Question

【題目】S2Cl2用作橡膠的低溫硫化劑和粘結(jié)劑，向熔融的硫中通入限量氯氣反應(yīng)制得，進(jìn)一步氯化可得SCl2。S2Cl2、SCl2的某些性質(zhì)如下：

	水溶性	密度(g/cm3)	顏色	熔點	沸點
S2Cl2	空氣中發(fā)煙霧，遇水即水解	1.687	金黃色	-76℃	138℃
SCl2	溶于水且劇烈反應(yīng)	1.621	櫻桃紅	-122℃	59℃

用如圖所示裝置制備S2Cl2，回答下列問題：

(1)已知S2Cl2分子中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則S2Cl2的電子式為________。

(2)制取Cl2應(yīng)選用的裝置是_______(填字母編號)；反應(yīng)的離子方程式為________。

(3)欲得到較純凈的S2Cl2，上述儀器裝置的連接順序為____(按氣流方向，用小寫字母表示)。

(4)儀器D的名稱是_______；D中堿石灰的作用是________。

(5)為了獲得更純凈的S2Cl2，需要對產(chǎn)品進(jìn)行的操作是____________

(6)若將S2Cl2放入水中同時產(chǎn)生沉淀和氣體，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_________；該反應(yīng)中被氧化和被還原的元素的質(zhì)量之比為________________。

Answer 1

【答案】 C MnO2＋4H+＋2Cl－Mn2+＋Cl2↑＋2H2O ejkhicdabfg 干燥管 吸收剩余的Cl2，并防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入A中使S2Cl2水解 分餾（或蒸餾） 2S2Cl2＋2H2O＝SO2↑＋3S↓＋4HCl 1︰3

【解析】（1）S原子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，應(yīng)該形成2個共價鍵，Cl原子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)應(yīng)該形成1個共價鍵，所以S2Cl2的結(jié)構(gòu)式為：Cl－S－S－Cl，從而得到其電子式為：。

（2）實驗室采用濃鹽酸和二氧化錳混合加熱的方式制取氯氣，實驗裝置要選取分液漏斗、圓底燒瓶和酒精燈，所以是裝置C。反應(yīng)的離子方程式為：MnO2＋4H+＋2Cl－Mn2+＋Cl2↑＋2H2O。

（3）實驗中的流程為：C裝置制取氯氣→F裝置除去氯化氫→E裝置干燥氯氣→B裝置制取S2Cl2→A裝置收集S2Cl2→D裝置尾氣吸收，所以連接順序為：ejkhicdabfg（注意裝置中多為短進(jìn)長出，干燥管應(yīng)該是大口入小口出）。

（4）儀器D是干燥管，D中堿石灰要吸收多余的氯氣，同時防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置，使S2Cl2水解。

（5）題目中給出了物質(zhì)的沸點，所以得到產(chǎn)品后，比較好的提純方法是蒸餾。

（6）若將S2Cl2放入水中同時產(chǎn)生沉淀和氣體，沉淀只能是單質(zhì)硫，所以硫的化合價降低，則化合價升高的只能還是硫，因此氣體為二氧化硫，由上反應(yīng)方程式為：2S2Cl2＋2H2O＝SO2↑＋3S↓＋4HCl。反應(yīng)中被氧化的硫有1個（生成1個SO2），被還原的硫有3個（生成3個S），所以被氧化和被還原的元素的質(zhì)量之比為1:3。