【題目】下列物質屬于電解質且能導電的是( )
A.金屬銅
B.碳酸鈉晶體
C.硝酸鈉溶液
D.熔融氯化鈉
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】聚乙炔衍生物分子M的結構簡式及M在稀硫酸作用下的水解反應如圖所示。下列有關說法不正確的是 ( )
M
A. M與A均能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色
B. B中含有羧基和羥基兩種官能團，能發生消去反應和酯化反應
C. 1 mol M與熱的燒堿溶液反應，可消耗2n mol NaOH
D. A、B、C各1 mol分別與金屬鈉反應，放出氣體的物質的量之比為1∶2∶2
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸年產量的高低可衡量一個國家化工生產水平發展的高低，SO2轉化為SO3是制備硫酸中的關鍵性反應，也是一個可逆反應。
（1）NO可作為SO2與O2間反應的催化劑，催化機理如下：
①2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)ΔH1=-113kJ/mol
②SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g) ΔH2
總反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH3=-196.6kJ/mol ΔH2=__________
（2）一定溫度下，向容積為2L的恒容密閉容器中充入2molSO2、2mo1O2測得容器中壓強的變化如下表所示(SO3為氣體)：
反應時間/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 |
壓強/MPa | 16.0a | 14.7a | 13.7a | 13.0a | 12.5a | 12.4a | 12.4a |
①0~10min內，υ(SO2)=_________
②該溫度下的平衡常數K=__(結果保留一位小數)。
③反應達到平衡后，再向容器中同時充入均為0.2mol的三種氣體后，υ(正)、υ(逆)的關系是___
（3）一定溫度下，向某密閉容器中通入一定量的二氧化硫和氧氣的混合氣體并使之反應，反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如下圖所示：
①A、B、C三條曲線中表示SO2物質的量的變化的是__，若在15~20min、25~30min兩個時間段內容器容積不變，則在某一時刻SO3的分解速率較大的時間段是_______。
②10~15min內反應速率發生了明顯變化，其可以的原因有__________
(4)常溫下，用NaOH溶液吸收SO2既可消除SO2造成的大氣污染，也可獲得重要的化工產品，若某吸收液中c(HSO3-):c(SO32-)=1:100，則所得溶液的pH=______(常溫下K1(H2SO3)=1.5×10-2、K2(H2SO3)=1×10-7
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是常見的物質，四種物質間的反應關系如圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質間的反應，其中對應反應的離子方程式書寫正確的是( )
A. OH－＋HCl===H2O＋Cl－
B. Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2
C. Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋
D. Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】S2Cl2用作橡膠的低溫硫化劑和粘結劑，向熔融的硫中通入限量氯氣反應制得，進一步氯化可得SCl2。S2Cl2、SCl2的某些性質如下：
水溶性 | 密度(g/cm3) | 顏色 | 熔點 | 沸點 | |
S2Cl2 | 空氣中發煙霧，遇水即水解 | 1.687 | 金黃色 | -76℃ | 138℃ |
SCl2 | 溶于水且劇烈反應 | 1.621 | 櫻桃紅 | -122℃ | 59℃ |
用如圖所示裝置制備S2Cl2，回答下列問題：
(1)已知S2Cl2分子中各原子最外層均滿足8電子穩定結構，則S2Cl2的電子式為________。
(2)制取Cl2應選用的裝置是_______(填字母編號)；反應的離子方程式為________。
(3)欲得到較純凈的S2Cl2，上述儀器裝置的連接順序為____(按氣流方向，用小寫字母表示)。
(4)儀器D的名稱是_______；D中堿石灰的作用是________。
(5)為了獲得更純凈的S2Cl2，需要對產品進行的操作是____________
(6)若將S2Cl2放入水中同時產生沉淀和氣體，寫出反應的化學方程式_________；該反應中被氧化和被還原的元素的質量之比為________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求寫出方程式：
(1)鐵和水蒸氣反應(寫出化學方程式)__________________________________________
(2)氫氧化鋇溶液和少量硫酸氫鈉溶液混合(寫出離子方程式)__________________________________
(3)Fe2(SO4)3溶于水(寫出電離方程式) _________________________
(4)CO32— ＋2H＋=CO2↑+H2O(寫出對應的一個化學方程式)___________________
(5)鋁和氫氧化鈉溶液反應(寫出離子方程式)_______________________________________________
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)鐵及其化合物在生活、生產中有廣泛的應用。請回答下列問題：
①黃鐵礦(FeS2，二硫化亞鐵)是生產硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個反應為3FeS2+8O2=6SO2+Fe3O4，氧化產物為_____，若有3mol FeS2參加反應，轉移__________mol電子。
②FeCl3與氫碘酸反應時可生成棕色物質I2，該反應的離子方程式為_________________。
(2)對反應NH3+O2—NO+H2O(未配平，反應條件略去)作分析，該反應中，還原劑是_______，還原產物是________，被還原的物質是_________。參加反應的氧化劑為3.2g時，反應轉移的電子的物質的量為________________。
(3)對工業廢水和生活污水進行處理是防止水體污染、改善水質的主要措施。含氰廢水中的CN－有劇毒。在微生物的作用下，CN－能夠被氧氣氧化成HCO
，同時生成NH3，該反應的離子方程式為____________（提示：反應過程中N元素化合價不發生改變）。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
