Question

【題目】含硫化合物多為重要的化工原料。請回答下列問題：

I.多硫化物是含多硫離子(Sx2-)的化合物，可用作廢水處理劑、硫化劑等。

（1）Na2S2的電子式為___。

（2）Na2S5(易溶于水)在酸性條件下可生成H2S和S，該反應的離子方程式為___。

（3）黃鐵礦(FeS2)是工業上制硫酸的重要原料，在氧氣中煅燒生成Fe2O3和SO2，其煅燒的化學方程式為___。

II.焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是一種食品抗氧化劑，易溶于水。

（4）焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)中硫元素的化合價為___。

（5）向某些飲料中添加少量焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)，可降低飲料中溶解氧的含量，發生反應的離子方程式為___。

（6）向飽和碳酸鈉溶液中通入過量SO2可制得焦亞硫酸鈉，發生反應的化學方程式為___。

III.硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是一種重要的滴定試劑，常用來滴定溶液中的含碘量。

（7）為測定某碘水中I2的濃度(假設碘水中的碘元素均以碘單質形式存在)，取該碘水200.00mL，加入淀粉溶液作為指示劑，滴加0.01mol·L-1硫代硫酸鈉標準液，發生反應：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-，當___(填實驗現象)，即為終點。平行滴定3次，標準液的平均用量為20.00mL，則該碘水中I2的濃度為___mg·L-1。

Answer 1

【答案】 S52+2H+=H2S↑+4S↓ 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 +4 S2O52+O2+H2O=2SO42+2H+ Na2CO3+2SO2=Na2S2O5+CO2 滴入最后一滴硫代硫酸鈉標準液，溶液由藍色變為無色，且30s內不再變藍 127

【解析】

Ⅰ．(1)Na2S2 是離子化合物，是鈉離子和過硫根離子構成；

(2)Na2S5(易溶于水)在酸性條件下可生成H2S和S；

(3)黃鐵礦(FeS2)是工業上制硫酸的重要原料，在氧氣中煅燒生成Fe2O3和SO2；
Ⅱ．(4)元素化合價倒數和為0計算得到元素的化合價；

(5)向某些飲料中添加少量焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)，可降低飲料中溶解氧的含量，Na2S2O5被氧氣氧化得到硫酸鈉和硫酸；

(6)向飽和碳酸鈉溶液中通入過量SO2可制得焦亞硫酸鈉；

Ⅲ．取該碘水200.00mL，加入淀粉溶液作為指示劑，滴加0.01molL-1硫代硫酸鈉標準液，發生反應：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-，反應終點的現象是滴入最后一滴溶液，藍色變為無色且半分鐘不變，結合化學方程式定量關系計算。

Ⅰ．(1)Na2S2的電子式為；

(2)Na2S5(易溶于水)在酸性條件下可生成H2S和S，反應的離子方程式為S52+2H+=H2S↑+4S↓；

(3)黃鐵礦(FeS2)是工業上制硫酸的重要原料，在氧氣中煅燒生成Fe2O3和SO2，反應的化學方程式：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；

Ⅱ．(4)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)中，鈉元素化合價+1價，氧元素化合價2價，化合價代數和為0計算得到硫元素的化合價為+4；

(5)向某些飲料中添加少量焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)，可降低飲料中溶解氧的含量，Na2S2O5被氧氣氧化得到硫酸鈉和硫酸，反應的離子方程式：S2O52+O2+H2O=2SO42+2H+；

(6)向飽和碳酸鈉溶液中通入過量SO2可制得焦亞硫酸鈉，反應的化學方程式：Na2CO3+2SO2=Na2S2O5+CO2；

Ⅲ．碘水加入淀粉變藍色，當消耗完碘單質后溶液變為無色，滴定終點的現象是：當滴入最后一滴硫代硫酸鈉標準液后，溶液由藍色變為無色且半分鐘不再變藍說明反應達到終點，發生反應：I2+2S2O32=S4O62+2I，2×c(I2) ×V(I2)=c(S2O32)×V(S2O32)，c(I2)==0.0005mol/L，0.0005mol/L×127 g/mol×2×1000mg/g=127mg/L。