【題目】利用反應6NO2＋8NH3＝7N2＋12H2O構成電池的方法，既能實現有效消除氮氧化物的排放，減輕環境污染，又能充分利用化學能，裝置如圖所示。
下列說法不正確的是
A. 電流從右側電極經過負載后流向左側電極
B. 為使電池持續放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜
C. 電極A極反應式為：2NH3－6e－＝N2＋6H＋
D. 當有4.48LNO2(標準狀況) 被處理時，轉移電子為0.8mol
【答案】C
【解析】
試題在反應6NO2+8NH3═7N2+12H2O中NO2為氧化劑，NH3為還原劑，所以A為負極，B為正極，NH3在負極發生氧化反應，NO2在正極發生還原反應A． B為正極，A為負極，電子由負極經過負載流向正極，由于電流的方向是正電荷的運動方向，所以電流從右側的正極經過負載后流向左側負極，正確； B．原電池工作時，陰離子向負極移動，為使電池持續放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜，防止二氧化氮與堿發生反應生成硝酸鹽和亞硝酸鹽，導致原電池不能正常工作，正確； C．電解質溶液呈堿性，則負極電極方程式為2NH3-6e-+60H-=N2+3H2O，故選項C錯誤； D．當有4.48L NO2（標準狀況）即0.2mol 被處理時，轉移電子為0.2mol×（4-0）=0.8mol，故選項D正確．
鷹派教輔銜接教材河北教育出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B屬于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外層電子中，成對電子和未成對電子占據的軌道數相等，若A元素的原子序數為a，則B元素的原子序數可能為( )
①a－4 ②a－5 ③a＋3 ④a＋4
A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】節能減排、開發新能源目前受到國際社會的高度關注。
(1)近年我國努力開發新能源，調整能源結構。下列屬于可再生能源的是_______(填字母)。
A.氫能 B.天然氣 C.石油 D.生物質能
(2)工業生產中會產生SO2、H2S等有害氣體，可采取多種方法進行處理。
I.生物法脫H2S的原理為:H2S+Fe2(SO4)3=S↓+2FeSO4+H2SO4
4FeSO4+O2+2H2SO4
2Fe2(S04)3+2H2O
①硫桿菌存在時，FeSO4被氧化的速率是無菌時的5×105倍，該菌的作用是_______。
②由圖1和圖2判斷使用硫桿菌的最佳條件為_____。若反應溫度過高，反應速率下降，其原因是_____。
I.雙堿法去除SO2的原理是先用NaOH溶液吸收SO2，再用CaO使NaOH再生。
NaOH溶液
Na2SO3溶液
寫出過程①的離子方程式：______________。
(3)人們也利用多種方法回收利用煙氣用的有害氣體，變廢為寶。如果利用NaOH溶液、石灰和O2處理硫酸工廠尾氣中的SO2使之最終轉化為石膏(CaSO4·2H2O)，假設硫元素不損失，每天處理1000m3(標準狀況)含0.2%(體積分數)SO2的尾氣，理論上可以得到多少千克石膏 (計算結果保留小數點后一位)?_______
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【題目】下列實驗現象，與新制氯水中的某些成分（括號內物質）沒有關系的是（ ）
A.將Na2CO3固體加入新制的氯水中，有無色氣泡（H+）
B.向淀粉KI溶液中滴加新制氯水，溶液變藍（Cl2）
C.將AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀產生（Cl﹣）
D.新制氯水使紅色布條褪色（HCl）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗是探究化學過程的重要途徑，有關下列各實驗裝置圖的敘述正確的是（ ）
A. 圖I可用于探究 NaHCO3固體的熱穩定性
B. 圖Ⅱ用于從氯化鈉溶液中獲得晶體
C. 圖III中b口進氣可收集Cl2、CO2等氣體
D. 圖Ⅳ中若X為NaOH溶液，則可完成SO2的噴泉實驗
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】[化學——選修3：物質結構與性質] 
磷酸鐵鋰電池對環境無污染，為綠色環保型電池，是鉛酸電池的替代品，該電池的總反應為：
Li1-x FePO4+LixC6= LiFePO4+C6
(1)基態Fe2+的核外電子排布式為___________，與Fe同周期的元素中，與銅原子最外層電子數相等的元素還有___________(填元素符號)，磷酸鐵鋰電池總反應中涉及到的C、O元素，第一電離能較大的是____________________。
(2)PO43-的空間構型是____________________。
(3)與PCl5互為等電子體的一種分子的化學式為_________。
(4)二乙烯三胺五乙酸鐵-鈉絡合物結構如圖所示，其中C原子的雜化方式為_______________。
(5)亞鐵氰化鉀經氯氣或電解氧化，可得鐵氰化鉀K3Fe(CN)6]，為紅棕色晶體，也稱赤血鹽，1mol該物質含有的π鍵的數目為_____________。
(6)已知：LiF晶體與 NaCl晶體結構相同，F半徑為0.133nm，Li+的半徑為0.076nm，陰陽離子相接觸，則一個晶胞中離子的空間占有率為_______ (列式并計算)，分析說明該計算結果小于74.05%的原因_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是A、B、C、D、E、F等幾種常見有機物之間的轉化關系圖，其中A是面粉的主要成分；C和E反應能生成F，F具有香味，B與E的實驗式相同。
根據以上信息及各物質的轉化關系完成下列各題:
(1)B的化學式為_____，C中所含官能團名稱_____，與B同分異構體的一種物質的名稱___。
(2)D與新制銀氨溶液在水浴加熱條件下發生反應的離子方程式________。
(3)其中能與新制氫氧化銅懸濁液在加熱煮沸條件下能產生磚紅色的沉定的物質有_______(填名稱)。
(4)寫出C→D的化學方程式________。
(5)寫出C+E→F的化學方程式_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在標況下，下列物質中，與0.3moLH2O含相同氫原子數的物質是（ ）
A.0.6mol H2SO4
B.3.612×1023個HNO3分子
C.7.3g HCl
D.4.48L CH4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H 現在體積為1L的密閉容器中，充入CO2和H2 ． 實驗測得反應體系中物質的物質的量與時間關系如下表，
n（CO2） | n（H2） | n（CH3OH（g） | n（H2O（g） | |
0 | 1.00mol | 3.25mol | 0.00 | 0.00 |
5min | 0.50mol | 0.50mol | ||
10min | 0.25mol | 0.75mol | ||
15min | 0.25mol | n1 |
回答下列問題：
（1）表格中的n1=
（2）0﹣5min內 v （H2）=
（3）該條件下CO2的平衡轉化率為 ．
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