Question

【題目】一定溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，經(jīng)2 min B的濃度減少0.6 molL-1，對(duì)此反應(yīng)速率的表示正確的是(　　)

A.用A表示的反應(yīng)速率是0.4 molL-1min-1

B.2min末的反應(yīng)速率v(C)＝0.2 molL-1min-1

C.2min內(nèi)D的物質(zhì)的量增加0.2mol

D.若起始時(shí)A、B的物質(zhì)的量之比為4∶3，則2 min末A、B的轉(zhuǎn)化率之比為1∶1

Answer 1

【答案】D

【解析】

根據(jù)B的濃度的變化量結(jié)合v=和化學(xué)反應(yīng)速率的含義分析判斷，要注意A為固體。

A．不能用固體濃度的變化表示化學(xué)反應(yīng)速率，A是固體，所以不能用A表示化學(xué)反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；

B．化學(xué)反應(yīng)速率是平均化學(xué)反應(yīng)速率不是即時(shí)反應(yīng)速率，且隨著反應(yīng)的進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)之前，C的反應(yīng)速率逐漸增大，所以無法計(jì)算2min末時(shí)C的反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)n=cV知，容器體積未知，無法計(jì)算生成D的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；

D．如果加入的反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，其轉(zhuǎn)化率相等，加入A、B的物質(zhì)的量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以2min末A、B的轉(zhuǎn)化率之比為1∶1，故D正確；

故選D。