【題目】支撐海港碼頭基礎的鋼管柱，常用外加電流的陰極保護法進行防腐，工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極。下列有關表述不正確的是
A. 通入保護電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零
B. 通電后外電路電子被強制從高硅鑄鐵流向鋼管樁
C. 高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流
D. 通入的保護電流應該根據環境條件變化進行調整
奪冠訓練單元期末沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是
A. Ag2SO4固體與飽和NaCl溶液反應：Ag2SO4+2Cl-=2AgCl+SO42-
B. 用惰性電極電解飽和NH4Cl溶液：2Cl-+2H2O
H2↑+Cl2↑+2OH-
C. NaAlO2溶液中通入過量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
D. KMnO4酸性溶液與FeSO4溶液反應：MnO4-+Fe2++8H+=Mn2++Fe3++4H2O
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【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示。下列說法正確的是( )
X | Y | |
Z | W |
A.原子半徑：X＞Y＞Z＞W
B.若它們都能形成氣態氫化物，則Z的氫化物穩定性最強
C.若常溫下它們的單質中只有Z為固態，則W單質的水溶液具有漂白性
D.若X與W形成的化合物的電子式是
，則Y屬于第ⅣA族
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【題目】將下列物質進行分類：
①
H與
H；②O2與O3；③乙醇(C2H5OH)與甲醚(CH3—O—CH3)；④正戊烷(CH3CH2CH2CH2CH3)與異丁烷(
)
(1)互為同位素的是_____(填序號、下同)；
(2)互為同系物的是_____；
(3)互為同分異構體的是_____。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是( )
A. 1 L 1 mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32－數目為
B. 常溫常壓下，8 g O2含有的電子數是4NA
C. 標準狀況下，2.24 L CCl4中含有的分子數為0.1NA
D. 25℃時，1 L pH＝13的 Ba(OH)2溶液中含有的OH－數目為0.2
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【題目】1.為探究某鐵碳合金與濃硫酸在加熱條件下的反應的部分產物,并測定鐵碳合金中鐵元素的質量分數,某化學活動小組設計了如圖所示的實驗裝置,并完成以下實驗探究。
(1)往圓底燒瓶中加入m g鐵碳合金,并滴入過量濃硫酸,未點燃酒精燈前,A、B中均無明顯現象,其原因是:①常溫下碳與濃硫酸不反應;②___________。
(2)點燃酒精燈,反應一段時間后,從A中逸出氣體的速率仍然較快,除因反應溫度較高外,還可能的原因是___________________。
(3)裝置B的作用是___________________________。
(4)甲同學觀察到裝置C中有白色沉淀生成,他認為使澄清石灰水變渾濁的氣體是二氧化碳。裝置A中能產生二氧化碳的化學方程式為___________________。
(5)乙同學認為甲同學的結論是錯誤的,他認為為了確認二氧化碳的存在,需在裝置B和C之間添加裝置M。裝置E、F中盛放的試劑分別是______、_____。重新實驗后證明存在CO2,則裝置F中的現象是______________。
(6)有些同學認為合金中鐵元素的質量分數可用KMnO4溶液來測定(5Fe2++Mn
+8H+
5Fe3++Mn2++4H2O)。測定鐵元素質量分數的實驗步驟如下:
Ⅰ.往燒瓶A中加入過量銅使溶液中的Fe3+完全轉化為Fe2+,過濾,得到濾液B;
Ⅱ.將濾液B稀釋為250 mL;
Ⅲ.取稀釋液25.00 mL,用濃度為c mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定,三次滴定實驗消耗KMnO4溶液體積的平均值為V mL。
①步驟Ⅱ中,將濾液B稀釋為250 mL需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還必須要用到的是_________。
②判斷滴定終點的標志是_____________________。
③鐵碳合金中鐵元素的質量分數為___________________。
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【題目】
化合物G是治療高血壓的藥物“比索洛爾”的中間體，一種合成G的路線如下：
已知以下信息：
①A的核磁共振氫譜為單峰；B的核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為6∶1∶1。
②D的苯環上僅有兩種不同化學環境的氫；1molD可與1mol NaOH或2mol Na反應。
回答下列問題：
（1）A的結構簡式為____________。
（2）B的化學名稱為____________。
（3）C與D反應生成E的化學方程式為____________。
（4）由E生成F的反應類型為____________。
（5）G是分子式為____________。
（6）L是D的同分異構體，可與FeCl3溶液發生顯色反應，1mol的L可與2mol的Na2CO3反應，L共有______種；其中核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為3∶2∶2∶1的結構簡式為___________、____________。
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【題目】已知2H2(g)＋CO(g)
CH3OH(g)為放熱反應，對該反應的下列說法正確的是( )
A.因該反應為放熱反應，故不加熱就可發生
B.相同條件下，2 mol H2的能量或1 mol CO 的能量一定高于1 mol CH3OH的能量
C.相同條件下，反應物2 mol H2和1 mol CO 的總能量一定高于生成物1 mol CH3OH(g)的總能量
D.達到平衡時，CO的濃度與CH3OH的濃度一定相等
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【題目】色酮類化合物K具有抗菌、降血脂等生理活性，其合成路線如下：
已知：
（1）A的結構簡式是_________；根據系統命名法，F的名稱是__________。
（2）B→C所需試劑a是__________；試劑b的結構簡式是_________。
（3）C與足量的NaOH反應的化學方程式為__________。
（4）G與新制Cu(OH)2反應的化學方程式為__________。
（5）已知：①2H
J+H2O；②J的核磁共振氫譜只有兩組峰。以E和J為原料合成K分為三步反應，寫出有關化合物的結構簡式：________。
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