【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式錯誤的是（ ）
A.用惰性電極電解氯化鋁溶液：2Cl-+2H2O
H2↑+Cl2↑+2OH-
B.NaHSO3溶液在空氣中變質(zhì)：2HSO3-+O2=2SO42-+2H+
C.酸性K2Cr2O7溶液氧化雙氧水：Cr2O72-+8H++3H2O2=2Cr3++3O2↑+7H2O
D.向Ag(NH3)2OH溶液中加入鹽酸：Ag++Cl-=AgCl↓
【答案】AD
【解析】
A．惰性電極電解氯化鋁溶液，生成氫氧化鋁沉淀、氫氣、氯氣，離子反應(yīng)為2Al3++6Cl-+6H2O
3Cl2↑+3H2↑+2Al(OH)3↓，故A錯誤；
B．NaHSO3溶液在空氣中變質(zhì)：2HSO3-+O2=2SO42-+2H+，故B正確；
C．酸性K2Cr2O7溶液氧化雙氧水，生成Cr3+、O2和H2O，離子反應(yīng)為：Cr2O72-+8H++3H2O2=2Cr3++3O2↑+7H2O，故C正確；
D．[Ag(NH3)2]OH的溶液中加入足量鹽酸產(chǎn)生沉淀，離子方程式：[Ag(NH3)2]++OH+3H++Cl=AgCl↓+2NH4++H2O，故D錯誤；
答案選AD。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A.鋼鐵浸泡于食鹽水中發(fā)生電化學(xué)腐蝕時的正極反應(yīng)為：2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－
B.增大氣體壓強(qiáng)或使用催化劑能能提高活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而加快反應(yīng)速率
C.反應(yīng)2CO(g)＝2C(s)＋O2(g) ΔS＜0在任何條件下都不能自發(fā)進(jìn)行
D.工業(yè)上合成氨反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＜0采用高溫是為了提高N2的平衡轉(zhuǎn)化率
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上用CO、CO2均可以生產(chǎn)甲醇。CO在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。
（1）圖1是反應(yīng)時CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化情況。從反應(yīng)開始到平衡，用H2濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(H2)=___；
（2）圖2表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量的變化，請根據(jù)圖像寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___；
（3）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2。某種電化學(xué)裝置可實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料。已知該反應(yīng)的陽極反應(yīng)為：4OH-―4e-=O2↑+2H2O，則陰極反應(yīng)式為：___；
（4）一種甲醇燃料電池，使用的電解質(zhì)溶液是2mol·L-1的KOH溶液。
請寫出加入(通入)a物質(zhì)一極的電極反應(yīng)式___。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】根據(jù)已學(xué)知識，回答下列問題。
（1）已知下列元素基態(tài)原子的電子排布式，判斷它們所在的周期和族。
①
___________________ ；
②
___________________ ；
③
___________________ ；
④
___________________ 。
（2）已知下列元素在周期表中的位置，寫出它們的元素符號和價電子排布式。
①第4周期IVB族____________、____________；
②第5周期VIIA族____________、____________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】S與O可形成
。
(1)的空間構(gòu)型為_____________________。
(2)寫出一種與互為等電子體的分子的化學(xué)式：____________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實驗室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示（Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì)，焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣），下列說法正確的是
A. ①、②、③中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液
B. 管式爐加熱前，用試管在④處收集氣體并點燃，通過聲音判斷氣體純度
C. 結(jié)束反應(yīng)時，先關(guān)閉活塞K，再停止加熱
D. 裝置Q（啟普發(fā)生器）也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】以電石渣[主要成分為Ca(OH)2和CaCO3]為原料制備KClO3的流程如下：
（1）氯化過程控制電石渣過量，在75℃左右進(jìn)行。氯化時存在Cl2與Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反應(yīng)，Ca(ClO)2進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2分解為CaCl2和O2。
①生成Ca(ClO)2的化學(xué)方程式為 。
②提高Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的轉(zhuǎn)化率的可行措施有 （填序號）。
A．適當(dāng)減緩?fù)ㄈ?/span>Cl2速率
B．充分?jǐn)嚢铦{料
C．加水使Ca(OH)2完全溶解
（2）氯化過程中Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的總反應(yīng)方程式為
6Ca(OH)2+6Cl2===Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O
氯化完成后過濾。
①濾渣的主要成分為 （填化學(xué)式）。
②濾液中Ca(ClO3)2與CaCl2的物質(zhì)的量之比n[Ca(ClO3)2] ∶n[CaCl2] 1∶5（填“＞”、“＜”或“=”）。
（3）向濾液中加入稍過量KCl固體可將Ca(ClO3)2轉(zhuǎn)化為KClO3，若溶液中KClO3的含量為100gL-1，從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的方法是 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)乙烯和苯分子中的化學(xué)鍵描述正確的是( )
A.苯分子中每個碳原子的
雜化軌道中的其中一個形成大
鍵
B.乙烯分子中
鍵是雜化軌道形成的
鍵
鍵是未參加雜化的
軌道形成的
鍵
C.苯分子中碳碳鍵是雜化軌道形成的鍵，鍵是未參加雜化的軌道形成的鍵
D.乙烯和苯分子中每個碳原子都以雜化軌道形成鍵，未雜化的軌道形成鍵
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氨氣是極易溶于水的氣體，常溫常壓下，1體積水大約能溶解700體積的氨氣。
（1）實驗室可在濃氨水中加入固體NaOH快速制取氨氣，請用化學(xué)平衡移動原理簡述原因___。
（2）甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol·L-1和0.1mol·L-1，則甲、乙兩瓶氨水中c(OH-)之比___(填“>”、“<”或“=”)10。
（3）向10mL0.1mol/L的氨水中逐滴加入20mL0.1mol/L的醋酸，溶液導(dǎo)電性的變化是___。寫出二者反應(yīng)的離子方程式：___。
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