Question

【題目】氨氣是極易溶于水的氣體，常溫常壓下，1體積水大約能溶解700體積的氨氣。

（1）實驗室可在濃氨水中加入固體NaOH快速制取氨氣，請用化學(xué)平衡移動原理簡述原因___。

（2）甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol·L-1和0.1mol·L-1，則甲、乙兩瓶氨水中c(OH-)之比___(填“>”、“<”或“=”)10。

（3）向10mL0.1mol/L的氨水中逐滴加入20mL0.1mol/L的醋酸，溶液導(dǎo)電性的變化是___。寫出二者反應(yīng)的離子方程式：___。

Answer 1

【答案】在濃氨水中存在NH3+H2ONH3·H2ONH4+＋OH-，當(dāng)加入固體NaOH后，c(OH-)變大，同時溶液溫度升高，都促使平衡逆向移動 < 先增強后減弱 NH3·H2O+CH3COOH=NH4++CH3COO-+H2O

【解析】

（1）在濃氨水中存在NH3+H2ONH3·H2ONH4+＋OH-，當(dāng)加入固體NaOH后，c（OH－）變大，促使平衡逆向移動，氫氧化鈉固體溶解放熱，同時溶液溫度升高，使一水合氨分解生成氨氣，都促使平衡逆向移動，

故答案為：在濃氨水中存在NH3+H2ONH3·H2ONH4+＋OH-，當(dāng)加入固體NaOH后，c（OH－）變大，同時溶液溫度升高，都促使平衡逆向移動；

（2）甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1 mol·L-1和0.1 mol·L-1，則甲瓶氨水的濃度是乙瓶氨水的濃度的10倍，又弱電解質(zhì)的濃度越小，電離程度越大，故甲瓶氨水的電離度比乙瓶氨水的電離度小，所以甲、乙兩瓶氨水中c(OH-)之比小于10。

故答案為：＜；

（3）氨水為弱電解質(zhì)，開始導(dǎo)電性不強，滴入醋酸，反應(yīng)生成醋酸銨，為強電解質(zhì)，離子濃度增大，導(dǎo)電性增強，反應(yīng)完全后，反應(yīng)為NH3·H2O+CH3COOH═NH4＋+CH3COO－+H2O，繼續(xù)滴入醋酸，溶液體積變大，離子濃度減小，導(dǎo)電性又逐漸減弱，

故答案為：先增強后減弱 NH3·H2O+CH3COOH═NH4＋+CH3COO－+H2O。