Question

【題目】某溫度下，在2L密閉容器中充入4molA氣體和3molB氣體，發生下列反應：2A(g)+B(g)C(g)+xD(g)，5s達到平衡。達到平衡時，生成了1molC，測定D的濃度為1mol/L。

(1)求x=__。

(2)求這段時間A的平均反應速率為___。

(3)平衡時B的濃度為___。

(4)A的轉化率為___。

(5)下列敘述能說明上述反應達到平衡狀態的是___。

A.單位時間內每消耗2molA，同時生成1molC

B.單位時間內每生成1molB，同時生成1molC

C.D的體積分數不再變化

D.恒容容器內混合氣體的壓強不再變化

E.B、C的濃度之比為1∶1

(6)某溫度下在密閉容器中，X、Y、Z三種氣態物質的物質的量隨時間變化曲線如圖，該反應的化學方程式是___。

Answer 1

【答案】2 0.2mol·L-1·s-1 1mol·L-1 50% BC 3X+Y2Z

【解析】

根據題干信息可建立“三段式”：

據此進行分析計算；

(1)根據“三段式”，0.5x=1，則x=2；

(2)這段時間A的平均反應速率為0.2mol·L-1·s-1 ；

(3)根據“三段式”，平衡時B的濃度為1mol·L-1；

(4)根據“三段式”，A的轉化率為50%；

(5)A．單位時間內每消耗2molA，同時生成1molC，不能判斷正逆反應速率是否相等，故不選A；

B．單位時間內每生成1molB，同時生成1molC，可知正逆反應速率相等，反應一定達到平衡狀態，故選B；

C．反應達到平衡時，各物質百分含量不變，若D的體積分數不再變化，反應一定平衡，故選C；

D．2A(g)+B(g)C(g)+2D(g)，反應前后氣體物質的量不變，恒容容器內混合氣體的壓強是恒量，壓強不再變化，不一定平衡，故不選D；

E．B、C的濃度之比為1∶1，不一定不再變化，反應不一定平衡，故不選E；

選BC；

(6)X、Y物質的量減少，X、Y是反應物，Z物質的量增多，Z是生成物，X、Y、Z的變化量分別為0.6mol、0.2mol、0.4mol，變化量比等于系數比，該反應的化學方程式是3X+Y2Z。