【題目】如右圖所示，將SO2通入下列不同溶液中，實驗現(xiàn)象與所得結論不正確的是
溶液 | 現(xiàn)象 | 結論 |
| |
A | 品紅溶液 | 紅色溶液褪色 | SO2有漂白性 | |
B | H2S溶液 | 產生黃色沉淀 | SO2有氧化性 | |
C | 酸性KMnO4溶液 | 紫色溶液褪色 | SO2有漂白性 | |
D | 滴有酚酞的NaOH溶液 | 紅色溶液褪色 | SO2的水溶液呈酸性 |
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
A. SO2可使品紅或某些有機色質褪色，發(fā)生的是化合反應，并且生成的無色化合物不穩(wěn)定，易分解，體現(xiàn)SO2的漂白性，故A不符合題意;
B.SO2與H2S反應生成S單質,該反應中SO2中+4價S元素被還原生成0價的單質S, SO2有氧化性,故B不符合題意;
C.酸性KMnO4溶液能夠氧化SO2,導致溶液褪色, SO2表現(xiàn)了還原性,沒有表現(xiàn)漂白性，故C符合題意;
D. 顯紅色的酚酞，NaOH溶液顯堿性，通入SO2后紅色褪去，NaOH與二氧化硫發(fā)生復分解反應，體現(xiàn)其酸性氧化物性質，故D不符合題意；
綜上所述，本題應選C。
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【題目】軟錳礦的主要成分為MnO2，還含有MgO、CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3等雜質，工業(yè)上用軟錳礦制取MnSO4·H2O的流程如下：
已知：① 幾種常見金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH值如下表：
氫氧化物 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 | Mg(OH)2 |
開始沉淀pH | 7.0 | 2.7 | 3.7 | 8.1 | 9.6 |
完全沉淀pH | 9.2 | 3.2 | 5.2 | 10.2 | 11 |
② 溫度高于27℃時，MnSO4的溶解度隨溫度的升高而逐漸降低。
（1）已知：25℃、101kpa時，
Mn(s)＋O2(g)＝MnO2(s) △ H＝－520 kJ/mol
S(s)＋O2(g)＝SO2(g) △ H＝－297 kJ/mol
Mn(s)＋S(s)＋2O2(g)＝MnSO4(aq) △ H＝－1065 kJ/mol
“浸出”過程中MnO2轉化為MnSO4的熱化學方程式為___________________________。
（2） “第1步除雜”是為了除去浸出液中的Fe3+、Fe2+、Al3+，加入H2O2溶液的目的是（用離子方程式表示）____________________________________________，需要調節(jié)的pH的范圍是_________________；所加的試劑X是_________ (填以下物質序號)。
A、MnO2 B、MnCO3 C、KMnO4 D、NaOH。
請用平衡移動原理分析，加入X能使除去浸出液中Fe3+的原因是：_______________。
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，選擇“第2步除雜”所加的物質Y（由一種陽離子和一種陰離子組成），物質Y的化學式____________。
陰離子 Ksp 陽離子 | CO32－ | F－ | OH－ |
Ca2+ | 5.0×10－9 | 1.5×10－10 | 4.7×10－6 |
Mg2+ | 3.8×10－6 | 7.4×10－11 | 5.6×10－12 |
Mn2+ | 2.2×10－11 | 5.3×10－3 | 2.1×10－13 |
（4）采用“系列操作”中需要“趁熱過濾”，其目的是_______________________________。
（5）以MnSO4溶液為原料，采用電解的方法可制備高純度的MnO2，則電解池陽極的電極反應方程式為___________________________________________________________。
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【題目】下列溶液中，溶質的物質的量濃度不是1 mol/L的是( )
A. 10 g NaOH固體溶解在水中配成250 mL溶液
B. 將80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液
C. 將0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g水的溶液
D. 標況下，將22.4 L氯化氫氣體溶于水配成1 L溶液
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【題目】（1）系統(tǒng)命名法命名下列物質
①
________；②
________；③
________；
（2）C6H5CH2OH的類別是________，所含官能團的電子式為_________。
（3）已知
，試劑b的結構簡式為______，b中官能團的名稱是________。
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【題目】下列有關金屬鈉的敘述中，正確的是( )
A.金屬鈉和氧氣反應，條件不同，產物不同
B.實驗室中將少量的鈉保存在四氯化碳溶劑中
C.鈉與酸和水都能發(fā)生置換反應，生成鹽和氫氣
D.鈉能從硫酸銅溶液中置換出金屬銅
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【題目】下列實驗事實得出的相應結論不正確的是
選項 | 事實 | 結論 |
A | 其他條件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反應，升高溶液的溫度，析出硫沉淀所需時間縮短 | 當其他條件不變時，升高反應溫度，化學反應速率加快 |
B | 向2.0 mL濃度均為0.1 mol·L－1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01 mol·L－1AgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色 | Ksp：AgCl＞AgI |
C | 2NO2(g) | 加壓平衡向著氣體顏色加深的方向移動 |
D | 將MgCl2溶液蒸干后灼燒，得到MgO固體 | 蒸干的過程中水解生成的HCl揮發(fā)，水解進一步促進生成Mg(OH)2，灼燒后產生MgO |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是 ( )
A. 氫氧化鈉溶液與稀醋酸反應:OH-+H+=H2O
B. 碳酸鈣與足量稀硝酸反應:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C. 氯化鋁溶液與過量氨水反應:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
D. 鈉與水反應:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
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【題目】下列說法正確的是
A. 0.1mol/LpH為4的NaHB溶液中：c (HB-)>c(H2B)>c(B2-)
B. 如圖表示25℃時，用0.1mol·L-1鹽酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液時，溶液的pH隨加入酸體積的變化
C. 在pH=2的NaHSO4溶液中c(H+)=c(OH-)+ c(SO42-)
D. pH=2的兩種一元酸x和y，體積均為100 mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示，分別滴加NaOH溶液(c=0.1mol·L-1)至pH=3，消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy，則x為強酸，y為弱酸且Vx>Vy
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【題目】轉鼓指數(shù)是反映燒結礦的機械強度的物理性能指標，其值越大，機械強度越好。某煉鋼廠的工業(yè)廢渣中主要含有Al2O3、Fe2O3、SiO2，對該廢渣進行處理來獲取活性氧化鋁，其流程如下：
（1）燒結時往往需要加入MgO以提高燒結產物的轉鼓指數(shù)，下圖是轉鼓指數(shù)與MgO含量的關系曲線。根據(jù)此圖可知，最適宜的MgO含量是____%。
（2）燒結產物主要有NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2及氣體X。氣體X是____。
（3）堿浸前需將燒結產物進行粉碎，其目的是____。堿浸過程中，NaFeO2可與水反應生成NaOH和一種含鐵的化合物，該含鐵的化合物是____。
（4）酸化時發(fā)生反應的離子方程式是____。
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