【題目】CaC2晶體的晶胞結構與NaCl晶體的相似(如圖所示)，但CaC2晶體中由于啞鈴形的
存在，使晶胞沿一個方向拉長。下列關于CaC2晶體的說法中正確的是
A.1個Ca2+周圍距離最近且等距離的數目為4
B.該晶體中的陰離子與F2是等電子體
C.6.4 g CaC2晶體中含陰離子0.1 mol
D.與每個Ca2+距離相等且最近的Ca2+共有12個
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【題目】主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加，且均不大于20。W、X、Z族序數之和為10；Y的原子半徑在同周期主族元素中最�。�W與Z形成的化合物常溫下可與飽和NaCl溶液反應，產生的氣體常用于切割和焊接金屬。下列說法錯誤的是( )
A.X的單質是人類將太陽能轉化為電能的常用材料
B.Y元素可以形成多種含氧酸
C.X元素在自然界中只有化合態沒有游離態
D.W與Z形成的化合物與飽和NaCl溶液的反應產生的氣體分子中只含極性鍵
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【題目】下列對化學實驗的敘述正確的是（ ）
A.配制1molL-1的硫酸銅溶液200mL，需要稱取膽礬晶體40g
B.蒸餾實驗中，冷凝管中冷卻水應從下口通入，從上口放出
C.欲除去Fe粉中混有的I2，可加熱使I2升華
D.檢驗溶液中是否含有Fe2+的方法是：向溶液中滴加KSCN溶液無明顯現象，再向溶液中加入適量雙氧水發現有血紅色沉淀生成，則說明原溶液中存在Fe2+
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【題目】那可汀是—種藥物，該藥適用于剌激性干咳病人服用，無成癮性�；衔�I是制備該藥物的重要中間體，合成路線如下：
（1）化合物A中的官能團名稱為____________（寫兩種）。
（2）I的分子式為____________。
（3）設計反應A－B的目的為____________。
（4）化合物C的分子式為C10H11O4I,寫出C的結構簡式：____________。
（5）化合物I的—種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：____________。
①分子中含有硝基(—NO2)且直接連在苯環上；②分子中只有3種不同化學環境的氫。
（6）寫出以
和
為原料制備
的合成路線流程圖（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。____________
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【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是
A.圖甲表示升高溫度醋酸鈉的水解程度增大，溶液堿性增強
B.圖乙表示氫氟酸為弱酸，且a點Kw的數值比b點Kw的數值大
C.圖丙表示壓強對可逆反應A(g)＋B(g)
C(g)＋D(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強大
D.圖丁表示0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1醋酸溶液的滴定曲線
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【題目】
，向20mL
的
溶液中滴加的NaOH溶液
滴定過程中溶液溫度保持不變
，滴定曲線如圖1，含磷物種濃度所占分數
隨pH變化關系如圖2，則下列說法不正確的是
A.的電離方程式為：
；電離常數
B.B點溶液中存在關系：
C.圖2中的a點對應為圖1中的B點
D.D點時，溶液中微粒濃度大小關系為：
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【題目】將一定質量的Fe、Fe2O3和CuO的混合粉末加入到100mL 4.4mol/L 的鹽酸中，充分反應后，充分反應后，生成標準狀況下的氫氣896mL。過濾，濾渣經洗滌、干燥后稱量，質量為1.28g。濾液中的溶質只有FeCl2和HCl，濾液加水稀釋到320mL時，鹽酸的濃度為0.25mol/L。
請回答：
(1)反應生成氫氣的物質的量為_______ mol；
(2)計算原混合物中鐵單質的質量(寫出計算過程)。________
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【題目】化學上常用AG表示溶液中的酸堿度，
。
時
用
的NaOH溶液滴定
的
溶液，AG與所加NaOH溶液的體積
的關系如圖所示，下列說法不正確的是
A.隨著NaOH溶液的加入，
增大
B.時，的電離常數
C.b點溶液中存在
D.a、b、c、d、e五點的溶液中，水的電離程度最大的點是d
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【題目】碘在科研與生活中有重要應用。某興趣小組用0.50 mol·L-1KI溶液、0.2%淀粉溶液、0.20 mol·L-1 K2S2O8溶液、0.10 mol·L-1Na2S2O3溶液等試劑，探究反應條件對化學反應速率的影響。已知：S2O82—＋2I－=2SO42—＋I2(慢)，I2＋2S2O32—=2I－＋S4O62—(快)。請回答下列問題：
（1）向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當溶液中的________耗盡后，溶液顏色將由無色變為藍色。為確保能觀察到藍色，S2O32—與S2O82—初始的物質的量需滿足的關系為：n(S2O32—)∶n(S2O82—)___。
（2）為探究反應物濃度對化學反應速率的影響，設計的實驗方案如下表：
實驗 序號 | 體積V/mL | ||||
K2S2O8溶液 | 水 | KI溶液 | Na2S2O3溶液 | 淀粉溶液 | |
① | 10.0 | 0.0 | 4.0 | 4.0 | 2.0 |
② | 9.0 | 1.0 | 4.0 | 4.0 | 2.0 |
③ | 8.0 | Vx | 4.0 | 4.0 | 2.0 |
表中Vx＝___ mL，理由是__________。
（3）已知某條件下，濃度c(S2O82—)～反應時間t的變化曲線如圖， 若保持其他條件不變，請在坐標圖中，分別畫出降低反應溫度和加入催化劑時c(S2O82—)～t的變化曲線示意圖(進行相應的標注) ______。
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