Question

【題目】向Na2CO3溶液中滴加鹽酸，反應過程中能量變化如圖所示，下列說法不正確的是(　　)

A.反應(aq)+H+(aq)═CO2(g)+H2O(l)　△H＞0

B.(aq)+2H+(aq)═CO2(g)+H2O(l)　△H＝△H1+△H2+△H3

C.△H1＞△H2，△H2＜△H3

D.H2CO3(aq)═CO2(g)+H2O(l)，若使用催化劑，則△H3不變

Answer 1

【答案】C

【解析】

由圖可知，(aq)+2H+(aq)生成 (aq)+H+(aq)以及 (aq)+H+(aq)生成H2CO3(aq)都為放熱反應，H2CO3(aq)生成CO2(g)+H2O(l)為吸熱反應，結合圖象中能量的高低分析解答。

A．由圖可知反應 (aq)+H+(aq)=CO2(g)+H2O(l)為吸熱反應，△H＞0，故A正確；

B．由蓋斯定律可知 (aq)+2H+(aq)=CO2(g)+H2O(l) △H=(△H1+△H2+△H3)，故B正確；

C．由圖可知，能量差值越大，反應熱的絕對值越大，△H1、△H2都為放熱反應，則△H1＜△H2，故C錯誤；

D．加入催化劑，改變反應歷程，但反應熱不變，故D正確；

故選C。