【題目】硅是最理想的太陽能電池材料，高性能晶硅電池是建立在高質量晶硅材料基礎上的。工業上可以用如圖所示的流程制取高純硅。
（1）硅在周期表中的位置是_______________，反應1中氧化劑與還原劑的物質的量之比為：__________________
（2）粗硅與HCl反應完全后,經冷凝得到的SiHCl3 (沸點31.8℃)中含有少量SiCl4 (沸點57.6℃)和SiH2Cl2 (沸點8.2℃)、SiH3Cl(沸點-30.4℃)提純SiHCl3采用的方法為__________，整個過程中可以循環利用的物質X是：_____________（填化學式）
（3）提純粗硅的過程中必須嚴格控制無水無氧，原因之一是硅的鹵化物極易水解，寫出SiCl4遇水劇烈反應的化學方程式___________________________________
（4）硅在有HNO3存在的條件下，可以與HF生成H2SiF6，同時有不溶于水的氣體生成，該氣體遇空氣變為紅棕色，硅單質發生的化學方程式為_____________________________________________________
（5）某工廠用100噸純度為75%的石英砂為原料經第一步反應制得的粗硅中含硅28噸，則該過程中硅的產率是：__________（精確到小數點后兩位）
【答案】 第三周期第IVA族 1:2 蒸餾或分餾 HCl SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl或3SiCl4+4H2O=H3SiO4↓+4HCl 3Si+4HNO3+18HF=3H2SiF6+4NO↑+8H2O 0.80或80.00%
【解析】(1)硅是14號元素，在周期表中位于第三周期第IVA族，反應1為二氧化硅和碳的反應：SiO2+3C
SiC+2CO，反應中氧化劑是二氧化硅和C，還原劑是C，氧化劑和還原劑的物質的量之比為1:2，故答案為：第三周期第IVA族；1:2；
(2)SiHCl3(沸點31.8℃)中含有少量SiCl4(沸點57.6℃)和SiH2Cl2 (沸點8.2℃)、SiH3Cl(沸點-30.4℃)，由于沸點差別較大，可以通過分餾除去雜質；氯化氫與粗硅反應生成SiHCl3，SiHCl3與氫氣又反應生成硅和氯化氫，氯化氫可以循環利用，故答案為：分餾；HCl；
(3)提純粗硅的過程中必須嚴格控制無水無氧，原因之一是硅的鹵化物極易水解，SiCl4遇水劇烈反應的化學方程式為SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl，故答案為：SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl；
(4)硅在有HNO3存在的條件下，可以與HF生成H2SiF6，同時有不溶于水的氣體生成，該氣體遇空氣變為紅棕色，說明生成了一氧化氮，反應的化學方程式為3Si+4HNO3+18HF=3H2SiF6+4NO↑+8H2O，故答案為：3Si+4HNO3+18HF =3H2SiF6+4NO↑+8H2O；
(5)100噸純度為75%的石英砂中含有二氧化硅的質量為75t，其中含有硅元素75t×
=35t，經第一步反應制得的粗硅中含硅28噸，該過程中硅的產率=
×100%=80.00%，故答案為：80.00%。
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【題目】某純堿樣品中含有少量氯化鈉雜質，現用如圖所示裝置來測定純堿樣品中碳酸鈉的質量分數（鐵架臺、鐵夾等在圖中均已略去）．實驗步驟如下：
①按圖連接裝置，并檢查氣密性；
②準確稱得盛有堿石灰（固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）的干燥管D的質量為85.4g；
③準確稱得6g純堿樣品放入容器b中；
④打開分液漏斗a的旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產生氣泡為止；
⑤打開彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入空氣數分鐘，然后稱得干燥管D的總質量為87.6g．試回答：
（1）鼓入空氣的目的是___________，裝置A中試劑X應選用___________；
（2）若沒有C裝置，則會導致測定結果___________（填“偏大”或“偏小”）；
（3）裝置B中發生反應的離子方程式______________________________；
（4）根據實驗中測得的有關數據，計算出純堿樣品Na2CO3的質量分數為_________（計算結果保留一位小數）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮化鋁廣泛應用于電子陶瓷等工業領域。在一定條件下，AlN可通過以下反應合成：Al2O3＋N2＋3C
2AlN＋3CO。有關該反應下列敘述正確的是
A. 上述反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑
B. 上述反應中，每生成1 mol AlN需轉移3 mol電子
C. AlN的摩爾質量為41 g
D. AlN中氮的化合價為＋3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關說法正確的是
A. 水合銅離子的模型如圖1所示，1個水合銅離子中含有4個配位鍵
B. K2O晶體的晶胞如圖2所示，每個K2O晶胞平均占有8個O2-
C. 金屬Zn中Zn原子堆積模型如圖3所示，空間利用率為68%
D. 金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖4所示，為面心立方最密堆積，每個Cu原子的配位數均為8
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）①H2 + CuO 
Cu + H2O
②CaCO3 + 2HCl==CaCl2 + CO2↑ + H2O
③3S + 6NaOH 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O
④NH4NO3 + Zn==ZnO + N2↑+ 2H2O
⑤Cu2O + 4HCl==2HCuCl2 + H2O
上述反應中，屬于氧化還原反應的是__________________________（填序號）
（2）用雙線橋法表示下述反應的電子轉移MnO2 + 4HCl（濃） MnCl2 +Cl2↑+ 2H2O________
（3）在反應 KIO3 + 6HI==3I2 + KI + 3H2O中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為________。
（4）若反應 3Cu + 8HNO3（稀）==3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O中轉移了3mol電子，則生成的NO氣體在標況下的體積是_____________L。
（5）配平下面兩個反應① ____H2O + ____Cl2 +____ SO2 ==____H2SO4 + ____HCl，____________
② ____KMnO4 + ____HCl==____KCl + ____MnCl2 + ____Cl2↑ + ____H2O（系數是1的也請填上），_____
根據以上兩個反應反應，寫出由KMnO4、K2SO4 、MnSO4 、SO2、H2O、H2SO4 這六種物質組成的氧化還原反應的方程式并配平。______________________________________。
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【題目】檢驗氯化氫氣體中是否混有氯氣，可采用的方法是（ ）
A.用干燥的藍色石蕊試紙B.用干燥有色布條
C.將氣體通入硝酸銀溶液D.用濕潤的淀粉碘化鉀試紙
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【題目】下列說法中，不符合第ⅦA族元素性質特征的是( )
A.易形成-1價離子B.從上到下原子半徑逐漸減小
C.最高價氧化物的水化物顯酸性D.從上到下氫化物的穩定性依次減弱
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【題目】氧化還原反應在生產生活中有很多實際應用：
Ⅰ．二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑，其被還原后的單質硒可能成為環境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應生成SeO2以回收Se。
已知：①Se＋2H2SO4(濃)=2SO2↑＋SeO2＋2H2O；②2SO2＋SeO2＋2H2O=Se＋2SO
＋4H＋。
(1)Se與濃H2SO4的反應中，氧化劑是_______還原劑是________。
(2)依據反應①判斷SeO2、濃H2SO4的氧化性強弱是：SeO2 ______ 濃H2SO4（填大于、小于或等于）.
(3)用雙線橋法標出反應②電子轉移的方向和數目：_________________。
(4)SeO2、KI和HNO3發生如下反應，配平該反應的化學方程式____________。
SeO2＋KI＋HNO3→Se＋I2＋KNO3＋H2O
Ⅱ．對工業廢水和生活污水進行處理是防止水體污染、改善水質的主要措施。
(5)含氰廢水中的CN－有劇毒。在微生物的作用下，CN－能夠被氧氣氧化成HCO
，同時生成NH3，該反應的離子方程式為_____________________________________________。
(6)硫酸銅溶液能與單質磷反應：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反應中，被1mol CuSO4 氧化的P的物質的量__________。
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【題目】石墨在材料領域有重要應用。某初級石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等雜質。設計的提純和綜合應用流程如下：
（注：SiCl4的沸點是57.6C，金屬氯化物的沸點均高于150C）
（1）已知1mol石墨完全轉化為金剛石需要吸收1.9kJ的能量。請寫出石墨轉化為金剛石的熱化學反應方程式：
（2）向反應器中通入Cl2前，需通一段時間的N2。高溫反應后，石墨中的氧化物雜質均轉變為相應的氯化物。80℃冷凝的目的是： 由活性炭得到氣體Ⅱ的化學反應方程式為：
（3）加入過量NaOH溶液得到溶液IV的離子反應方程式為：
（4）用化學反應原理解釋得到沉淀V的過程中乙酸乙酯和加熱的作用： 。1kg初級石墨最多可獲得V的質量為 kg。
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