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【題目】化學上常用AG表示溶液中的酸堿度，。時用的NaOH溶液滴定的溶液，AG與所加NaOH溶液的體積的關系如圖所示，下列說法不正確的是

A.隨著NaOH溶液的加入，增大

B.時，的電離常數

C.b點溶液中存在

D.a、b、c、d、e五點的溶液中，水的電離程度最大的點是d

【答案】A

【解析】

A.用的NaOH溶液滴定的溶液，隨氫氧化鈉加入氫離子濃度減小，亞硝酸根離子濃度增大，減小，選項A錯誤；

B.a點，則，Kw，所以，的電離常數，選項B正確；

C.b點溶液為等濃度的和溶液，溶液中存在電荷守恒：，物料守恒：，將得：，選項C正確；

D.用的NaOH溶液滴定的溶液，加入氫氧化鈉溶液20mL恰好完全反應生成亞硝酸鈉，溶液中亞硝酸根離子水解溶液顯堿性，促進水的電離，a、b、c點酸過量，e點氫氧化鈉過量對水的電離起到抑制作用，選項D正確；

答案選A。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了測定實驗室長期存放的Na2SO3固體的純度，準確稱取M g固體樣品，配成250 mL溶液。設計了以下兩種實驗方案：

方案I：取50.00 mL上述溶液→加入足量的鹽酸酸化的BaCl2溶液→操作I→洗滌→操作Ⅱ→稱量，得到沉淀的質量為m1 g

方案Ⅱ：取50.00 mL上述溶液，用a mol/L 的酸性KMnO4溶液進行滴定。

實驗中所記錄的數據如下表：

滴定次數實驗數據	1	2	3	4
待測溶液體積/mL	50.00	50.00	50.00	50.00
滴定管初讀數/mL	0.00	0.20	0.10	0.15
滴定管末讀數/mL	20.95	21.20	20.15	21.20

(1)配制250 mL Na2SO3溶液時，必須用到的實驗儀器有：燒杯、玻棒、滴管、藥匙和_______、________。

(2)操作I為______________，操作Ⅱ為______________。

(3)在方案Ⅱ中滴定終點的判斷方法是_______________________________。

(4)在方案Ⅱ中發生的離子反應方程式為____________________________。

(5)根據方案Ⅱ所提供的數據，計算Na2SO3的純度為___________。（寫成分數形式）

(6)方案Ⅱ中氧化還原滴定過程中，導致待測液Na2SO3濃度變小的是_____（填序號）。

a．用堿式滴定管量取50mL待測液過程時，開始仰視，滴定結束時俯視

b．用堿式滴定管量取50mL待測液過程時，一開始有氣泡，滴定結束后沒氣泡

c．酸式滴定管用蒸餾水潤洗后，沒有用酸性KMnO4溶液多次潤洗

d．錐形瓶用蒸餾水潤洗后，直接裝50.00mL的待測液

e．滴定過程時，開始時平視，滴定結束時仰視

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CaC2晶體的晶胞結構與NaCl晶體的相似(如圖所示)，但CaC2晶體中由于啞鈴形的存在，使晶胞沿一個方向拉長。下列關于CaC2晶體的說法中正確的是

A.1個Ca2+周圍距離最近且等距離的數目為4

B.該晶體中的陰離子與F2是等電子體

C.6.4 g CaC2晶體中含陰離子0.1 mol

D.與每個Ca2+距離相等且最近的Ca2+共有12個

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，含碳微粒、、存在于草酸溶液與等濃度NaOH溶液反應后的溶液中，它們的物質的量分數某微粒物質的量濃度與三種微粒物質的量濃度和比值與溶液pH的關系如圖所示，下列有關說法錯誤的是

A.向的溶液中加NaOH溶液將pH增大至的過程中水的電離度一直增大

B.時，溶液中c

C.若草酸的第二級電離平衡常數為，則

D.將相同物質的量濃度和的兩份溶液等體積混合，可配得圖a點所示混合液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應：在恒容容器中進行，達到平衡狀態的標志是( )

①單位時間內生成的同時生成

②單位時間內生成的同時生成

③用、、的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為2∶2∶1的狀態

④混合氣體的顏色不再改變的狀態

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態

⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態

A.①④⑥B.②③⑤C.①③④D.①②③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀況下，將氣體通入aLbmo的NaOH溶液中，下列對所得溶液的描述不正確的是

A.隨著氣體的通入，溶液中由水電離出的有如圖變化關系

B.當b時，所得溶液中存在：

C.當b時，所得溶液中存在：

D.當時，所得溶液中一定存在：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】選做[化學—選修3:物質結構與性質] (15分）X、Y、Z、W、R、Q為前30號元素，且原子序數依次增大。X是所有元素中原子半徑最小的，Y有三個能級，且每個能級上的電子數相等，Z原子單電子數在同周期元素中最多，W與Z同周期，第一電離能比Z的低，R與Y同一主族，Q的最外層只有一個電子，其他電子層電子均處于飽和狀態。請回答下列問題：

（1）R核外電子排布式為__________________。

（2）X、Y、Z、W形成的有機物YW(ZX2）2中Y、Z的雜化軌道類型分別為__________，ZW3-離子的立體構型是__________。

（3）Y、R的最高價氧化物的沸點較高的是_____________（填化學式），原因是_________________。

（4）將Q單質的粉末加入到ZX3的濃溶液中，并通入W2，充分反應后溶液呈深藍色，該反應的離子方程式為______________________________________。

（5）W和Na的一種離子化合物的晶胞結構如圖，該離子化合物為____________（填化學式）。Na+的配位數為_____________，距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構成的幾何體為__________。已知該晶胞的密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數為NA，則兩個最近的W離子間距離為 nm(用含ρ、NA的計算式表示）。