Question

【題目】根據下列圖示所得出的結論正確的是

A. 圖是水的電離與溫度的關系曲線，a的溫度比b的高

B. 圖是HI(g)分解能量與反應進程關系曲線，a、b中I2依次為固態、氣態

C. 圖是反應CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的速率與時間的關系，t1時改變條件是減小壓強

D. 圖是相同濃度相同體積的NaCl、NaBr及KI溶液分別用等濃度AgNO3溶液的滴定曲線，若已知：Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)，則a、b、c依次是KI、NaBr和NaCl

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.水的電離過程吸收熱量，升高溫度，促進水的電離，水電離產生的c(H+)、c(OH-)增大，則離子濃度的負對數值就小，因此a的溫度比b的低，A錯誤；

B.固體I2的能量比氣體I2的能量低，所以a為氣體I2，b為固體I2，B錯誤；

C.t1時正、逆反應速率都增大，而且相同，說明改變條件可能是增大壓強，C錯誤；

D.由于Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)，當溶液中鹵素離子相同時，需要的Ag+濃度Cl->Br->I-，需要的c(Ag+)越大，其負對數就越小，因此a、b、c依次是KI、NaBr和NaCl，D正確；

故合理選項是D。