Question

【題目】某同學欲配制100mL0.20mol·L-1的KCl溶液，實驗操作如下：

A. 用托盤天平準確稱取1.49gKCl固體，并放入燒杯中；

B. 加入約30mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌使其溶解，并恢復至室溫；

C .將KCl溶液由燒杯小心倒入100mL容量瓶中；

D .然后往容量瓶中加蒸餾水，直到液面接近標線1-2cm處，輕輕搖動容量瓶并靜置片刻后，改用膠頭滴管滴加蒸餾水；

E.使溶液凹面最低點恰好與刻度相切，把容量瓶蓋好，上下翻轉搖勻后裝瓶。

(1)該學生操作中錯誤的是____________(填寫字母序號)。

(2)下面哪些操作會導致所配的100mL0.20mol/L的KCl溶液濃度降低___________。

A 容量瓶用蒸餾水洗滌三次直到洗凈 B 稱量KCl固體時將砝碼放在左盤

C 未洗滌轉移KCl溶液的燒杯 D 轉移KCl溶液時有KCl溶液濺出

E 定容時仰視刻度線

(3)若用0.2mol·L-1的KCl溶液配制0.05mol·L-1的KCl溶液200.0mL，需要0.20mol·L-1的KCl溶液____________mL。

(4)若在標準狀況下，將V LHCl氣體溶于1L水中，所得溶液密度為d g/mL，則此溶液的物質的量濃度為________mol/L。(填字母)

A B C D

Answer 1

【答案】ACD BCDE 50.0 A

【解析】

用固體溶質配制一定物質的量濃度的溶液需要經過計算、稱量、溶解、轉移、洗滌、定容、搖勻、轉移等步驟。

(1)A．托盤天平稱量物體時只能準確到0.1g，所以無法用托盤天平準確稱取1.49gKCl故體，故A錯誤；

B．加入約30mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌使其溶解，由于容量瓶不能受熱，故要將溶液恢復至室溫，故B正確；

C．將KCl溶液轉移到容量瓶中時，需要用玻璃棒引流，不能直接倒入，故C錯誤；

D．將KCl溶液轉移到容量瓶中后要用蒸餾水洗滌所用的燒杯和玻璃棒2~3次，把洗滌液也轉移到容量瓶中，然后再加蒸餾水定容，故D錯誤；

E．定容時，開始時直接往容量瓶中加蒸餾水，直到液面接近標線1-2cm處，輕輕搖動容量瓶并靜置片刻后，改用膠頭滴管滴加蒸餾水使溶液凹面最低點恰好與刻度相切，把容量瓶蓋好，上下翻轉搖勻后裝瓶，故E正確；

綜上所述選ACD。

(2)A．配制溶液前，容量瓶需要洗滌干凈，即使里面有一些殘留的蒸餾水，對溶質和最終得到的溶液體積也沒有影響，故A不選；

B．稱量KCl固體時將砝碼放在左盤，稱量過程中需要使用游碼，則會使溶質的物質的量變少，導致所配溶液濃度降低，故B選；

C．未洗滌轉移KCl的燒杯，會使溶質沒有全部轉移到容量瓶中，導致所配溶液濃度降低，故C選；

D．轉移KCl溶液時有KCl溶液濺出，溶質有損失，會導致所配溶液濃度降低，故D選；

E．定容時仰視刻度線，會導致加入的蒸餾水超過刻度線，溶液體積變大，溶液濃度降低，故E選；

綜上所述選BCDE；

(3)用比較濃的溶液配制稀溶液，需要向濃溶液里加水稀釋，根據稀釋前后溶質的物質的量不變可得0.2mol·L-1V=0.05mol·L-1×0.2L，可求得V=0.05L，即50.0mL；

(4)標準狀況下，VLHCl的物質的量為，質量為，1L水為1000g，所以鹽酸的質量為，根據鹽酸的密度可求出鹽酸的體積：，所以鹽酸中HCl的物質的量濃度為，故答案為A。