Question

【題目】氮化鋁廣泛應用于電子陶瓷等工業領域。在一定條件下，AlN可通過以下反應合成：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。有關該反應下列敘述正確的是

A. 上述反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑

B. 上述反應中，每生成1 mol AlN需轉移3 mol電子

C. AlN的摩爾質量為41 g

D. AlN中氮的化合價為＋3

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．在氧化還原反應中，得電子化合價降低的反應物是氧化劑，失電子化合價升高的反應物是還原劑。反應Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO中，氮元素化合價降低，N2是氧化劑，碳元素化合價升高，所以C是還原劑，A錯誤；

B．氮元素化合價從0價降低到－3價，得到3個電子，則每生成1 mol AlN需轉移3 mol電子，B正確；

C．AlN的摩爾質量是41g/mol，g是質量的單位，C錯誤；

D．AlN中鋁元素顯+3價，根據化合價規則，所以氮的化合價為－3價，D錯誤；

答案選B。