，不可能變成堿性，選項C錯誤；D．ab段，滴入醋酸銨溶液,開始時為醋酸根離子結合氫離子產生醋酸H+ + CH3COO-CH3COOH，使c(H+)減小，溶液pH增大，選項D錯誤；答案選B。