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在 N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）反應一段時間后NH₃的濃度增加為0.6mol/L在此時間內用H₂表示的平均速率為0.45mol/L?S 則經過的時間是（　　）

A．0.44 S

B．1 S

C．1.33 S

D．2 S

分析：NH₃的濃度增加為 0.6mol/l，反應速率為

0.5mol/L

△t

，此時間內用 H₂表示的平均速率為0.45mol/l．S，結合反應速率之比等于化學計量數之比來解答．

解答：解：NH₃的濃度增加為 0.6mol/l，反應速率為

0.5mol/L

△t

，此時間內用 H₂表示的平均速率為0.45mol/l．S，
由反應速率之比等于化學計量數之比可知，

0.5mol/L

△t

：0.45mol/l．s=2：3，
解得△t=1.33s，
故選C．

點評：本題考查反應速率的計算及反應速率與化學計量數的關系，明確反應速率之比等于化學計量數之比即可解答，題目難度不大．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，0.1mol/L的下列溶液：①HCl ②NaCl ③CH₃COONa ④NaOH ⑤FeCl₃．
（1）pH由小到大排列順序為

①＜⑤＜②＜③＜④

（填序號）；
（2）實驗室配制⑤的溶液時常需加入少量鹽酸，否則得到的是渾濁的溶液，產生渾濁的原因是（用離子方程式表示）

Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺

；
（3）物質的量濃度相同的①氨水②氯化銨③碳酸氫銨④硫酸氫銨在上述四種溶液中，銨根離子物質的量濃度由大到小的順序是

NH₄HSO₄、NH₄Cl、NH₄HCO₃、NH₃?H₂O

；
（4）已知拆開1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、39lkJ、946kJ，則N₂與H₂反應生成NH₃的熱化學方程式為

N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92kJ/mol

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）火箭推進器中盛有強還原劑液態肼（N₂H₄）和強氧化劑液態雙氧水．當把0.4mol液態肼和0.8mol H₂O₂混合反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.7kJ的熱量（相當于25℃、101kPa下測得的熱量）．該反應的熱化學方程式為

N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.75 KJ/mol

．
（2）AgNO₃的水溶液呈

酸

（填“酸”、“中”、“堿”）性，實驗室在配制AgNO₃的溶液時，常將AgNO₃固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以

抑制

（填“促進”、“抑制”）其水解．
（3）氯化鋁水溶液呈

酸

性，原因是（用離子方程式表示）：

Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺

．
（4）NaAlO₂溶液與AlCl₃溶液可反應生成

Al（OH）₃

．證明Al（OH）₃具有兩性．其離子方程式為

Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+2H₂O、Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

．
（5）PH=6的NH₄Cl溶液與PH=6的鹽酸溶液相比，水電離的[H⁺]之比為

10⁴

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2008?廣東）科學家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法．曾有實驗報道：在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面與水發生反應，生成的主要產物為NH₃．進一步研究NH₃生成量與溫度的關系，部分實驗數據見表（光照、N₂壓力1.0×10⁵Pa、反應時間3h）：

T/K	303	313	323	353
NH₃生成量/（10^-6mol）	4.8	5.9	6.0	2.0

相應的熱化學方程式如下：N₂（g）+3H₂O（1）═2NH₃（g）+

O₂（g）△H₁=+765.2kJ?mol^-1
回答下列問題：
（1）請在答題卡的坐標圖中，畫出上述反應在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應過程中體系能量變化示意圖，并進行必要標注．
（2）與目前廣泛使用的工業合成氨方法相比，該方法中固氮反應速率慢．請提出可提高其反應速率且增大NH₃生成量的建議：

適當增大壓強、研究新催化劑

．
（3）工業合成氨的反應為N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g）．設在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60mol N₂（g）和1.60molH₂（g），反應在一定條件下達到平衡時，NH₃的物質的量分數（NH₃的物質的量與反應體系中總的物質的量之比）為

．計算
①該條件下N₂的平衡轉化率；
②該條件下反應2NH₃（g）

N₂（g）+3H₂（g）的平衡常數．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?遼寧一模）I．在一個容積為2L的密閉容器中加入2molN₂和6molH₂，發生如下反應：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，5min后達到平衡，測得c（NH₃）=0.5mol/L．
（1）該條件下此反應的化學平衡常數的表達式K=

c2(NH3)

c(N2)×c3(H2)

c2(NH3)

c(N2)×c3(H2)

．溫度升高，則K值

變小

．（填“變大”、“變小”或“不變”）
（2）從反應開始到平衡，用H₂的濃度變化表示的反應速率為：

0.15mol/（L?min）

．
（3）若平衡時，移走1mol N₂和3mol H₂，在相同溫度下再達平衡時c（NH₃）

＜

0.25mol/L．（填“＞”、“＜”或“=”）
Ⅱ．25℃，將0.4mol/LCH₃COOH溶液和0.2mol/LNaOH溶液各100mL混合后，pH=5．（設混合后溶液總體積為兩溶液體積之和）
（1）混合溶液中離子濃度由大到小的順序是：

c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

．
（2）①c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=

0.2

moL/L
②c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）=

2×（10^-5-10^-9）

mol/L
Ⅲ．已知25℃時，K_sp[Fe（OH）₃]=8×10^-39，該溫度下反應Fe（OH）₃+3H⁺?Fe³⁺+3H₂O的平衡常數為

8×10³

．（列式并計算）向0.001mob/L FeCl₃溶液中通入氨氣（體積變化忽略不計），開始沉淀時溶液的pH為

2.3

．（lg5=0.7）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

科學家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法．曾有實驗報道：在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面與水發生反應，生成的主要產物為NH₃．進一步研究NH₃生成量與溫度的關系，部分實驗數據見下表（光照、N₂壓力1.0×10⁵ Pa、反應時間3h）：

T/K	303	313	323	353
NH₃生成量/（10^-6 mol）	4.8	5.9	6.0	2.0

相應的化學方程式：N₂（g）+3H₂O（l）?2NH₃（g）+

O₂（g）△H=+765.2kJ?mol^-1
回答下列問題：
（1）該反應在較低溫度下能否自發進行？

；
（2）從323K到353K，氨氣的生成量減少的原因

；
（3）請畫出上述反應在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應過程中體系能量變化示意圖1，并進行必要標注；

（4）工業合成氨的反應為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）．設在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60mol N₂（g）和1.60mol H₂（g），反應在一定條件下達到平衡時，NH₃的物質的量分數（NH₃的物質的量與反應體系中總的物質的量之比）為

．該條件下反應2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）的平衡常數為

；
（5）利用N₂和H₂可以實驗NH₃的工業合成，而氨又可以進一步制備硝酸，在工業上一般可進行連續生產．請回答下列問題：
已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ?mol^-1
N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ?mol^-1
則氨氣經催化氧化生成一氧化氮氣體和水蒸氣的熱化學方程式為

；
（6）對反應N₂O₄（g）?2NO₂（g），在溫度分別為T₁、T₂時，平衡體系中NO₂的體積分數隨壓強變化曲線如圖2所示．下列說法正確的是

；
A．A、C兩點的反應速率：A＞C
B．B、C兩點的氣體的平均相對分子質量：B＜C
C．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
D．由狀態B到狀態A，可以用加熱的方法
（7）現以H₂、O₂、熔融鹽Na₂CO₃組成的燃料電池，采用電解法制備N₂O₅，裝置如圖3所示，其中Y為CO₂．寫出石墨I電極上發生反應的電極反應式

；在電解池中生成1molN₂O₅轉移電子的物質的量為

．

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