Question

【題目】氧化還原反應在生產生活中有很多實際應用：

Ⅰ．二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑，其被還原后的單質硒可能成為環境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應生成SeO2以回收Se。

已知：①Se＋2H2SO4(濃)=2SO2↑＋SeO2＋2H2O；②2SO2＋SeO2＋2H2O=Se＋2SO＋4H＋。

(1)Se與濃H2SO4的反應中，氧化劑是_______還原劑是________。

(2)依據反應①判斷SeO2、濃H2SO4的氧化性強弱是：SeO2 ______ 濃H2SO4（填大于、小于或等于）.

(3)用雙線橋法標出反應②電子轉移的方向和數目：_________________。

(4)SeO2、KI和HNO3發生如下反應，配平該反應的化學方程式____________。

SeO2＋KI＋HNO3→Se＋I2＋KNO3＋H2O

Ⅱ．對工業廢水和生活污水進行處理是防止水體污染、改善水質的主要措施。

(5)含氰廢水中的CN－有劇毒。在微生物的作用下，CN－能夠被氧氣氧化成HCO，同時生成NH3，該反應的離子方程式為_____________________________________________。

(6)硫酸銅溶液能與單質磷反應：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反應中，被1mol CuSO4 氧化的P的物質的量__________。

Answer 1

【答案】濃硫酸或H2SO4 硒或Se 小于 SeO2＋4KI＋4HNO3＝Se＋2I2＋4KNO3＋2H2O 2CN－+4H2O+O22HCO+2NH3 0.2mol

【解析】

（1）反應Se＋2H2SO4(濃)＝2SO2↑＋SeO2＋2H2O中，Se的化合價升高被氧化，做還原劑；濃硫酸中硫元素化合價降低被還原，做氧化劑。

（2）在氧化還原反應中氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，因此依據反應①以及（1）中分析可知SeO2、濃H2SO4的氧化性強弱是SeO2小于濃H2SO4。

（3）反應②中，2molSO2共失去4mol電子，失去的電子被SeO2得到，從而被還原為Se，故此反應轉移4mol電子，用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目為。

（4）在反應SeO2＋KI＋HNO3→Se＋I2＋KNO3＋H2O中，SeO2得4個電子，而KI失1個電子，根據得失電子數守恒可知，SeO2的計量數為1，而KI的計量數為4，故Se的計量數為1，I2的計量數為2，根據質量守恒可知，KNO3的計量數為4，則HNO3的計量數為4，水的計量數為2，故方程式為SeO2＋4KI＋4HNO3＝Se＋2I2＋4KNO3＋2H2O。

（5）含氰廢水中的CN－有劇毒。在微生物的作用下，CN－能夠被氧氣氧化成HCO3－，同時生成NH3，反應中N元素化合價從+2價升高到+4價，失去2個電子，1分子氧氣得到4個電子，根據電子得失守恒、原子守恒以及電荷守恒可知該反應的離子方程式為2CN－+4H2O+O22HCO+2NH3。

（6）反應11P+15CuSO4+24H2O＝5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中銅元素化合價從+2價降低到+1價，得到1個電子，P元素化合價從0價升高到+5價，失去5個電子，則根據電子得失守恒可知被1molCuSO4氧化的P的物質的量是1mol÷5＝0.2mol。