Question

【題目】某溫度下，向一定體積0.1mol·L－1的氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸，溶液中pOH [pOH＝－lg c(OH－)]與pH的變化關系如圖所示。下列說法不正確的是

A.M點和N點溶液中H2O的電離程度相同

B.Q點溶液中，c(H+)＝c(OH－)，pH =7

C.M點溶液的導電性小于Q點溶液的導電性

D.N點溶液加水稀釋，變小

Answer 1

【答案】B

【解析】

堿溶液中pOH越大、pH越小，說明溶液中氫氧根離子濃度越小，氫離子濃度越大，堿性越弱、酸性越強，隨著鹽酸的加入，發生中和反應，溶液氫氧根離子的濃度逐漸減小，則溶液pH逐漸減小，pOH逐漸增大，結合弱電解質的電離解答該題。

A、由于M點的OH-濃度等于N點的H+濃度，對水的電離程度抑制能力相同，所以兩點水電離程度相同，故A正確；

B； Q點時pH= pOH，說明c(OH-)=c(H+)，溶液呈中性，但是并不一定為常溫，pH不一定等于7，故B錯誤；
C.、M點溶液中主要溶質為一水合氨，為弱電解質，在溶液中部分電離，溶液中離子濃度較小，Q點溶液中主要為氯化銨，為強電解質，溶液中離子濃度較多，所以M點的導電能力小于Q點，故C正確；

D、N點溶液加水稀釋，，溫度不變，Ka不變，加水稀釋氫離子濃度減小，c(OH-)增大，所以變小，故D正確；

故選B。