日韩综合一区,午夜视频一区,国模一区二区三区白浆

精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是

A. Ag2SO4固體與飽和NaCl溶液反應：Ag2SO4+2Cl-=2AgCl+SO42-

B. 用惰性電極電解飽和NH4Cl溶液：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

C. NaAlO2溶液中通入過量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-

D. KMnO4酸性溶液與FeSO4溶液反應：MnO4-+Fe2++8H+=Mn2++Fe3++4H2O

【答案】A

【解析】

A.根據沉淀溶解平衡分析；

B.根據離子放電順序，結合電解質強弱判斷；

C.CO2過量時產生HCO3-；

D.電荷不守恒。

A.Ag2SO4固體在溶液中存在沉淀溶解平衡：Ag2SO4(s)2Ag+(aq)+SO42-(aq)，向其水溶液中加入飽和NaCl，由于c(Ag+)·c(Cl-)>Ksp(AgCl)，所以會發生反應Ag++Cl-=AgCl↓，使Ag2SO4不斷溶解，最終Ag2SO4沉淀完全轉化為AgCl沉淀，反應的方程式為：Ag2SO4+2Cl-=2AgCl+SO42-，A正確；

B.用惰性電極電解飽和NH4Cl溶液，由于離子放電順序，Cl->OH-，所以陽極發生反應：2Cl--2e-=Cl2↑，溶液中的陽離子H+在陰極放電產生H2，溶液中產生的OH-與NH4+會結合形成NH3·H2O，因此反應的離子方程式為：2NH4++2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-+2NH3·H2O，B錯誤；

C.向NaAlO2溶液中通入過量的CO2，反應產生氫氧化鋁沉淀和HCO3-，離子方程式為：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-，C錯誤；

D.KMnO4酸性溶液與FeSO4溶液發生氧化還原反應，產生Fe3+、Mn2+，根據電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得反應方程式為：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，D錯誤；

練習冊系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

我國科學家最近成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（用R代表）。回答下列問題：

（1）氮原子價層電子對的軌道表達式（電子排布圖）為_____________。

（2）元素的基態氣態原子得到一個電子形成氣態負一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能（E1）。第二周期部分元素的E1變化趨勢如圖（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是___________；氮元素的E1呈現異常的原因是__________。

（3）經X射線衍射測得化合物R的晶體結構，其局部結構如圖（b）所示。

①從結構角度分析，R中兩種陽離子的相同之處為_________，不同之處為__________。（填標號）

A．中心原子的雜化軌道類型 B．中心原子的價層電子對數

C．立體結構 D．共價鍵類型

②R中陰離子N5-中的σ鍵總數為________個。分子中的大π鍵可用符號表示，其中m代表參與形成的大π鍵原子數，n代表參與形成的大π鍵電子數（如苯分子中的大π鍵可表示為），則N5-中的大π鍵應表示為____________。

③圖（b）中虛線代表氫鍵，其表示式為（NH4+）N-H┄Cl、____________、____________。

（4）R的晶體密度為d g·cm-3，其立方晶胞參數為a nm，晶胞中含有y個[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]單元，該單元的相對質量為M，則y的計算表達式為______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）有下列幾組物質或微粒：A.H和H；B.甲烷和乙烷；C.紅磷和白磷；D.金剛石、石墨和C60；E.丁烷和異丁烷；F.和

其中，屬于同分異構體的是__；屬于同位素的是__；屬于同素異形體的是__；屬于同一種物質的是___；屬于同系物的是___。（填字母編號）

（2）寫出分子中碳原子數小于10，一氯代物只有一種結構的所有烷烴的結構簡式：___、___、___、___。

（3）把1molCH4和一定量Cl2組成的混合氣體通入大試管中，將此試管倒立在盛有飽和食鹽水的水槽中，放在光亮處，回答下列問題：

I.在反應結束后，試管內的產物最多的是___，空間構型呈正四面體的產物為___（填化學式），寫出由甲烷直接生成該物質的化學方程式：___。

II.若（3）中甲烷完全反應，且生成的四種有機產物的物質的量相同，則反應消耗的Cl2的物質的量為___。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年諾貝爾化學獎頒給鋰離子電池領域，獲獎科學家的重要貢獻之一是研發出了電極材料——磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）。LiFePO4的一種制備方法如圖。

已知：H3PO4能電離出PO。

（1）LiFePO4中，鐵元素的化合價為_____。

（2）反應I中H2O2的作用是_____。

（3）檢測反應II中鐵離子是否完全反應的操作是_____。（離子檢驗常用的表達方式為：取xx試劑，向其中滴加xx，若出現xx現象，則說明xx結論。）

（4）反應Ⅲ的化學方程式是_____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列“實驗結論”與“實驗操作及現象”相符的一組是（）

選項	實驗操作及現象	實驗結論
A	向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先變紅，隨后褪色	氯水中含有酸性物質和漂白性物質
B	向某溶液中加入鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體	該溶液中一定含有CO
C	向某溶液中加入AgNO3溶液，產生白色沉淀	該溶液中一定含有Cl-
D	向蔗糖中滴加濃硫酸，蔗糖變黑	濃硫酸有吸水性